10．用系统命名法命名：2，3-二甲基戊烷．

9．下列物质按一定的分类方法属于同一类的是（　　）

	A．	酸性氧化物：CO2、SO2、SiO2、NO		B．	盐：Na2CO3、KHCO3、Cu2（OH）2CO3
	C．	非电解质：酒精、蔗糖、氨气、次氯酸		D．	混合物：液氯、盐酸、胆矾、氯水

8．Ⅰ．实验室常用的盐酸是密度1.20g•cm^-3、质量分数36.5%．
（1）将多少升氯化氢（标准状况）通入1.00L水中可得到36.5%的盐酸（保留一位小数）？
（2）取10mL36.5%的盐酸，加水稀释至300mL，则稀释后盐酸的物质的量浓度是多少？
Ⅱ．向5.68g碳酸钙和碳酸镁组成的混合物中加入足量的I中稀释后的盐酸，将产生的CO₂气体通入500mL 的NaOH溶液中，气体完全被吸收．若取此反应后的溶液100mL，并向该溶液中逐滴加入I中稀释后的盐酸，产生的CO₂气体体积（标况）与所加入的盐酸的体积之间的关系如图所示：
（1）500mL NaOH溶液的物质的量浓度是多少？
（2）原混合物中碳酸钙的质量分数是多少？

7．已知某治疗缺铁性贫血药剂的有效成分是硫酸亚铁，请设计实验方案证明药剂中含有Fe²⁺、SO₄^2-，写出实验步骤、实验现象及结论．将药剂研碎，加适量水溶解，振荡，取上层清液，加足量的稀盐酸，再滴入几滴氯化钡溶液，若加盐酸无沉淀，加氯化钡溶液有白色沉淀生成，则说明药剂中含有SO₄^2-、同上，再取上层清液，先加2～3滴KSCN，后加氯水，若开始时无现象，后溶液呈血红色，则说明药剂中含有亚铁离子；若将药剂研碎溶于水后，发现溶液呈浅黄色，则溶液中可能含有什么离子？请设计实验证明溶液中是否存在该离子．取溶液少量，滴入2～3滴KSCN，若溶液呈血红色，则浅黄色溶液中含有Fe³⁺；若要将Fe²⁺全部转化为该离子，又不增加溶液组成元素的种类，则实现该反应的离子方程式为2Fe²⁺+2H⁺+H₂O₂=2Fe³⁺+2H₂O．

6．某化学课外活动小组以海带为原料获得少量碘单质，具体过程如图所示：

回答下列问题：
（1）操作①、④的名称过滤、蒸馏．
（2）完成操作③的主要玻璃仪器的名称分液漏斗和烧杯；下列试剂可以代替CCl₄的有B．
A 酒精       B 苯      C NaBr溶液      D 盐酸
（3）请写出证实经操作③后所得水溶液中含有钾离子的实验方法用洁净的铂丝蘸取待测液，放在酒精灯火焰上灼烧，并通过钴玻璃观察，火焰呈紫色．
（4）工业上利用NaIO₃和NaHSO₃反应来制取单质I₂，请写出该工业制碘的化学方程式4NaIO₃+10NaHSO₃=2I₂+7Na₂SO₄+3H₂SO₄+2H₂O．

5．实验室用碳酸钠晶体（Na₂CO₃•10H₂O）配制500mL 0.1mol/L Na₂CO₃溶液，回答下列问题：
（1）不需要用到的仪器有BEH（填序号）
A  托盘天平     B 试管      C烧杯     D 玻璃棒       E 分液漏斗
F  500mL容量瓶      G 药匙       H  250mL容量瓶    I 胶头滴管
（2）配制正确的操作顺序为ADECB（填序号）
A 计算：正确称量碳酸钠晶体的质量  B定容：用胶头滴管加水至刻度线，摇匀  C洗涤：用蒸馏水洗涤玻璃棒、烧杯2-3次，并将洗涤液转移至容量瓶中  D溶解：将称量的碳酸钠晶体放入烧杯中，再加适量的水并用玻璃棒搅拌    E转移：将冷却至室温的碳酸钠溶液，沿玻璃棒转入容量瓶中，摇匀
（3）下列操作，会使得配制的结果偏小的是ACE（填写编号）．
A  称量时碳酸钠晶体与砝码的位置颠倒
B  使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容后所得溶液的浓度
C  没有用蒸馏水洗烧杯2～3次，并将洗液移入容量瓶中
D  容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干
E  定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切．

4．在溶液中能大量共存，加入OH^-有沉淀析出，加入H⁺能放出气体的一组离子是（　　）

	A．	Na+，SO42-，Ca2+，Cl-		B．	ClO-，Ba2+，K+，NO3-
	C．	HCO3-，Cl-，Na+，Ca2+		D．	Fe2+，I-，Na+，K+

3．下列对有关实验的操作或叙述，正确的是（　　）

	A．	向某溶液中，先加入氯水后滴入KSCN溶液，若溶液呈红色，则说明溶液中含有Fe2+
	B．	用铂丝蘸取待测液放在火焰上灼烧，若火焰呈黄色，则说明待测液中含有钠离子，不含钾离子
	C．	分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出后，将上层液体从上口倒入另一个洁净的烧杯中
	D．	蒸馏时，应将温度计的水银球插入蒸馏烧瓶内的混合液体中

2．已知反应2HI（g）=H₂（g）+I₂（g）的△H=+11kJ•mol^-1，1mol H₂（g）、1mol I₂（g）分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1mol HI（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为299kJ．

1．将1mol CO和1mol H₂O（g）充入某固定容积的反应器中，在某条件下达到平衡：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），此时有$\frac{2}{3}$的CO转化为CO₂，在相同条件下，若将1mol CO₂、1mol H₂和1mol H₂O（g）充入同一反应容中，当达到平衡后，混合气体中CO₂的体积分数可能为（　　）

A．

$\frac{2}{9}$

B．

$\frac{1}{4}$

C．

$\frac{1}{3}$

D．

$\frac{1}{2}$