20．A、B、C、D、E、F是短周期元素，周期表中A与B、B与C相邻，C与E同主族，A与C最外层电子数之比为2：3，B的最外层电子数比C的最外层电子数少1个； F元素的原子在周期表中半径最小；常见化合物D₂C₂与水反应生成C的单质，且溶液使酚酞溶液变红．请回答相关问题：
（1）化合物AE₂的结构式S=C=S
（2）化合物D₂C₂的电子式
（3）在容积不变的密闭容器中进行如下反应：3F₂（g）+B₂（g） 2BF₃（g），若将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的2倍，则产生的结果是AD（填序号）．
A．反应物的转化率增大　　     B．平衡不发生移动
C．F₂的质量分数增大　  　     D．正逆反应速率都增大．

19．（1）如图是一个简易测量物质反应是吸热还是放热的实验装置，利用此装置可以很方便地测得某反应是放热反应还是吸热反应．请根据装置回答下列问题：
①将生石灰加入小试管内，然后注入足量水，有关反应的化学方程式是CaO+H₂O=Ca（OH）₂．
②U形导管中液面A下降（填“上升”或“下降”），说明此反应是放热（填“吸热”或“放热”）反应．
（2）写出下列可逆反应的平衡常数表达式．
①2NO（g）+2CO（g） 2CO₂（g）+N₂（g）△H＜0K=$\frac{c（CO{\;}_{2}）{\;}^{2}}{C（NO）{\;}^{2}C（CO）{\;}^{2}}$
②C（s）+CO₂（g）   2CO（g）△H＞0K=$\frac{c（CO）{\;}^{2}}{c（CO{\;}_{2}）}$．

18．室温下，某溶液中由水电离产生的c（H⁺）等于1×10^-5 mol•L^-1，该溶液的溶质可能是（　　）

A．

NaHSO4

B．

NH4Cl

C．

HCl

D．

Ba（OH）2

17．下列说法均摘自学生的作业本，你认为无科学性错误的是（　　）

	A．	硝酸、纯碱、明矾和氧化铁分别属于酸、碱、盐和氧化物
	B．	氯化氢、氯气、二氧化氮溶于水都能导电，都是电解质
	C．	煤的气化、液化都是化学变化，可为人类提供清洁高效的燃料
	D．	氨水、醋、84消毒液中都存在电离平衡，它们都是弱电解质

16．下列离子方程式正确的是（　　）

	A．	等物质的量浓度的FeBr2和CuCl2的混合液用惰性电极电解最初发生：Cu2++2Br-═Cu↓+Br2
	B．	H218O中投入Na2O2：2H218O+2Na2O2═4Na++4OH-+18O2↑
	C．	向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液到SO42-恰好沉淀完全： 2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
	D．	Fe（NO3）3的酸性溶液中通入足量硫化氢：2Fe3++H2S═2Fe2++S↓+2H+

15．某化学兴趣小组用如下装置模拟工业制备造纸原料BaSO₃，并测定产品纯度．

（1）图1烧瓶中发生反应的化学方程式为Na₂SO₃+H₂SO₄（浓）═Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O．
（2）甲同学观察到图1试管中出现白色沉淀，该白色沉淀可能含有：
①BaSO₃②BaSO₄．
实验一：探究白色沉淀的成分
（3）设计如下实验方案：

实验步骤	预期现象与结论
步骤1：用适量白色沉淀于试管中，加入少量蒸馏水，滴加几滴品红溶液	白色沉淀不溶解，溶液呈红色．
步骤2：往上述试管中滴加足量稀盐酸，充分振荡．	若沉淀部分溶解，则含有②．

实验二：测定产品纯度
（4）取白色沉淀wg于图2装置的试管，在分液漏斗中加入盐酸（可从盐酸、硝酸、NaOH溶液中选择一种）．实验后，测得C装置增重mg，根据此实验数据可计算出白色沉淀中BaSO₃的质量分数为$\frac{217m}{64w}$×100%（用含m、w的式子表示）．
若最终测得的BaSO₃的质量分数偏小，可能的原因是：SO₂未被完全吸收
若最终测得的BaSO₃的质量分数偏大，可能的原因是：盐酸挥发出HCl被C中碱石灰吸收
（5）形成②的原因可能是装置中残留的氧气使Na₂SO₃氧化生成Na₂SO₄，为制备纯净的BaSO₃，请设计改进图1装置的实验方案：从烧瓶左边通入氮气排除装置中的空气．

14．海波（Na2S₂O₃•5H₂O）可用作脱氯剂、定影剂、解毒剂．硫粉和亚硫酸钠溶液煮沸可得Na2S₂O₃•5H₂O．海波的部分性质如下：易溶于水，不溶于乙醇；熔点48.2℃；在潮湿的空气中易潮解．请回答下列有关实验问题：
（Ⅰ）海波的制取
实验室制备海波过程如下：

（1）操作中趁热过滤的原因是防止温度降低时海波的析出，以减少海波的损失．
（2）减压过滤后所得初产品需经过洗涤、干燥，洗涤液采用乙醇，而不用蒸馏水或稀硫酸的原因是海波不溶于乙醇、硫代硫酸钠能溶于蒸馏水（硫不溶于蒸馏水）、硫代硫酸钠能与硫酸反应（S₂O₃^2-+2H⁺=S↓+SO₂↑+H₂O）．

参照丁图简述对海波晶体洗涤的方法关小水龙头，加入乙醇没过产物，让乙醇慢慢通过晶体．
（Ⅱ）海波纯度的测定
碘水滴定硫代硫酸钠的反应原理为：I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-．某同学用干燥的锥形瓶称取产品ag，向锥形瓶中加适量的蒸馏水使其溶解，再滴加适量淀粉溶液作为指示剂，然后用c mol•L^-1的标准碘水滴定，当达到滴定终点时，消耗VmL标准碘水．
（3）判断滴定终点时的现象为当滴加最后一滴标准碘液时，锥形瓶中溶液的颜色由无色变为蓝色且半分钟内不褪色．
（4）该海波（Na2S₂O₃•5H₂O）样品的纯度为$\frac{49.6cV}{a}$%．
（5）下列因素中，导致滴定结果偏高的是BC．
A．锥形瓶未干燥
B．滴定管经水洗后末用标准液润洗
C．滴定前平视，滴定后仰视
D．滴定前，滴定管中的液面处于“0”刻度以下
（Ⅲ）实验探究
探究一：为探究外界条件对化学反应速率的影响因素，取一部分产品与稀硫酸发生反应设计了以下四组实验：

组号	反应温度（℃）	Na2S2O3		H2O	H2SO4
		V/mL	c/mol•L-1	V/mL	V/mL	c/mol•L-1
①	10	10	0.1	0	10	0.1
②	10	5	0.1	5	10	0.1
③	30	10	0.1	0	10	0.1
④	30	5	0.1	5	10	0.1

（6）上述四组实验中通过两两比较，能够得出反应速率影响因素的实验组合有4组．

探究二：取一部分初产品与稀硫酸反应，为检验实验过程中产生的SO₂气体，设计了如图甲、乙和丙的探究装置．
（7）上述装置中最合理的是乙（填“甲”或“乙”或“丙”），写出检验SO₂的离子反应方程式5SO₂+2MnO₄^-+2H₂O=2Mn²⁺+5SO₄^2-+4H⁺．

13．降解塑料能在微生物的作用下降解成二氧化碳和水，从而消除废旧塑料对环境的污染．PHB塑料就是一种生物降解塑料，其结构简式为：．下面有关PHB的说法不正确的是（　　）

	A．	PHB是高分子化合物
	B．	合成PHB的单体是CH3CH2CH（OH）COOH
	C．	通过缩聚反应可以制得PHB
	D．	在PHB的降解过程中一定没有氧气参加反应

12．下列方法能用于鉴别二甲醚（CH₃OCH₃）和乙醇的是（　　）

A．

1H核磁共振法

B．

铜丝燃烧法

C．

李比希燃烧法

D．

元素分析仪

11．25℃时，已知K_a （CH₃COOH）=1.7×10^-5 mo1•L^-1、K_a （HCN）=4.93×10^-10 mo1•L^-1、K_a1（H₂CO₃）=4.2×10^-7 mo1•L^-1、K_a2（H₂CO₃）=5.6×10^-11 mo1•L^-1pH相等的①CH₃COONa  ②NaCN  ③NaHCO₃溶液中，c（Na⁺）大小关系：②＜③＜①．