10．三氯化硼主要用作半导体硅的参杂源或有机合成催化剂，还用于高纯硼或有机硼的制取．
实验室制备三氯化硼的装置示意图和有关信息如下：

有关信息：①BCL₃的熔点为-107.3℃，沸点为12.5℃；②硼与铝的性质相似，能与氢氧化钠溶液和盐酸反应；③三氯化硼遇水剧烈水解，请回答下列问题：
（1）仪器X的名称是分液漏斗，使用前应进行的操作是检漏．
（2）试剂Y是饱和食盐水，装置E的作用是冷却和收集三氯化硼．
（3）本实验中A、D处均需用酒精灯加热，则点燃A、D处酒精灯的先后顺序是先点燃A处酒精灯，再点燃D处酒精灯．
（4）若无装置F，则装置E中预期现象是有白雾产生，装置G的作用是吸收尾气．

9．常温下，下列各组离子在指定溶中一定能大量共存的是（　　）

	A．	0.1mol•L-1（NH4）2Fe（SO4）2溶液中：K+、Cu2+、Cl-、MnO${\;}_{4}^{-}$、
	B．	滴入甲基橙显红色的溶液中：NH${\;}_{4}^{+}$、Ba2+、Al3+、CH3COO-
	C．	$\frac{{K}_{w}}{c（{H}^{+}）}$=10-130.1mol•L-1的溶液中：Fe3+、NH${\;}_{4}^{+}$、Mg2+、SO${\;}_{4}^{2-}$
	D．	能溶解Al2O3的溶液中：Mg2+、Fe3+、AlO${\;}_{2}^{-}$、HCO${\;}_{3}^{-}$

8．生活中所用的物品离不开各种材料．
①三大合成材料是指：塑料、合成纤维和合成橡胶；塑料制品造成的环境问题通常称为白色污染．
②橡胶是制造轮胎的重要原料，天然橡胶通过硫化措施可增大强度和弹性．
③钢铁在潮湿的空气中更容易被腐蚀，主要原因是其中的铁和碳构成许多微小的原电池
发生电化学腐蚀．发生电化学腐蚀．钢铁发生电化学腐蚀时，负极的电极反应是Fe-2e^-=Fe²⁺．

7．某有机化合物A的相对分子质量大于150且小于200．经分析得知，化合物中碳、氢、氧的质量比为7.5：1.125：3．A具有酸性，是蜂王浆中的有效成分，物质的量为0.0002mol的A需用20.0 mL 0.0100mol/L氢氧化钠水溶液来滴定达到滴定终点．
（1）有机化合物A的相对分子质量是186，该化合物的化学式（分子式）C₁₀H₁₈O₃．
（2）已知A能使溴的四氯化碳溶液褪色，A发生臭氧化还原水解反应生成B和C，B能发生银镜反应，且能与金属钠或氢氧化钠溶液反应．
信息提示：在一定条件下，烯烃可发生臭氧化还原水解反应，生成羰基化合物，该反应可表示为：     
（R  R′R″为烃基或氢）
 以上反应和B的进一步反应如图所示．

1molD与适量的碳酸氢钠溶液反应可放出二氧化碳44.8L（标准状况）．若将D与F在浓硫酸作用下加热，可以生成一个化学式（分子式）为C₄H₄O₄的六元环G，该反应的化学方程式是HOOCCOOH+HOCH₂CH₂OH$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$+2H₂O，反应类型是酯化反应．D与碳酸氢钠反应的化学方程式是HOOCCOOH+2NaHCO₃=NaOOCCOONa+2CO₂↑+2H₂O．
（3）经测定，有机化合物C没有支链，分子中没有-CH₃．写出有机化合物A的结构简式OHC（CH₂）₆CH₂OH．

6．除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（　　）

选项	待提纯的物质	选用的试剂	操作的方法
A	CaO（CaCO3）	水	溶解、过滤、结晶
B	Cu（CuO）	稀盐酸	溶解、过滤、洗涤、干燥
C	CuSO4（H2SO4）	氢氧化钠溶液	过滤
D	ZnSO4（CuSO4）	Zn（OH）2	溶解、过滤

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

5．甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料．利用合成气（主要成分为CO、CO₂和H₂）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：
①CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₁
②CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₂
③CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）△H₃
回答下列问题：
（1）已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：（其中CO中的碳氧键为C$\frac{\underline{\;←\;}}{\;}$O）

化学键	H-H	C-O	C$\frac{\underline{\;←\;}}{\;}$O	H-O	C-H
E/（kJ．mol-1）	436	343	1076	465	413

由此计算△H₁=-99kJ•mol^-1，已知△H₂=-58kJ•mol^-1，则△H₃=+41kJ•mol^-1．
（2）在25℃、101KPa下，每充分燃烧1g CH₃OH并恢复到原状态，会释放22.68KJ的热量．请写出表示甲醇燃烧热的热化学反应方程式：CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-725.76kJ•mol^-1．
（3）对于第二个反应方程式：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），在一恒温恒容密闭容器中充入1molCO₂和3mol H₂，进行上述反应．测得CO₂和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如图所示．试回答：0～10min内，氢气的平均反应速率为0.225mol•L^-1•mm^-1．该反应平衡常数表达式$\frac{c（C{H}_{3}OH）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•{c}^{3}（{H}_{2}）}$．第10min后，若向该容器中再充入1mol CO₂和3mol H₂，则再次达到平衡时CH₃OH（g）的体积分数变大（填“变大”、“减少”或“不变”）．该反应的平衡常数不变（填“变大”、“变小”或“不变”）．

4．在恒容的密闭容器中，将一定量的CO和H₂S混合加热并达到下列平衡：CO（g）+H₂S（g）?COS（g）+H₂（g），K=0.1．反应前CO物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol．下列说法正确的是（　　）

	A．	升高温度，H2S浓度增加，表明正反应是吸热反应
	B．	反应前H2S物质的量为7mol
	C．	通入CO后，正反应速率逐渐增大，逆反应速率减小
	D．	CO的平衡转化率为80%

3．以下微粒含配位键的是（　　）
①N₂H₄　②Na₃AlF₆　③OH^- ④NH₄⁺　⑤PCl₃　⑥Fe（SCN）₃　⑦H₃O⁺⑧[Ag（NH₃）₂]OH．

A．

①②④⑤⑦⑧

B．

④⑤⑥⑦⑧

C．

②④⑥⑦⑧

D．

全部

2．在2L恒容密闭容器中充入2mol X和1mol Y发生反应：2X（g）+Y（g）?3Z（g），反应过程持续升高温度，测得X的体积分数与温度的关系如图所示．下列推断正确的是（　　）

	A．	Q点时，Y的转化率最大
	B．	升高温度，平衡常数增大
	C．	W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率
	D．	平衡时充入Z，达到新平衡时Z的体积分数增大

1．下列有关说法不正确的是（　　）

	A．	水合铜离子的模型如图1所示，1个水合铜离子中有4个配位键
	B．	CaF2晶体的晶胞如图2所示，Ca2+的配位数与F-的配位数之比为1：2
	C．	氢原子的电子云图如图3所示，表示一段时间内氢原子核外1个电子在空间出现的概率
	D．	金属Cu中铜原子堆积模型如图4，该金属晶体为面心立方最密堆积