20．下列说法中正确的是（　　）

	A．	由C（s金刚石）=C（s石墨）△H=-1.19kJ/mol可知石墨比金刚石稳定
	B．	等质量的硫固体和硫蒸气分别完全燃烧，前者放出的热量多
	C．	热化学方程式中的化学计量数可以表示反映物质和生成物的微粒个数
	D．	2g H2完全燃烧生成液态水是将放出285.8kJ的热，则此反应的热化学方程式为2H2O（l）=2H2（g）+O2（l）△H=-285.8KJ/mol

19．医学家最近合成了一种具有抗癌活性的化合物Depudecin，该物质也曾从真菌里分离出来，其结构简式如下：
下列关于该化合物的说法正确的是（　　）

	A．	该化合物的分子式为C12H16O4
	B．	该化合物属于有机酯类，所以可以发生水解反应
	C．	该化合物既可以发生消去反应，也可以被催化氧化生成醛
	D．	1mol该化合物可以和2mol醋酸发生取代反应

18．0.56g商品氢氧化钾溶于水制成1L溶液，取出50mL恰好与45mL0.010mol•L^-1的盐酸恰好完全中和，计算氢氧化钾的纯度．

17．X、Y、Z、W、N是原子序数依次增大的前四周期元素，其中X的s能级电子数是p能级电子数的2倍，Y的原子核外有3个未成对电子，Z的基态原子M层与K层电子数相等，Y与Z的最外层电子数之和等于W的最外层电子数，N⁺原子核外有3个电子层且各层均处于全满状态．回答下列问题：
（1）N的基态原子核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹．
（2）Z的氢化物的化学式为MgH₂，其晶体类型为离子晶体．
（3）X与Y原子结合形成的晶体结构类似金刚石，其熔点大于（填“大于”、“等于”或“小于”）金刚石，其原因是碳原子半径大于氮原子半径，所以C-C键能小于C-N键．
（4）XW₄是常见的容剂，则X的杂化类型为sp3杂化．
（5）YW₃可作为一种消毒剂，其中心原子价层电子对数为4，分子的空间构型为三角锥形．
（6）N与W形成的化合物晶胞结构如图所示，则W的配位数为4，该化合物的化学式为CuCl．若该晶胞边长为a pm，则该晶体密度为$\frac{398}{{N}_{A}{a}^{3}}×1{0}^{30}$g/cm²（列出计算式）．

16．含碳酸钙90%的石灰石10g与密度为1.19g•cm^-3浓度为36.5%的盐酸10mL作用（假定石灰石中的不纯物不与盐酸反应）．反应结束后，可得到多少升二氧化碳（标准状况）？

15．若两溶液混合后总体积取两溶液体积之和，求25℃时下列各小题的pH值数学表达式．
（1）pH=3和pH=5的两种盐酸等体积混合后的pH=-lg5×10^-4．
（2）pH=9和pH=11两种NaOH溶液若按体积比2：3混合后溶液的pH=-lg$\frac{1{0}^{-14}}{\frac{2×1{0}^{-5}+3×1{0}^{-3}}{5}}$．
（3）求99mL，pH=1的H₂SO₄与100mLpH=13的NaOH混合后，溶液的pH=-lg$\frac{1{0}^{-14}}{\frac{0.01mol-0.0099mol}{0.199L}}$．
（4）60mL0.5mol/LNa0H溶液和40mL0.4mol/L的H₂SO₄混合后，溶液的pH=-lg$\frac{0.032mol-0.03mol}{0.1L}$．

14．一定量的锌与30ml、18mol/L的浓硫酸充分反应，锌完全溶解，同时生成标准状况下的气体6.72L．将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液的C（H⁺）=0.08mol/L．求（1）此一定量锌的质量；（2）所得气体中各组分的体积比是多少？

13．下列晶体中不属于原子晶体的是（　　）

A．

水晶

B．

金刚石

C．

干冰

D．

晶体硅

12．通过煤的气化和液化，使碳及其化合物得以广泛应用．
I．工业上先用煤转化为CO，再利用CO和水蒸气反应制H₂时，存在以下平衡：
CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）
（1）向1L恒容密闭容器中充入CO和H₂O（g），800℃时测得部分数据如表．则该温度下反应的平衡常数K=1.2（保留2位有效数字）

t/min	0	1	2	3	4
n（H2O）/mol	0.600	0.520	0.450	0.350	0.350
n（CO）/mol	0.400	0.320	0.250	0.150	0.150

（2）相同条件下，向2L恒容密闭容器中充入1molCO、1mol H₂O（g）、2molCO₂、2mo1H₂，此时v（正）＜ v（逆）（填“＞”“=”或“＜”）．
Ⅱ．已知CO（g）、H₂（g）、CH₃OH（l）的燃烧热分别为283kJ•mol^-1、286kJ•mol^-1、726kJ•mol^-1．
（3）利用CO、H₂合成液态甲醇的热化学方程式为CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（l）△H=-129kJ•mol^-1．
（4）依据化学反应原理，分析增加压强对制备甲醇反应的影响．
Ⅲ．为摆脱对石油的过度依赖，科研人员将煤液化制备汽油，并设计了汽油燃料电池，电池工作原理如图所示：一个电极通入氧气，另一电极通入汽油蒸气，电解质是掺杂了Y₂O₃的ZrO₂晶体，它在高温下能传导O^2-．
（5）以辛烷（C₈H₁₈）代表汽油，写出该电池工作时的负极反应方程式C₈H₁₈-50e^-+25O^2-=8CO₂+9H₂O．
Ⅳ．煤燃烧产生的CO₂是造成温室效应的主要气体之一．
（6）将CO₂转化成有机物可有效地实现碳循环．如：
a．6CO₂+6H₂O$\stackrel{光照/叶绿素}{→}$C₆H₁₂O₆+6O₂
b．2CO₂+6H₂$→_{△}^{催化剂}$C₂H₅OH+3H₂O
c．CO₂+CH₄$→_{△}^{催化剂}$CH₃COOH 
d．2CO₂+6H₂$→_{△}^{催化剂}$CH₂=CH₂+4H₂O
反应b中理论上原子利用率为46%．

11．2015年7月19日央视《每周质量报告》曝光，近9成EVA儿童地垫含甲酰胺（结构简式），EVA
材质是乙烯一醋酸乙烯共聚物材质．甲酰胺有生殖毒性，180℃开始部分分解生成CO和NH₃，伤害眼睛、皮肤黏膜．下列说法正确的是．

	A．	EVA材质属于高分子化合物材质
	B．	NH3溶于水能导电，所以NH3是电解质
	C．	甲酰胺的摩尔质量为45
	D．	甲酰胺分解生成CO和NH3属于氧化还原反应