6．下列各种情况下，溶液中可能大量存在的离子组是（　　）

	A．	无色溶液中：Cl-，Na+，Fe3+，SO42-
	B．	水电离的H+浓度c（H+）=10-12mol/L的溶液中：Cl-，CO32-，NH4+，S2O32-
	C．	使pH=1溶液中：K+、Fe2+、NO3-、Cl-
	D．	含有HCO3-的溶液中：NH4+、K+、Na+、SO32-、SO42-

5．已知某“84消毒液”瓶体部分标签如下所示，该“84消毒液”通常稀释100倍（体积之比）后使用．请回答下列问题：
84消毒液
【有效成分】NaClO
【规格】1000mL
【质量分数】37.25%
【密度】1.2g•cm^-3
（1）该“84消毒液”的物质的量浓度约为6.0mol•L^-1（小数点后保留一位）．
（2）某同学取100mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c（Na⁺）=0.06 mol•L^-1．
（3）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为37.25%的消毒液．下列说法正确的是C（填序号）．

A．如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制
C．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低
D．需要称量NaClO固体的质量为214.6g
（4）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%（密度为1.84g•cm^-3）的浓硫酸配制1000mL 2.3mol•L^-1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力．
①所配制的稀硫酸中，H⁺的物质的量浓度为4.6mol•L^-1．
②需用浓硫酸的体积为125.0mL．

4．如图锥形瓶中装满了c mol•Lˉ¹的Na₂SO₄溶液，经测定其中含有a mol Na⁺，则锥形瓶容
积为（　　）

A．

$\frac{a}{c}$ L

B．

$\frac{a}{2c}$L

C．

ac L

D．

2ac L

3．如图1是硫酸试剂瓶标签上的内容．
 
（1）该硫酸的物质的量浓度为18.4mol/L；
（2）实验室用该硫酸配制240mL0.46mol•L^-1的稀硫酸，则
①需要该硫酸的体积为6.3mL；
②有以下仪器：A．烧杯 B.100mL量筒 C.250mL容量瓶
D.500mL容量瓶  E．玻璃棒  F．托盘天平（带砝码）
G.10mL量筒   H．胶头滴管．配制时，必须使用的仪器有A C E G H（填代号）；
③配制过程中有几个关键的步骤和操作如图2所示：将上述实验步骤A-F按实验过程先后次序排列．
④该同学实际配制得到的浓度为0.45mol•L^-1，可能的原因是C D
A．量取浓H₂SO₄时仰视刻度            B．容量瓶洗净后未经干燥处理
C．没有将洗涤液转入容量瓶           D．定容时仰视刻度．

2．我校环保兴趣小组在处理污水样品时，需用质量分数为37%的浓盐酸（密度为1.19g/cm³）配制成250mL 0.1mol•L^-1的盐酸溶液．
（1）在图所示仪器中，配制上述溶液不需要的是C（填如图相应仪器的序号）； 除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是玻璃棒，其作用按使用的先后顺序分别是搅拌和引流．
（2）根据计算，下列量程或规格中，本实验量筒应使用的是A；容量瓶应使用C．（在横线上填写相应的序号，否则无分，下同）
A、10mL     B、100mL    C、250mL     D、500mL
（3）在量取浓盐酸后，下列操作先后顺序是（用编号表示）③①④②
①待稀释的盐酸温度与室温一致后，沿玻璃棒注入所选定规格的容量瓶中．
②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近环形刻度线1～2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使凹液面最低处与瓶颈的环形刻度线相切．
③在盛盐酸的烧杯中注入适量蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀．
④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶．
（4）在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是AE．
A、使用容量瓶前检查它是否漏水
B、容量瓶用水洗净后，再用配好的稀HCl溶液润洗
C、配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
D、配制溶液时，若试样是液体，用量筒取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
E、盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀
（5）若定容后摇匀静置，发现凹液面低于刻度线，此时应该A
A．直接转移到细口试剂瓶中           B．再用胶头滴管加水，重新定容
C．将此溶液倒掉，重新配制           D．直接贮存于容量瓶中
（6）假设配制时其他操作均正确，只出现以下某一情况，试判断所配制的溶液浓度相比于要求的值（即0.1mol/L）如何．（a、偏高；b、偏低；c、无影响，在下列横线上填相应序号）
①容量瓶中有少量蒸馏水c
②烧杯和玻棒没有洗涤2-3次b
③稀释浓HCl时，没有冷却就立即转移到容量瓶中a
④配制的溶液装入洁净的但有少量蒸馏水的试剂瓶中b
⑤若定容时俯视，所配溶液的物质的量浓度a．

1．某校化学小组学生进行“气体相对分子质量的测定”的实验．操作如下：用质量和容积都相等的烧瓶收集气体，称量收集满气体的烧瓶质量．数据见下表（已换算成标准状况下的数值）．

气体	A	B	C	D	E	F
烧瓶和气体的总质量（g）	48.4082	48.4082	48.4082	48.3822	48.4342	48.8762

已知标准状况下，烧瓶的容积为0.293L，烧瓶和空气的总质量是48.4212g．空气的平均相对分子质量为29．A、B、C、D、E、F是中学常见的气体．
（1）上述六种气体中，能够使品红溶液褪色的是（写出化学式）SO₂．
（2）E的相对分子质量是30．
（3）实验室制取少量D的化学方程式是CaC₂+2H₂O═Ca（OH）₂+C₂H₂↑．
（4）A、B、C可能的化学式是C₂H₄、CO、N₂．

4．某有机物的分子式为C₄H₈，能便溴的CCl₄溶液褪色，则它在一定条件下与水反应时最多可生成的有机物有（不考虑立体异构）

A．

5种

B．

4种

C．

3种

D．

2种

3．铁和氧化铁的混合粉末共0.6mol，投入足量的稀硫酸中充分反应后，收到4.48LH₂（标准状况下），并测得溶液中无Fe³⁺，问原混合粉末中铁和氧化铁的物质的量各为多少？

2．下列说法中正确的是（　　）

	A．	对于2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-QkJ/mol．若反应中充入1mol SO2和足量的氧气反应时．放出的热量一定是Q/2kJ
	B．	热化学方程式中的化学计量数表示反应物及生成物的物质的量，可以是分数
	C．	1molH2与0.5加O2反应放出的热量就是H2的燃烧热
	D．	1mol H2SO4溶液与1mol Ba（OH）2溶液反应生成BaSO4沉淀时放出的热量叫中和热

1．已知2g H₂完全燃烧生成液态水放出285.8kJ的热．下列说法中正确的是（　　）

	A．	氢气燃烧的热化学方程式为：2H2+O2═2H2O，△H=-285.8kJ/mol
	B．	1mol H2所具有的总能量为285.8kJ/mol
	C．	1mol H2和$\frac{1}{2}$mol O2所具有的总能量高于1mol H2O（液态）所具有的总能量
	D．	电解水的过程一定是吸收热量的过程