16．实验室配制500mL 0.2mol•L^-1的Na₂SO₄溶液，实验操作步骤有：
A．把制得的溶液小心地转移到容量瓶中．
B．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线相切．
C．在天平上称出14.2g硫酸钠固体，把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水使它完全溶解并冷却至室温．
D．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡．
E．将容量瓶瓶塞塞紧，反复上下颠倒，摇匀．
请填写下列空白：
（1）操作步骤的正确顺序为（填序号）CADBE．
（2）本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平（带砝码、镊子）、玻璃棒，还缺少的仪器是500ml容量瓶、胶头滴管、药匙．
（3）下列情况会使所配溶液浓度偏高的是（填序号）ad．
a．定容时俯视凹液面
b．没进行上述的操作步骤D
c．加蒸馏水时，不慎超过了刻度线
d．砝码上沾有杂质
e．容量瓶使用前内壁沾有水珠．

15．综合利用CO₂对环境保护及能源开发意义重大．
（1）Li₂O、Na₂O、MgO均能吸收CO₂．如果寻找吸收CO₂的其他物质，下列建议合理的是ab．
a．可在碱性氧化物中寻找
b．可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中寻找
c．可在具有强氧化性的物质中寻找
（2）Li₂O吸收CO₂后，产物用于合成Li₄SiO₄，Li₄SiO₄用于吸收、释放CO₂．原理是：在500℃时，CO₂与Li₄SiO₄接触后生成Li₂CO₃；平衡后加热至700℃，反应逆向进行放出CO₂，Li₄SiO₄再生，说明该原理的化学方程式是CO₂+Li₄SiO₄$?_{700℃}^{500℃}$Li₂CO₃+Li₂SiO₃．
（3）利用反应A可将释放的CO₂转化为具有工业利用价值的产品．
反应A：CO₂+H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{高温}$CO+H₂+O₂
已知：如图1所示，则反应A的热化学方程式是CO₂（g）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）+O₂（g）△H=+524.8kJ•mol^-1．
（4）高温电解技术能高效实现（3）中反应A，工作原理示意图如图2：
①电极b发生氧化（填“氧化”或“还原”）反应．
②CO₂在电极a放电的反应式是CO₂+2e^-═CO+O^2-．

14．氢氟酸（HF）是一元弱酸，在水溶液中的电离方程式为：HF?H⁺+F^-．25℃下，向20mL0.2mol•L^-1的氢氟酸中滴加0.2mol•L^-1的NaOH溶液时，溶液的pH变化如图所示．
已知：电离度（α）和电离平衡常数（K）一样，可以用来衡量弱电解质在稀溶液中的电离能力．
电离度（α）=$\frac{n（已电离的弱电解质）}{n（全部的弱电解质）}$×100%
请回答下列问题：
（1）在氢氟酸的稀溶液中，通过改变以下条件能使氢氟酸的电离度[α（HF）]增大的是ad，可使氢氟酸的电离平衡常数[K_a（HF）]增大的是a．
a．升高温度      b．向溶液中滴入2滴浓盐酸
c．加入少量NaF固体     d．加水稀释
（2）在此温度下，氢氟酸的电离平衡常数K_a（HF）为：5×10^-4，
电离度α（HF）为5_%．
（3）下列有关图中各点微粒浓度关系正确的是bd．
a．在A处溶液中：c（F^-）+c（HF）=0.2mol•L^-1
b．在B处溶液中：c（H⁺）+c（HF）=c（OH^-）
c．在B处溶液中：c（Na⁺）＞c（F^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）   
d．在A和B处溶液中都符合：$\frac{c（{H}^{+}）•c（{F}^{-}）}{c（HF）}$=K_a（HF）
（4）已知该温度下K_sp（CaF₂）=1.5×10^-10．取B点时的溶液10mL与90mL1×10^-4 mol•L^-1
CaCl₂溶液混合，通过列式计算说明是否有沉淀产生．

13．某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2.5μm的悬浮颗粒物），其主要来源为燃煤、机动车尾气等．因此，对PM2.5、SO₂、NO_x等进行研究具有重要意义．请回答下列问题：
（1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样．若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：

离子	K+	Na+	NH4+	SO42-	NO3-	Cl-
浓度/mol•L-1	4×10-6	6×10-6	2×10-5	4×10-5	3×10-5	2×10-5

根据表中数据判断PM2.5的酸碱性为酸性，试样的pH=4．
（2）为减少SO₂的排放，常采取的措施有：
①将煤转化为清洁气体燃料．
已知：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（g）△H=-241.8kJ•mol^-1
C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO（g）△H=-110.5kJ•mol^-1
写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）；△H=+13l.30kJ•mol^-1．
②洗涤含SO₂的烟气．以下物质可作洗涤剂的是ab．
a．Ca（OH）₂      b．Na₂CO₃       c．CaCl₂d．NaHSO₃
（3）汽车尾气中NOx和CO的生成及转化
①已知汽缸中生成NO的反应为：N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）△H＞0，若1mol空气含0.8molN₂和0.2molO₂，1300℃时在密闭容器内反应达到平衡，测得NO为8×10^-4mol．计算该温度下的平衡常数K=4×10^-6．
汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是该反应是吸热反应，温度升高，反应速率加快，平衡向正方向移动，单位时间内产生的NO多．
②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO（g）=2C（s）+O₂（g）
已知该反应的△H＞0，简述该设想能否实现的依据：不能实现，因为该反应的△H＞0，△S＜0，所以△H-T△S＞0，在任何温度下均不能自发进行．
③目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染，其化学反应方程式为2CO+2N0$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2CO₂+N₂．

12．（1）25℃时，某NaCl溶液中c（Cl^-）=1×10^-4 mol/L，则该溶液中c（Na⁺ ）：c（OH^-）=1000：1
（2）25℃时，将0.1mol/L NaOH溶液与0.06mol/L的H₂SO₄溶液等体积混合（忽略混合后体积的变化），求所得溶液的pH=2．
（3）纯水中c（H⁺ ）=5.0×10^-7 mol/L，则此时纯水中的c（OH^-）=5.0×10^-7mol/L；若温度不变，滴入稀硫酸使c（H⁺）=5.0×10^-3mol/L，则c（OH^-）=5.0×10^-11mol/L；在该温度时，往水中滴入NaOH溶液，溶液中的c（OH^-）=5.0×10^-2 mol/L，则溶液中c（H⁺ ）=5.0×10^-12mol/L．

11．合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ•mol?¹ 一种工业合成氨的简易流程图如图3：

（1）天然气中的H₂S杂质常用氨水吸收，写出氨水的电离方程式NH₃•H₂O?NH₄⁺+H₂O．吸收产物为NH₄HS．一定条件下向NH₄HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出吸收液再生反应的化学方程式2NH₄HS+O₂$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$2NH₃•H₂O+2S↓．
（2）步骤II中制氢气原理如下：
①CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）△H=+206.4kJ•mol^-1
②CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H=-41.2kJ•mol^-1
则反应CH₄（g）+2H₂O（g）?CO₂（g）+4H₂（g）△H=+165.2kJ•mol^-1．
对于反应①，一定可以提高平衡体系中H₂百分含量，又能加快反应速率的措施是（填编号）a．
a．升高温度      b．增大水蒸气浓度       c．加入催化剂       d．降低压强
（3）利用反应②，将CO进一步转化，可提高H₂产量．若1mol CO和H₂的混合气体（CO的体积分数为20%）与H₂O蒸气反应，得到1.18mol CO、CO₂和H₂的混合气体，则CO转化率为90%．
（4）如图1表示500℃、60.0MPa条件下，H₂和N₂为原料气的投料比与平衡时NH₃体积分数的关系．根据图中a点数据计算N₂的平衡体积分数为14.5%．
（5）依据温度对合成氨反应的影响，在如图2坐标系中，画出一定条件下的密闭容器内，从通入起始原料气开始，随温度不断升高，NH₃物质的量变化的曲线示意图．
（6）简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法对原料气加压或分离液氨后未反应的N₂、H₂循环使用．

10．一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图．下列有关该电池的说法正确的是（　　）

	A．	反应CH4+H2O$\frac{\underline{催化剂}}{△}$3H2+CO，每消耗1mol CH4转移12mol电子
	B．	电池工作时，CO32-向电极B移动
	C．	电极B上发生的电极反应为O2+2CO2+4e-═2CO32-
	D．	电极A上H2参与的电极反应为：H2+2OH--2e-═2H2O

9．下列有关化学与生活、工业的叙述中正确的是（　　）

	A．	漂粉精作消毒剂及铁粉作食品袋内的脱氧剂，它们均起还原作用
	B．	用明矾净水、用热碱水清除炊具上残留的油污、用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果都涉及盐类的水解
	C．	硅胶、P2O5、六水氯化钙及具有吸水性的植物纤维均可作食品干燥剂
	D．	石墨烯弹性气凝胶制成的轻质“碳海绵”可用作处理海上原油泄漏的吸油材料

8．在一定条件下，可逆反应：mA+nB?pC达到平衡状态．
（1）若A、B、C都是气体，减小压强，平衡向正反应方向移动，则m+n和p的关系是m+n＜p．
（2）若A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B的状态为固态或纯液态．
（3）若A、C是气体，而且 m+n=p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡向逆（填“正”或“逆”）反应方向移动．
（4）若加热后，可使C的质量增加，则正反应是吸热（填“放热”或“吸热”）反应．

7．实验室进行某次实验需要490ml.0.1mol．L^-1NaOH溶液，现用NaOH固体配制该溶液，回答下列问题：
（1）实验步骤：用托盘天平上称取2.0g NaOH固体，放在烧杯里用适量的蒸馏水使之完全溶解．冷却到室温后，把所得的溶液通过玻璃棒引流小心地注入500mL．容量瓶中，然后用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，把每次洗下来的水都注入容量瓶中．缓缓地把蒸馏水注入容量瓶直到离刻度线1-2cm处，然后改用胶头滴管滴加蒸馏水，使液凹液面最低处与刻度线相切，最后把容量瓶塞塞好，摇匀，即配制成0.1mol．L^-1的NaOH溶液．
（2）下列操作对NaOH的物质的量浓度有什么影响？（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
①称量时，将药品放在右盘，砝码放在左盘：无影响．
②容量瓶用水洗净后还残留少量蒸馏水：无影响．
③定容时俯视容量瓶的刻度线：偏高．
④摇匀后发现液面低于刻度线，又补加几滴蒸馏水：偏低．