6．下列反应能用H⁺+OH^-═H₂O 表示的是（　　）

	A．	NaOH 溶液和CO2 的反应		B．	Ba（OH）2 溶液和稀H2SO4 的反应
	C．	NaHSO4 溶液和KOH 反应		D．	氨水和稀H2SO4 的反应

5．用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能为22.4L
	B．	标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA
	C．	25℃，1.01×105Pa，16gCH4中含有的原子数为5NA
	D．	92g NO2和N2O4的混合物含有的分子数为2NA

4．下列叙述不正确的是（　　）

	A．	蒸馏实验时，应将温度计水银球置于蒸馏烧瓶支管口处
	B．	蒸馏实验时，冷水从冷凝管下口入，上口出
	C．	萃取使用的主要仪器是分液漏斗，在使用前要先检验其是否漏液
	D．	萃取实验时，应先后将上下两层液体从下口放出，并用不同烧杯盛放

3．下列关于胶体的叙述中，不正确的是（　　）

	A．	可用丁达尔效应区分溶液和胶体
	B．	胶体能透过半透膜，但不能透过滤纸
	C．	Fe（OH）3胶体的电泳实验说明了胶体粒子带有电荷
	D．	江河入海口三角洲的形成，通常与胶体的性质有关

2．某实验小组做钠与水反应的实验，装置如图所示．
（1）钠与水反应时产生的各种现象如下：①钠浮在水面上；②钠沉在水底；
③钠熔化成小球；④小球迅速游动逐渐减小，最后消失；⑤滴入石蕊
后溶液显红色．其中正确的一组是D．
A．①③④⑤B．全部       C．②③⑤D．①③④
（2）写出Na与H₂O反应的化学方程式2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑．

1．在标准状况下，由CO₂和SO₂组成的混合气体8.96L，质量是23.6g．此混合物中CO₂的物质的量是0.1mol，SO₂的体积分数是75%，S和O的原子个数比是3：8．

20．某同学通过以下装置测定M样品（只含Fe、Al、Cu）中各成分的质量分数．取两份质量均为m g的M样品，按实验1（如图1）和实验2（如图2）进行实验，该同学顺利完成了实验并测得气体体积分别为V₁ mL和V₂ mL（已折算到标准状况下）．

（1）写出实验1中可能发生反应的离子方程式：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
（2）实验1装置中小试管的作用是液封，避免氢气从长颈漏斗中逸出，控制加氢氧化钠溶液的体积来控制反应的快慢，节省药品
（3）对于实验2，平视读数前应依次进行的两种操作是：①冷却到室温②调整BC液面相平．
（4）M样品中铜的质量的数学表达式为（用V₁和V₂ 表示）：mg-$\frac{28{v}_{2}-19{v}_{1}}{11200}$g
（5）实验1进行实验前，B瓶中水没有装满，使测得气体体积无影响 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同）；若拆去实验2中导管a，使测得气体体积偏大．
（6）该实验需要0.50mol•L^-1的NaOH溶液470mL，请回答下列问题
①配制时应称量10.0g NaOH，称量时需要托盘天平、小烧杯（或称量瓶）、药匙 （填仪器名称）．
②配制NaOH溶液时，NaOH固体中含有Na₂O杂质会导致所配溶液浓度偏大．（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（7）该实验中所用稀硫酸是用98%的浓硫酸（ρ=1.84g/cm³）配制的，则该浓硫酸的物质的量浓度是18.4mol/L．

19．现有A、B、C、D化合物形成的四种溶液，它们所含有阳离子和阴离子如表：

阳离子	Ba2+、Ag+、Na+、Mg2+
阴离子	NO3-、CO32-、OH-、HCO3-

已知：
①A、B两种溶液都与盐酸反应，都有气泡产生，相同物质的量的A、B两种物质，A含有的阴离子数大于B．
②C溶液呈强碱性．
请回答下列问题：
（1）请写出A、B、C、D四种物质的化学式：AMg（HCO₃）₂BNa₂CO₃CBa（OH）₂DAgNO₃
（2）请写出下列反应的离子方程式：
①A和足量的氢氧化钠溶液的反应：Mg²⁺+2HCO₃^-+4OH^-=Mg（OH）₂↓+2CO₃^2-+2H₂O
②B和足量醋酸溶液的反应：CO₃^2-+2CH₃COOH=CO₂↑+2CH₃COO^-+H₂O
③C和少量的硫酸溶液反的应：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O
④C和少量碳酸氢钠溶液的反应：HCO₃^-+Ba²⁺+OH^-=BaCO₃↓+H₂O
⑤D和盐酸的反应：Ag⁺+Cl^-=AgCl↓．

18．请按要求回答填写下列空白：
（1）请写出铁在一定条件下与水反应的化学方程式：3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂↑
（2）请写出实验室制备氢氧化铁胶体的化学方程式：FeCl₃+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃（胶体）+3HCl
（3）在25℃、101kPa的条件下，同质量的CH₄和A气体的体积之比是11：4，则A的摩尔质量为44g/mol．
（4）在V L Al₂（SO₄）₃溶液中，测得含Al³⁺的质量为a g，则Al₂（SO₄）₃溶液的物质的量浓度为$\frac{a}{54V}$ mol/L，SO₄^2-的物质的量浓度为$\frac{a}{18V}$ mol/L．
（5）将5.3gNa₂CO₃溶于水配成1L溶液，要使Na⁺浓度变为0.2mol/L，需要加入NaCl固体5.85
（6）实验测得CO和O₂混合气体的密度是氢气的15.5倍，其中氧气的体积分数为75%．

17．下列关于氧化还原反应的说法正确的是（　　）

	A．	元素处于最高价态时一定有强氧化性
	B．	含氧酸的价态越高，氧化性一定越强
	C．	金属元素被还原，不一定得到金属单质
	D．	氧化还原反应的本质是元素化合价的升降