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    科目： 来源： 题型：解答题

    6．某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+中的几种，请按要求填空：
    （1）不做任何实验就可确定原溶液中不存在的离子是Cu2+、Fe3+；
    （2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失．说明原溶液中肯定存在的离子是Ag+，有关离子方程式为Ag++Cl-=AgCl↓．
    （3）取（2）中的滤液，加入过量的氨水（NH3•H2O），出现白色沉淀，说明原溶液肯定有Mg2+，生成白色沉淀的有关离子方程式为Mg2++2NH3•H2O═Mg（OH）2↓+2NH4+．
    （4）原溶液大量存在的阴离子可能是下列中的B．
    A．Cl-        B．NO3-       C．CO32-       D．OH-．

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    科目： 来源： 题型：解答题

    5．写出氢氧化铜和盐酸反应的离子方程式Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O．

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    科目： 来源： 题型：解答题

    4．钠、氯及其化合物有如下转化关系，请按要求填空：

    （1）实验室中金属钠通常保存在煤油中．一小块金属钠投入水中的反应方程式是2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．
    （2）Na2O2是淡黄色的固体，Na2O2的重要用途是做呼吸面具，有关反应的化学方程式为2Na2O2+CO2═2Na2CO3+O2．
    （3）写出铁在氯气中剧烈燃烧的化学方程式2Fe+3Cl22FeCl3．
    （4）通常情况下，为了防止污染环境，在做完实验后，多余的氯气应用NaOH溶液吸收，其化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
    （5）新制的氯水滴入AgNO3溶液中，观察到有白色沉淀生成现象，写出有关的离子方程式Ag++Cl-=AgCl↓．

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    科目： 来源： 题型：选择题

    3．在含有1mol HNO3和4mol H2SO4的混合稀溶液中，加入1.5mol铜粉，充分反应后，生成气体（假设全部为NO）在标准状况下的体积约为（　　）
    A．5.6 LB．22.4 LC．4.48 LD．无法计算

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    科目： 来源： 题型：解答题

    2．研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质．请回答下列问题：

    （1）A、B均为短周期金属元素，依据下表数据，写出B的基态原子的核外电子排布式1s22s22p63s2．
    电离能（kJ/mol）I1I2I3I4
    A93218211539021771
    B7381451773310540
    （2）已知COCl2分子中各原子最外层都满足8电子结构，写出COCl2分子的结构式．
    （3）某镍配合物结构如图1所示，分子内含有的作用力有ACE（填序号）．
    A．氢键　B．离子键　C．共价键　D．金属键  E．配位键
    （4）根据NH3•H2O的电离方程式为NH3•H2O?NH4++OH-，试判断NH3溶于水后，发生电离的NH3•H2O的结构可能是b （填序号 a 或 b，见图2）．
    （5）富勒烯（C60）的结构如图3所示，1mol C60分子中含有碳碳单键的数目为60NA．

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    科目： 来源： 题型：选择题

    1．下列化合物，按其晶体的熔点由高到低的顺序排列正确的是（　　）
    A．CF4　CBr4　CsCl　SiO2B．SiO2　CsCl　CF4　CBr4
    C．CsCl　SiO2　CBr4　CF4D．SiO2　CsCl　CBr4　CF4

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    科目： 来源： 题型：填空题

    20．（1）在室温时，NaHSO4溶液中c（H+）= c（OH-）+c（SO42-）（填“＞”、“=”或“＜”），硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液反应，若溶液中SO42-完全沉淀，则反应后溶液的pH＞7（填“＞”、“=”或“＜”）．
    （2）将20mLpH=2的NaHSO4溶液逐滴加入到20mL 0.1mol•L-1Na2CO3溶液中，溶液中发生反应的离子方程式为：CO32-+H+═HCO3-；向此反应后的溶液中滴加0.01mol•L-1BaCl2溶液，首先析出的沉淀是BaSO4．[KSP（BaSO4）=1.1×10-10mol2•L-2；KSP（BaCO3）=5.1×10-9mol2•L-2]．

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    科目： 来源： 题型：填空题

    19．室温下，将某一元酸HA（甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸）和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如表所示：
    实验
    编号    		HA的物质的量
    浓度（mol/L）    		NaOH的物质的
    量浓度（mol/L）    		混合后
    溶液的pH
    甲0.10.1pH=a
    乙0.120.1pH=7
    丙0.20.1pH＞7
    丁0.10.1pH=8
    （1）从甲组情况分析，如何判断HA是强酸还是弱酸？a=7时HA是强酸，a＞7时HA是弱酸
    （2）分析丁组实验数据，写出该混合溶液中下列算式的精确结果（列式）：c（Na+）-c（A-）=9.9×10-7mol/L．

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    科目： 来源： 题型：选择题

    18．反应SO2（g）+NO2（g）?NO（g）+SO3（g）在一定条件下建立平衡，保持温度和容器体积不变再加入一定量的O2，下列说法正确的是（　　）
    A．平衡左移，容器内压强不一定增大
    B．平衡右移，达到平衡时容器内压强一定增大
    C．平衡右移，SO2的转化率提高
    D．平衡不一定移动，容器内压强一定增大

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    科目： 来源： 题型：选择题

    17．如图是425℃时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图．下列叙述正确的是（　　）
    A．该反应的热化学方程式为：N2+3H2?2NH3△H=-92kJ•mol-1
    B．一定条件下N2+3H2═2NH3达到平衡时，3v正（H2）=2v逆（NH3）
    C．加入催化剂，该反应的反应热发生改变
    D．温度、容器体积一定，通入1molN2和3molH2反应后放出的热量为Q1kJ，若通入2 molN2和6 molH2反应后放出的热量为Q2kJ，则有184＞Q2＞2Q1

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