16．某实验小组欲探究碳与浓硝酸反应的情况．甲同学设计了图1装置，认为若有红棕色气体产生就说明碳与浓硝酸发生了反应．
（1）碳与浓硝酸反应的方程式C+4HNO₃ （浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO₂↑+CO₂↑+2H₂O甲同学的实验应该在通风橱中进行，才符合化学实验安全性的要求．
（2）乙同学认为红棕色气体不一定是碳与浓硝酸发生反应而得，所以他认为甲同学观点是错误的，他的理由是4HNO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO₂↑+O₂↑+2H₂O（用化学方程式表示），所以他认为应该检验CO₂（填化学式）的产生来证明碳与浓硝酸反应．为此乙同学查阅相关资料得知“0℃时四氧化二氮为液体”，从而改进了实验装置如图2所示．
（3）为了减少干扰，对于A装置有下面4种操作方案，其中最合理的是（填写数字序号）②．
①将木炭与浓硝酸一同放在装置中加热；②先加热木炭，再将木炭投入冷浓硝酸．③先加热木炭，再加入冷浓硝酸；④先加热浓硝酸，然后将木炭投入其中；
（4）请用平衡移动原理解释B装置的作用常温下存在平衡体系：2NO₂?N₂O₄，降低温度N₂O₄液化，平衡右移，除去混合气体中的NO₂（结合方程式与文字表述）．
（5）C装置中出现的现象是C中溶液变浑浊（或产生白色沉淀），经检测C的溶液中还含有少量氮元素，只以NO₃^-形式存在，写出生成该离子的化学方程式4NO₂+O₂+4OH^-=4NO₃^-+2H₂O．

15．Fe和Fe₂O₃的混合物投入250mL 2mol/L硝酸溶液中，反应完全后，生成2.24L NO（标况），再向反应后的溶液中加入1mol/LNaOH溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加入的NaOH溶液体积最少是（　　）

A．

450mL

B．

500mL

C．

400mL

D．

不能确定

14．某工厂排出的废水中含有大量的Fe²⁺、Cu²⁺和SO₄^2-．
Ⅰ某校研究性学习小组设计如图流程以回收铜和硫酸亚铁．请回答：

（1）反应①的离子方程式为Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu．
（2）操作①中用到的玻璃仪器是abc（填序号）．
a．烧杯     b．漏斗       c．玻璃棒        d．酒精灯
（3）固体成份是铁、铜（填名称）．
（4）原料②的名称为稀硫酸．
Ⅱ回收的铜可用于制备胆矾（CuSO₄•5H₂O）．，可将铜和一定浓度稀硫酸混合后并在加热的情况下通入氧气，发生如下反应：2Cu+2H₂SO₄+O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CuSO₄+2H₂O．制得硫酸铜溶液后经过蒸发、浓缩，冷却结晶，过滤可得胆矾．
①请分析2Cu+2H₂SO₄+O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CuSO₄+2H₂O反应中，氧化剂是O₂，还原剂是Cu（填化学式）．
②用双线桥标出上述反应的电子得失．

13．如图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系．
请回答下列问题：
（1）X、R、W的气态氢化物水溶液酸性大小顺序为HCl＞H₂S＞H₂O．（用化学式表示）
（2）X、Z的单质按物质的量比1：2反应生成的化合物中化学键类型有离子键、非极性键；
计算2mol该化合物与标准状况下33.6LCO₂和1.0mol水蒸气混合物充分反应后转移电子数是2N_A或1.204×10²⁴．
（3）Q单质与Z的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应，离子方程式为Si+2NaOH+H₂O=Na₂SiO₃+2H₂↑．
（4）已知：
反应ⅠCaSO₄（s）+CO（g）?CaO（s）+SO₂（g）+CO₂（g）△H₁=+218.4kJ•mol^-1
反应ⅡCaSO₄（s）+4CO（g）?CaS（s）+4CO₂（g）△H₂=-175.6kJ•mol^-1
假设某温度下，反应Ⅰ的速率（v₁）大于反应Ⅱ的速率（v₂），则如图反应过程能量变化示意图正确的是D．

12．写出下列反应的化学反应方程式，用双线桥标明电子转移数目和方向，并指出反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物．
氯酸钾制氧气：．
氧化剂是KClO₃，还原剂是KClO₃，氧化产物O₂，还原产物KCl．

11．下列物质属于电解质的是②④⑤，非电解质的是⑥⑨，能导电的物质是①④⑧⑩．    ①水银 ②液态氯化氢 ③氯气④熔融氯化钠 ⑤胆矾 ⑥干冰 ⑦大理石 ⑧盐酸 ⑨蔗糖 ⑩澄清石灰水．

10．下列说法正确的是（　　）

	A．	NaOH固体溶于水后能导电，所以NaOH溶液是电解质
	B．	H2SO4、Na2CO3、Ba（OH）2在水溶液中以离子的形式存在
	C．	液态氯化氢能导电，所以HCl是电解质
	D．	NH3溶于水能导电，所以NH3是电解质

9．下列各组物质按照单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是（　　）

	A．	水银、干冰、硫酸、烧碱、纯碱		B．	碘酒、冰、硝酸、苛性钠、胆矾
	C．	氢气、二氧化硫、盐酸、纯碱、硫酸铜		D．	铜、氧化铜、醋酸、熟石灰、石灰石

8．实验室常用以下方法制取氯气：MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，
（1）用双线桥标出电子转移方向和数目．
（2）在标准状况下生成的Cl₂为11.2L时，参加反应的HCl的物质的量为2mol，被氧化HCl的质量为36.5g．
（3）为保证实验安全，常用NaOH溶液吸收多余的氯气．
①写出反应的离子方程式Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；
②当氯气以每分钟1.12L（标准状况）的流速匀速通入时，若实验需耗时4分钟，小烧杯中盛2mol•L^-1的NaOH溶液的体积至少应为多少？（写出计算过程）

7．用质量分数为98%密度为1.84g•cm^-3的浓硫酸配制250mL物质的量浓度为2mol•L^-1的稀硫酸．其操作步骤可分解为以下几步：
A．用量筒量取27.2mL浓硫酸，将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌（简述浓硫酸稀释的操作），冷却
B．检查250mL容量瓶（填所用仪器名称）是否漏水
C．用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，将每次的洗涤液都转移入容量瓶里
D．将稀释后的硫酸小心地用玻璃棒引流至容量瓶里
E．盖紧瓶塞，上下倒转摇匀溶液
F．将蒸馏水直接加入容量瓶至刻度线以下2cm处
G．用胶头滴管向容量瓶里逐滴加入蒸馏水，到凹液面最低点恰好与刻度线相切
请据此填写：
（1）完成上述步骤中的空白处．
（2）正确的操作顺序是（用字母填写）：B→A→D→C→F→G→E
（3）进行A步操作时，选用量筒的规格是B．（选填字母）
A．10mL              B．50mL                      C．100mL                    D．1000mL
（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（选填“偏高”、“偏低”、“无影响”）．
①用量筒量取浓硫酸时俯视，则偏低；
②A 步操作时，浓硫酸稀释后，未冷却即进行下一步操作，则偏高；
③定容时仰视溶液的凹液面，则偏低．