6．0.4mol/L Na₂SO₃溶液30mL与0.2mol/L K₂R₂O₇溶液Y mL恰好反应，生成SO₄^2-和R³⁺．Y值为（　　）

A．

40

B．

30

C．

20

D．

10

5．反应Cu+HNO₃→Cu（NO₃）₂+NO+H₂O中，9.6g Cu消耗做氧化剂的HNO₃（　　）

A．

0.4mol

B．

0.3mol

C．

0.2mol

D．

0.1mol

4．设N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是（　　）

	A．	3.2gCH4所含原子数为NA
	B．	101KPa、298k时，4.9LO2的原子数为0.4NA
	C．	2.0mol/L K2CO3溶液100mL中K+数目为0.4NA
	D．	11.2gFe与Cl2反应时失电子数为0.4NA

3．下列不属于电解质的是（　　）

A．

水

B．

碳酸钙

C．

稀硫酸

D．

醋酸

2．下列微粒排列中：Cu₂S、S₈、Na₂S₂O₃、Na₂S₄O₆、□、S₂O₈^2-，□内物质不应是（　　）

A．

SO2

B．

FeS2

C．

NaHSO3

D．

SO42-

1．FeCl₃溶液显酸性，原因（离子反应方程式表示）Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺配制时应该加入盐酸，目的是抑制水解；在FeCl₃溶液中加入碳酸钙，推测可能的现象沉淀溶解，产生无色气体，生成红褐色沉淀．

20．区分胶体和溶液常用的方法叫做丁达尔效应．

19．向Fe（OH）₃胶体中加入Na₂SO₄饱和溶液，由于SO₄^2-离子（填离子符号）的作用，使胶体形成了沉淀，这个过程叫做胶体的聚沉．

18．写出下列反应的化学方程式Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓：BaCl₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaCl．

17．X、Y、Z、M、R、W均为周期表中前四周期的元素．X的基态原子外围电子排布式为3s²；Y原子的L电子层的P能级上有一个空轨道；Z元素的基态原子最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子； M 的原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反；R是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素；W为过渡元素，它的基态原子外围电子排布成对电子数和未成对电子数相同且为最外层电子数的两倍．回答下列问题（相关回答均用元素符号表示）：
（1）W的基态原子的外围电子排布图为其基态原子有26种能量不同的电子；
（2）R的氢化物的沸点比其上一周期同族元素氢化物的沸点低的原因是HF分子中存在氢键．
（3）ZM₃^-空间构型为平面三角形，其中Z的杂化方式为sp²．
（4）W与YM易形成配合物W（YM）₅，在W（YM）₅中W的化合价为0；与YM分子互为等电子体的离子的化学式为CN^-．
（5）W单质的晶体在不同温度下有两种原子堆积方式，晶胞分别如图A、B所示：

图B中原子堆积方式为体心立方，A、B中W原子的配位数之比为1：2；．A、B晶胞的棱长分别为a cm和b cm，则A、B两种晶体的密度之比为b³：2a³．
（6）X和W组成的合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图甲（黑球代表W，白球代表X）．则该合金的化学式为FeMg₂或Mg₂Fe．