6．在相同的条件下，用下列两种方法制取氯气，①用含HCl 2mol的浓盐酸和足量的二氧化锰反应，②用43.5g 的MnO₂和足量的浓盐酸反应，则所得Cl₂ 的物质的量（　　）

A．

①和②一样多

B．

②比①多

C．

①比②多

D．

无法比较

5．氯气是一种重要的工业原料．工业上利用下列反应来检查氯气管道是否漏气：
（1）3Cl₂+2NH₃═N₂+6HCl （2）HCl+NH₃═NH₄Cl  （氯化氢遇氨气产生白烟）．下列说法错误的是
（　　）

	A．	反应（1）（2）中NH3都显还原性		B．	该反应中Cl2显强氧化性
	C．	反应（1）属于置换反应		D．	生成2mol N2时转移12mol电子

4．在烧杯中加水和苯（密度为0.88g/cm³）各50mL．将一小粒金属钠（密度为0.97g/cm³）投入烧杯中，观察到的现象可能是（　　）

	A．	钠在烧杯底部四处游动
	B．	钠停留在苯层中无气体放出
	C．	钠在苯的液面上反应并四处游动
	D．	钠在苯层与水层的交界处上下跳动，有气泡产生

3．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（　　）

	A．	胆矾溶液和氢氧化钡溶液混合：2OH-+Cu2+═Cu（OH）2↓
	B．	澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2O
	C．	氯气通入氢氧化钠溶液中制84消毒液：Cl2+2OH -═Cl-+ClO-+H2O
	D．	用醋酸除去热水瓶中的水垢（碳酸钙）：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑

2．下列物质在水中的电离方程式正确的是（　　）

	A．	Na2CO3═Na2++CO32-		B．	NaHCO3═Na++HCO3-
	C．	KClO3═K++Cl-+3O 2-		D．	H2SO4═H++SO42-

1．对于某盐溶液中的离子检验及结论一定正确的是，取试样（　　）

	A．	加入盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32-
	B．	加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，一定有Cl-
	C．	加入NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+
	D．	滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加入稀硝酸沉淀不溶，一定有SO42-

20．非诺洛芬是一种治疗类风湿性关节炎的药物，可通过以下方法合成：

请回答下列问题：
（1）非诺洛芬中的含氧官能团为醚键和羧基（填名称）．
（2）反应①中加入的试剂X的分子式为C₈H₈O₂，X的结构简式为．
（3）在上述五步反应中，属于取代反应的是①③④（填序号）．
（4）B的一种同分异构体满足下列条件：
Ⅰ、能发生银镜反应，其水解产物之一能与FeCl₃溶液发生显色反应．
Ⅱ、分子中有6种不同化学环境的氢，且分子中含有两个苯环．写出该同分异构体的结构简式：．
（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）．

19．（NH₄）₂SO₄在高温下分解，产物是SO₂、H₂O、N₂和NH₃，写出发生反应的化学方程式：3（NH₄）₂SO₄$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3SO₂+6H₂O+N₂+4NH₃↑．

18．工业制硝酸的主要反应为：4NH₃（g）+5O₂（g）=4NO（g）+6H₂O（g）△H
已知：氢气的燃烧热为285.8kJ/mol．
N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol；
H₂O（1）=H₂O（g）△H=+44.0kJ/mol；
N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180.6kJ/mol．
则上述工业制硝酸的主要反应的△H=-904.8kJ/mol．

17．研究CO₂的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义．
（1）在一定体积的密闭容器中，进行化学反应：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）
其化学平衡常数K和温度t的关系如表：

t/℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

①该反应正向反应是吸热反应．（填“放热”或“吸热”）
②能判断该反应达到化学平衡状态的依据是BC．
A．容器压强不变                       B．混合气体中c（CO₂）不变
C．υ_正（H₂）=υ_逆（H₂O）                D．c（CO₂）=c（CO）
③当其他条件不变时，若缩小容器的体积，该反应平衡不移动．（选填“正向”、“逆向”或“不”）
（2）工业上合成甲醇可在密闭容器中采用如下反应进行：
CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ•mol^-1
①该反应的平衡常数表达式K=$\frac{c（CH{\;}_{3}OH）c（H{\;}_{2}O）}{c（CO{\;}_{2}）c{\;}^{3}（H{\;}_{2}）}$．
②某实验将1molCO₂和3molH₂充入一定体积的密闭容器中，在两种不同条件下发生反应（只有一种条件不同）．测得CH₃OH的物质的量随时间变化如图所示：

曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为K_Ⅰ＞K_Ⅱ（选填“＞”、“=”或“＜”）．
③一定温度下，在容积2L且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡．

容器	甲	乙
反应物投入量	1molCO2、3molH2	a molCO2、b molH2、 c molCH3OH（g）、c molH2O（g）

经测定甲容器经过5min达到平衡，平衡时CO₂的转化率为50%，甲容器中该反应在5min内的平均速率υ（H₂）=0.15mol•L^-1•min^-1．
要使平衡后乙容器与甲容器中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则c的取值范围为0.5＜n（c）＜1．