16．实验室制Cl₂反应为4HCl（浓）+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O下列说法不正确的是（　　）

	A．	还原剂是HCl，氧化剂是MnO2
	B．	每生成1 mol Cl2，转移电子的物质的量为2 mol
	C．	每消耗1 mol MnO2，起还原剂作用的HCl消耗4 mol
	D．	转移电子的物质的量为1 mol时，生成标准状况下Cl2的体积为11.2 L

15．2009年8月15日～12月15日，公安部在全国开展为期四个月的严厉整治酒后驾驶交通违法行为专项行动，在执法中，交警用装有重铬酸钾[K₂Cr₂O₇]的仪器检测司机是否酒后开车，因为酒中的乙醇分子可以使橙红色的重铬酸钾变成绿色的硫酸铬[Cr₂（SO₄）₃]．下列有关重铬酸钾的说法中正确的是（　　）

	A．	铬元素的化合价为+7价		B．	在检查时重铬酸钾发生氧化反应
	C．	重铬酸钾具有强氧化性		D．	它由橙红色变为绿色是物理变化

14．碳、氮及其化合物在工农业生产生活中有着重要作用．请回答下列问题：
（1）用CH₄催化还原NO_x可以消除氮氧化物的污染．例如：
CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₁=-574kJ•mol^-1
CH₄（g）+4NO（g）═2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₂
若2mol CH₄还原NO₂至N₂，整个过程中放出的热量为1734kJ，则△H₂=-1160kJ/mol；
（2）据报道，科学家在一定条件下利用Fe₂O₃与甲烷反应可制取“纳米级”的金属铁．其反应如下：Fe₂O₃（s）+3CH₄（g）?2Fe（s）+3CO（g）+6H₂（g）△H＞0
①若反应在5L的密闭容器中进行，1min后达到平衡，测得Fe₂O₃在反应中（质量减少3.2g．则该段时间内CO的平均反应速率为0.012mol/（L•min）．
②若该反应在恒温恒压容器中进行，能表明该反应达到平衡状态的是bd选填序号）
a．CH₄的转化率等于CO的产率
b．混合气体的平均相对分子质量不变
c．v（CO）与v（H₂）的比值不变
d．固体的总质量不变
③该反应达到平衡时某物理量随温度变化如图所示，当温度由T₁升高到T₂时，平衡常数K_A＜K_B（填“＞”、“＜”或“=”）．纵坐标可以表示的物理量有哪些．
a．H₂的逆反应速率                   
b．CH₄的体积分数
c．混合气体的平均相对分子质量．

13．如图两个电解槽中，A、B、C、D均为石墨电极．若电解过程中共有0.02mol电子通过，下列叙述中不正确的是（　　）

	A．	甲烧杯中B极上最多可析出铜0.64g
	B．	甲烧杯中A极上电极反应式4OH--4 e-═2H2O+O2↑
	C．	烧杯中D极上电极反应式为4H++4 e-═2H2↑
	D．	乙烧杯中滴入酚酞试液，C极附近先变红

12．“神舟七号”宇宙飞船的能量部分来自太阳能电池，另外内部还配有高效的MCFC型燃料电池．该电池可同时供应电和水蒸气，所用燃料为氢气，电解质为熔融的碳酸钾．该电池的总反应为：2H₂+O₂=2H₂O，正极反应为：O₂+2CO₂+4e^-═2CO₃^2-，下列叙述正确的是（　　）

	A．	通氧气的电极为负极，发生还原反应
	B．	电池工作时，CO32-向正极移动
	C．	电池放电时，外电路电子由通氧气的正极流向通氢气的负极
	D．	负极的电极反应为：H2+CO32--2e-═CO2↑+H2O

11．设阿伏加德罗常数为N_A，则下列说法正确的是（　　）

	A．	甲烷的摩尔质量为16克
	B．	标准状况下，0.3molSO2中含氧原子数为0.3NA
	C．	常温下，2.7克铝离子所带的电荷数为0.3NA
	D．	常温下，9.5克MgCl2晶体中含Mg2+为0.2NA

10．硫酸是一重要化学试剂．
（1）实验时用18.4mol•L^-1的浓硫酸，配制100mL 1mol•L^-1 H₂SO₄溶液，所需浓硫酸的体积为5.4mL．（计算结果精确到小数点后一位）．量取浓硫酸时应选用①（选填①10mL ②50mL ③100mL）规格的量筒．可供选用的仪器有：①胶头滴管 ②烧瓶 ③烧杯 ④药匙 ⑤量筒 ⑥托盘天平
请回答下列问题：
（2）配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有②④⑤ （选填序号），还缺少的仪器有100mL容量瓶 （写仪器名称）．
（3）下列操作中，容量瓶所具备的功能有A（填序号）．
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液
B．长期贮存溶液
C．用来溶解固体溶质
（4）下列说法正确的AC．
A．洗涤烧杯2～3次，并将洗涤液移入容量瓶以减少误差
B．将浓硫酸稀释后未冷却至室温便将溶液转移至容量瓶，所配溶液浓度会偏低
C．定容时仰视观察，所配溶液浓度会偏低
D．容量瓶使用前先要检查是否漏液，具体操作是向容量瓶中加蒸馏水，倒置不漏液即可．

9．已知5KCl+KClO₃+3H₂SO₄═3Cl₂↑+3K₂SO₄+3H₂O，下列说法不正确的是（　　）

	A．	KClO3是氧化剂
	B．	被氧化与被还原的氯元素的质量比为5：1
	C．	H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂
	D．	反应中KCl被还原

8．实验室配制1mol/L 250mL NaCl溶液，下列仪器中不需要的是（　　）

A．

玻璃棒

B．

250mL容量瓶

C．

胶头滴管

D．

分液漏斗

7．氧化-还原反应的本质是（　　）

A．

化合价的升降

B．

电子的转移

C．

原子的重新组合

D．

有新物质生成