6．A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同周期，C、D、E同处另一周期，B、处于同主族，C、A可按原子个数比2：1和1：1分别形成两种离子化合物甲和乙，B是最活泼的非金属元素，D是地壳中含量最高的金属元素，E的最高价氧化物对应的水化物是最强的含氧酸之一．
（1）C在周期表中的位置是第三周期ⅠA族，甲的电子式是E的元素符号是Cl．
（2）单质D与C的最高价氧化物对应水化物的水溶液反应的离子方程式是2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（3）乙与水反应的化学方程式是2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑．
（4）等物质的量的单质B与C的氢氧化物在一定条件下恰好完全反应，生成一种盐、水及另一种气体，则该反应的化学方程式是2F₂+2NaOH$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$2NaF+H₂O+OF₂ ．

5．现有下列4种物质：①Na₂O₂②Al₂O₃③NaHCO₃④Ca（ClO）₂．其中，受热分解产生CO₂的是③（填序号，下同）；能与水反应生成氧气的是①；难溶于水的是②；可由氯气与冷的消石灰反应制得的是④．

4．配平下列氧化还原方程式，并完成以下问题．
（1）1Br₂+2NaI═2NaBr+1I₂，该反应中氧化产物是I₂．
（2）2Fe+6H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$1Fe₂（SO₄）₃+3SO₂↑+6H₂O
此反应中，氧化剂是H₂SO₄（浓），所得还原产物为SO₂．

3．进行下列化学基本量的计算，并将结果直接填入空格中．
（1）0.1mol H₂SO₄约含H原子的个数为0.2N_A个，溶于水后电离出SO₄^2-的物质的量为0.1mol．
（2）36g水与44g CO₂具有相同的氧原子数．
（3）71gNa₂SO₄中所含Na⁺的物质的量为1mol．
（4）同温同压下的氧气和氢气，若体积相同时，两种气体的质量比为16：1，其密度比为16：1；若质量相等时，两种气体的体积比1：16．

2．写出下列反应的离子方程式
（1）石灰石溶于稀盐酸CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑；
（2）稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O；
（3）铝与氯化铜溶液反应3Cu²⁺+2Al═3Cu²⁺+2Al³⁺；       
（4）氢氧化铁与稀硫酸反应Fe（OH）₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O；
（5）向澄清石灰水中通入少量的二氧化碳Ca²⁺+2OH^-+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．

1．海水是巨大的化学资源宝库．
Ⅰ．从海水中可以提取氯、溴、碘等卤族元素．
（1）HCl的稳定性比HBr强（填写“强”或“弱”）．
（2）已知：X₂ （g）+H₂（g）?2HX（g）（X₂表示Cl₂、Br₂和I₂）．
图1表示平衡常数K与温度t的关系．

①△H 表示X₂与H₂反应的焓变，△H＜0．（填“＞”、“＜”或“=”）
②曲线a表示的是I₂（填“Cl₂”、“Br₂”或“I₂”）与H₂反应时K与t的关系．
Ⅱ．海水淡化具有广泛的应用前景，淡化前需对海水进行预处理．
（1）通常用明矾[K₂SO₄•Al₂（SO₄）₃•24H₂O]作混凝剂，降低浊度．明矾水解的离子方程式是Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃（胶体）+3H⁺．
（2）用图2所示NaClO的发生装置对海水进行消毒和灭藻处理．
①装置中由NaCl转化为NaClO的化学方程式是2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+Cl₂+H₂↑、2NaOH+Cl₂=NaClO+NaCl+H₂O．
②海水中含有Ca²⁺、Mg²⁺、HCO₃^-等杂质离子，处理过程中装置的阴极易产生水垢，其主要成分是Mg（OH）₂和CaCO₃．生成CaCO₃的离子方程式是Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-=CaCO₃↓+H₂O．
③若每隔5-10min倒换一次电极电性，可有效地解决阴极的结垢问题．
试用电极反应式并结合必要的文字进行解释阴极结垢后倒换电极电性，阴极变为阳极，其电极反应为：2Cl^--2e^-=Cl₂↑，产生的氯气与水发生反应：Cl₂+H₂O=HCl+HClO，使该电极附近溶液呈酸性，从而将Mg（OH）₂和CaCO₃溶解而达到除垢的目的．

20．科学家开发出一种“洁净煤技术”，通过向地下煤层“气化炉”中交替鼓入空气和水蒸气的方法，连续产出高热值的煤炭气，其主要成分是CO和H₂．“气化炉”中主要反应有：
C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H=+131.3kJ•mol^-1
CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）△H=-41.2kJ•mol^-1
（1）气化炉中CO₂与C反应转化为CO，该反应的热化学方程式是C（s）+CO₂（g）=2CO（g）△H=+172.5kJ•mol^-1．
（2）用煤炭气合成甲醇的反应为CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．在密闭容器中，将CO和H₂按物质的量1：2混合反应，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示．

①生成甲醇的反应为放热反应（填“放热”或“吸热”）．
②图中两条曲线分别表示压强为0.1MPa和5.0MPa下CO转化率随温度的变化，其中代表压强是5.0MPa的曲线是A（填“A”或“B”）．
③在不改变反应物用量的前提下，为提高CO转化率可采取的措施有降温或加压（答出一种即可）．
④压强为0.1MPa、温度为200℃时，平衡混合气中甲醇的物质的量分数是25%．
（3）某新型电池以熔融碳酸盐作电解质，在650℃下工作，负极通入煤炭气，正极通入空气与CO₂的混合气．电池的正极反应式为O₂+2CO₂+4e^-═2CO₃^2-，负极反应式为CO+CO₃^2--2e^-═2CO₂和H₂+CO₃^2--2e^-=H₂O+CO₂．

19．下列说法一定正确的是（　　）

	A．	NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同
	B．	用0.200 0 mol•L-1 NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol•L-1），至中性时，溶液中的酸未被完全中和
	C．	某温度时，将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性
	D．	在蒸馏水中滴加浓硫酸，Kw不变

18．下列离子反应方程式正确的是（　　）

	A．	硫酸与氢氧化钡反应：SO42-+Ba2+═BaSO4↓
	B．	硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO42-+Ba2+═BaSO4↓
	C．	醋酸滴在锌片上：Zn+2H+═Zn2++H2↑
	D．	Na2C03溶液与稀H2SO4反应：CO32-+2H+═H2O+CO2↑

17．下列物质中含氢原子数最多的是（　　）

A．

2mol  CH4

B．

3mol  NH3

C．

4mol  H3PO4

D．

5mol  H2