6．某校化学兴趣小组探究SO₂与FeCl₃溶液的反应，所用装置如图所示．
（1）该小组同学预测SO₂与FeCl₃溶液反应的现象为溶液由棕黄色变成浅绿色，然后开始实验．

步骤①	配制1mol•L-1 FeCl3溶液（未用盐酸酸化），测其pH约为1，取少量装入试管B中，加热A．

用离子方程式表示FeCl₃溶液显酸性的原因Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺．
写出装置A中产生SO₂的化学方程式：Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
根据该小组同学的预测现象，他们认为该反应的离子方程式为：2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=SO₄^2-+2Fe²⁺+4H⁺．

（2）当SO₂通入到FeCl₃溶液至饱和时，同学们观察到的现象是溶液由棕黄色变成红棕色，没有观察到丁达尔现象．将混合液放置12小时，溶液才变成浅绿色．
【查阅资料】Fe（HSO₃）²⁺离子为红棕色，它可以将Fe³⁺还原为Fe²⁺．生成Fe（HSO₃）²⁺离子的
反应为可逆反应．
解释SO₂与FeCl₃溶液反应生成红棕色Fe（HSO₃）²⁺离子的原因：H₂O+SO₂?H₂SO₃，H₂SO₃?H⁺+HSO₃^-，Fe³⁺+HSO₃^-?Fe（HSO₃）²⁺．
写出溶液中Fe（HSO₃）²⁺离子与Fe³⁺反应的离子方程式：Fe³⁺+H₂O+Fe（HSO₃）²⁺═2Fe²⁺+SO₄^2-+3H⁺．
（3）为了探究如何缩短红棕色变为浅绿色的时间，该小组同学进行了步骤③的实验．

步骤②	往5mL1mol•L-1 FeCl3溶液中通入SO2气体，溶液立即变为红棕色．微热3min，溶液颜色变为浅绿色．
步骤③	往5mL重新配制的1mol•L-1 FeCl3溶液（用浓盐酸酸化）中通入SO2气体，溶液立即变为红棕色．几分钟后，发现溶液颜色变成浅绿色．

（4）综合上述实验探究过程，可以获得的实验结论：
I．SO₂与FeCl₃溶液反应生成红棕色中间产物Fe（HSO₃）²⁺离子；
II．红棕色中间产物转变成浅绿色溶液是一个较慢的过程；
III．加热、提高FeCl₃溶液的酸性会缩短浅绿色出现的时间．

5．某校学习小组用炼铜产生的炉渣（含Fe₂O₃、FeO、SiO₂、Al₂O₃等）制备铁红，进行如下实验．

①炉渣碱浸时反应的离子方程式是SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O、Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．
②滤渣1中加入硫酸并通入氧气可使FeO转化为Fe³⁺，该反应的离子方程式是4FeO+O₂+12H⁺=4Fe³⁺+6H₂O；
为检验铁元素是否被氧化完全，应进行的实验是：取少量滤液2于试管中，滴入2～3滴K₃[Fe（CN）₆]溶液，若有蓝色沉淀产生，则氧化不完全，反之则氧化完全．

4．SO₂和NO_x都是大气污染物．
（1）空气中的NO₂可形成硝酸型酸雨，该反应的化学方程式是3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO．
（2）利用氨水可以将SO₂和NO₂吸收，原理如图所示：

SO₂被吸收的化学方程式是NH₃．H₂O+SO₂=NH₄HSO₃．
NO₂被吸收的离子方程式是2NO₂+4HSO₃^-=N₂+4SO₄^2-+4H⁺．

3．含0.6mol Al₂（SO₄）₃中，Al³⁺的个数为1.2N_A，在标准状况下的11.2g氮气，含有氮原子的数目为N_A，某金属氯化物MCl₂81g，含有1.20molCl^-，则该氯化物的摩尔质量为135g．mol^-1．

2．写出下列反应的化学方程式：
①Na₂CO₃溶液中通入C0₂Na₂CO₃+C0₂+H₂O=2NaHCO₃
②氯碱工业中用烧碱处理尾气2NaOH+Cl₂=NaCl+NaClO+H₂O
③金属钠与水反应2Na+H₂O=2NaOH+H₂↑．

1．（1）微粒^AX^n-核外有18个电子，则它的核电荷数为18-n，核内中子数为A-18+n；
（2）由¹H₂¹⁶O与²H₂¹⁷O所代表的物质中，共有2种元素，4种核素．

20．每组中都有一种物质与其他物质在分类上不同，试分析每组中物质的组成规律，将这种不同于其他物质的物质找出来．
（1）NaCl、KCl、NaClO、BaCl₂NaClO．
（2）HClO₃、KClO₃、Cl₂、NaClO₃Cl₂．
（3）H₃PO₄、H₄SiO₄、HCl、H₂SO₄HCl．
（4）浊液、溶液、胶体、水水．
（5）空气、N₂、HCl气体、CO₂、CuSO₄•5H₂OCuSO₄•5H₂O．
（6）铜、金、银、钠钠．

19．实验有以下几种物质：金刚石、生铁、氧化铝、氢氧化钾、醋酸、酒精．请按要求写出有关物质的化学式．
属于单质的是C；属于碱的是KOH；属于氧化物的是Al₂O₃；属于酸的是CH₃COOH．

18．在强酸性溶液中可以大量共存的是（　　）

	A．	Na+、Ba2+、Cl-、SO42-		B．	Mg2+、H+、OH-、NO3-
	C．	Mg2+、HSO3-、Na+、Cl-		D．	NH4+、NO3-、K+、SO42-

17．由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol．若9g水蒸气转化成液态水放热22kJ，写出氢气燃烧的燃烧热化学方程式H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol．