16．用N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（相对原子质量：C 12  H 1  O 16 ）（　　）

	A．	标准状况下，22.4L乙醇中含有的碳原子数目为2NA
	B．	78g 苯含有碳碳双键的数目为3NA
	C．	1mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9 NA
	D．	28 g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NA

15．下列各组物质中，互为同分异构体的是（　　）

	A．	12C和14C		B．	O2和O3
	C．	CH2=CHCH3和CH3CH=CHCH3		D．	CH3CH2C≡CH和CH2=CHCH=CH2

14．通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄以及泥沙等杂质．以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如图：

（1）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是加快粗盐溶解．
（2）第②步操作的目的是除去粗盐中的Na₂SO₄（填化学式，下同），第⑥步操作的目的是除去滤液中NaOH、Na₂CO₃．
（3）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO₄、Mg（OH）₂、CaCO₃、BaCO₃（填化学式）．
（4）在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH，理由是会引入K⁺．
（5）请写出步②④⑥所发生的离子方程式：②Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓，④Ca²⁺+CO₃^2-═CaCO₃↓、Ba²⁺+CO₃^2-═BaCO₃↓，⑥H⁺+OH^-═H₂O、2H⁺+CO₃^2-═H₂O+CO₂↑．

13．某学习小组用如图所示装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量．

（1）A中试剂为NaOH溶液．
（2）实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是：除去铝镁合金表面的氧化膜．
（3）B中发生反应的离子方程式为：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（4）铝镁合金质量为a g，向B中加入足量的A试剂，实验完毕测得氢气体积为b mL（标准状况），B 中剩余固体的质量为c g，则铝的相对原子质量为：$\frac{33600（a-c）}{b}$．
（5）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将偏小．（填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）

12．海带中含有丰富的碘．为了从海中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：

现有下列仪器，请按要求填写以下空白：

（1）a仪器蒸馏烧瓶（填名称），使用前需要检验是否漏水的有bc（填字母）．
（2）步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是BDE（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）．
A．烧杯  B．坩埚     C．表面皿     D．泥三角     E．酒精灯     F．干燥器
（3）步骤③除铁架台、烧杯外，还需用到的仪器有漏斗、玻璃棒；
（4）步骤④加入的MnO₂是作为氧化剂．（填“还原剂”或“氧化剂”）
（5）步骤⑤中某学生选择用苯来提取碘的理由是苯与水、I₂均不发生化学反应；苯与水互不相溶；碘在苯中的溶解度比在水中大．
（6）步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是蒸馏，上图中还缺少的玻璃仪器是冷凝管、温度计．

11．下列离子方程式不正确的是（　　）

	A．	氢氧化钡溶液与等物质的量稀硫酸混合：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2 H2O
	B．	少量CO2通入澄清石灰水中：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O
	C．	铜片插入硝酸银溶液中：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag
	D．	碳酸钡溶于稀盐酸中：BaCO3+2H+═Ba2++H2O+CO2↑

10．实验中发生如下事故，处理方法正确的是（　　）

	A．	少量浓硫酸溅在皮肤上，立即用NaOH溶液冲洗
	B．	酒精洒在桌面上引起失火，可用水浇灭
	C．	轻度烧伤、烫伤可用冰水或者冷水降温止痛
	D．	误服可溶性钡盐，可及时服用Na2CO3溶液解毒

9．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	碳酸钠溶液与稀盐酸反应：Na2CO3+2H+═2Na++CO2↑+H2O
	B．	氧化镁中加稀盐酸：2H++MgO═H2O+Mg2+
	C．	稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑
	D．	氢氧化钡溶液与硫酸溶液混合 Ba2++SO42-═BaSO4

8．下列有关物质用途的说法中，不正确的是（　　）

	A．	干冰可用作致冷剂		B．	在铁制容器表面刷铝粉可防止生锈
	C．	氢氧化钠可用作医用胃酸中和剂		D．	过氧化钠可用作供氧剂

7．下列反应不属于氧化还原反应的是（　　）

	A．	由氧化铝冶炼铝		B．	天然气的燃烧
	C．	钢铁的腐蚀		D．	生石灰转化为熟石灰