6．丙烯酸乙酯（Ⅳ）是合成塑料、树脂等高聚物的重要中间体，可由下面路线合成：

（1）反应②属于取代反应，1molⅣ完全燃烧消耗O₂为6mol．
（2）Ⅱ含有的官能团名称为碳碳双键和羧基，Ⅱ能使溴水褪色，其反应方程式为CH₂=CHCOOH+Br₂→CH₂BrCHBrCOOH．
（3）Ⅰ可以由Ⅴ（分子式为C₃H₆O）催化氧化得到，则Ⅴ→Ⅰ的反应方程式为（注明反应条件）．
（4）Ⅵ是Ⅳ的一种无支链的同分异构体，且碳链两端呈对称结构．则Ⅵ的结构简式为OHCCH₂CH₂CH₂CHO或或CH₂=CH-O-CH₂-O-CH=CH₂．
（5）一定条件下，化合物 也可与化合物Ⅲ发生类似反应③的反应，则得到的产物的结构简式为．

5．分析下列反应：3S+6KOH═2K₂S+K₂SO₃+3H₂O，据此作答：
（1）用双线桥标出该反应中电子的转移方向和数目：3S+6KOH═2K₂S+K₂SO₃+3H₂O
（2）该反应的氧化产物是K₂SO₃．
（3）该反应的氧化剂与还原剂的质量比是2：1．
（4）当消耗0.3mol S时，则转移的电子数是0.44N_A．

4．实验室配制0.1mol•L^-1的BaCl₂溶液可分两个阶段进行：第一阶段：用托盘天平称取5.2g无水BaCl₂晶体．第二阶段：溶解配制0.1mol•L^-1的BaCl₂溶液．
第一阶段操作有如下几步：A．将游码拨至0.2g处；B．将游码拨至“0”处；C．在天平两边的托盘上各放一张干净的等质量的滤纸，调节天平两边的螺母使天平平衡；D．取走药品，将砝码放回砝码盒内；E．往左盘内逐步添加晶体至天平平衡；F．在右盘上放置5g砝码．
（1）其正确的操作顺序是（填序号）：B→C→F→A→E→D→B
（2）在E操作中，只缺少量晶体时，其操作方法是轻拍手腕，使少量晶体落入烧杯中．
（3）第二阶段操作，应先将5.2g BaCl₂加适量蒸馏水溶解，溶解过程中使用的主要仪器有烧杯、玻璃棒，然后将溶液转入容量瓶中，再经洗涤、定容、摇匀后即可得到0.1mol•L^-1BaCl₂溶液．
（4）下列操作使配制的BaCl₂溶液浓度偏低的有AC．
A．将砝码放在左盘上，BaCl₂放在右盘上进行称量
B．选用的容量瓶内有少量蒸馏水
C．定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线
D．定容时俯视液面
（5）100mL容量瓶中盛有100mL 0.101mol•L^-1的BaCl₂溶液，现欲将其稀释成浓度为0.100mol•L^-1的BaCl₂溶液，所选用的仪器有：10mL量筒、1mL移液管（可准确移取0.10～1.00mL溶液）、酸式滴定管、胶头滴管．其简单的操作步骤是用1mL移液管移出0.99mL的0.1010mol•L^-1的BaCl₂溶液，然后用胶头滴管向剩下的99.01mL 0.1010mol•L^-1的BaCl₂溶液中加水至刻度线，即可配制得0.100mol•L^-1的BaCl₂溶液．．

3．下列属于氧化还原反应的是（　　）

	A．	CO2+H2O═H2CO3		B．	NH4HCO3═CO2↑+H2O+NH3↑
	C．	Zn+H2SO4═H2↑+ZnSO4		D．	Cu（OH）2+2HCl═CuCl2+2H2O

2．在相同状况下，具有相同数目氧原子的SO₂和SO₃气体的体积之比是（　　）

A．

3：2

B．

2：3

C．

1：1

D．

5：4

1．下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为（　　）

	A．	纯盐酸 水煤气 硫酸 干冰
	B．	蒸馏水 蔗糖溶液 氧化铝 二氧化硫
	C．	胆矾 氢硫酸 铁 碳酸钙
	D．	重钙 普钙 氯化铜 碳酸钠

20．丁醛是一种化工原料．某实验小组利用如下装置合成正丁醛．发生的反应如图：
CH₃CH₂CH₂CH₂OH$→_{H_{2}SO_{4}△}^{Na_{2}Cr_{2}O_{7}}$CH₃CH₂CH₂CHO
反应物和产物的相关数据列表如表：

	沸点/℃	密度/（g•cm-3）	水中溶解性
正丁醇	117.2	0.810 9	微溶
正丁醛	75.7	0.801 7	微溶

实验步骤如下：
将6.0g Na₂Cr₂O₇放入100mL烧杯中，加30mL水溶解，再缓慢加入5mL浓硫酸，将所得溶液小心转移到B中．在A中加入4.0g正丁醇和几粒沸石，加热．当有蒸汽出现时，开始滴加B中溶液．滴加过程中保持反应温度为90～95℃，在E中收集90℃以下的馏分．
将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集75～77℃馏分，产量2.0g．
回答下列问题：
（1）实验中，否（填“能”或“否”）将Na₂Cr₂O₇溶液加到浓硫酸中．
（2）正丁醇在Cu/Ag，O₂、加热条件下也可氧化为丁醛，反应的化学方程式为2CH₃CH₂CH₂CHO+O₂$→_{△}^{Cu/Ag}$2CH₃CH₂CH₂CHO+2H₂O．
（3）上述装置图中，D仪器的名称是冷凝管．加入沸石的作用是防止暴沸．若加热后发现未加沸石，应采取的正确方法是冷却后补加．
（4）分液漏斗使用前必须进行的操作是C（填正确答案标号）．
A．润湿         B．干燥           C．检漏         D．标定
（5）将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时，水在下层（填“上”或“下”）．
（6）本实验中，正丁醛的产率为51%．（相对原子质量：C 12   H 1   O 16）

19．从樟科植物枝叶提取的精油中含有下列甲、乙两种成分：

（1）乙中含有官能团的名称为双键、醛基．
（2）1mol甲完全燃烧需消耗11 mol O₂，1mol乙最多能与5mol的氢气发生加成反应；
（3）由甲转化为乙需经下列过程（已略去各步反应的无关产物）：

其中反应Ⅰ的反应类型为加成反应，反应Ⅱ的化学方程式为（注明反应条件）．

18．A、B、C、D四种化合物，有的是药物，有的是香料．它们的结构简式如图所示：

（1）A中含有的官能团的名称是羟基、羧基；化合物B的分子式是C₇H₈O₃；
（2）A中有8个碳原子共面，化合物C的核磁共振氢谱中出现6组峰；
（3）1mol D与足量Br₂水混合，最多能和1mol Br₂发生反应；
（4）D在一定条件下发生加聚反应的化学方程式为；
（5）A与乙二醇（HOCH₂CH₂OH）以物质的量2：1反应生成一种酯和水，请写出该反应的化学方程式（注明反应条件）：．

17．下列有关化学实验的操作或说法中，正确的是（　　）

	A．	制取溴苯应用液溴、铁屑和苯混合，反应后先用水再用稀碱液洗涤
	B．	检验C2H5Cl中氯原子，将C2H5Cl和NaOH溶液混合加热后，加稀硫酸进行酸化
	C．	用无水乙醇和浓H2SO4共热至140℃可以制得乙烯气体
	D．	苯酚中滴加少量的稀溴水出现了三溴苯酚的白色沉淀