16．已知元素周期表前三周期元素的离子_aW³⁺、_bX⁺、_cY^2-、_dZ^-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（　　）

	A．	离子还原性Y2-＞Z-．质子数c＞b		B．	氢化物的稳定性H2Y＞HZ
	C．	原子半径X＜W，第一电离能X＜W		D．	电负性Z＞Y＞W＞Z

15．化合物E是一种医药中间体，常用于制备抗凝血药，可以通过如图所示的线路合成：
（1）A中含有的官能团名称为醛基．
（2）C转化为D的反应类型是取代反应．
（3）写出D与足量NaOH溶液完全反应的化学方程式：；写成B与足量NaHCO₃溶液完全反应的化学方程式：．
（4）1molE最多可与4molH₂加成．
（5）写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式．
A．能发生银镜反应．             B．核磁共振氢谱只有4个峰．
C．能与FeCl₃溶液发生显色反应，水解时1mol可消耗3molNaOH．
（6）已知工业上以氯苯水解制取苯酚，而酚羟基一般不易直接与羧酸酯化．苯甲酸苯酚酯（）是一种重要的有机合成中间体．根据图中提示的信息，试写出以苯、甲苯为原料制取该化合物的合成路线流程图（无机原料任选）．
合成路线流程图示例如下：H₂C═CH₂$\stackrel{HBr}{→}$CH₃CH₂Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH₃CH₂O．

14．Cu₃N具有良好的电学和光学性能，在电子工业领域、航空航天领域、国防领域、通讯领域以及光学工业等领域中，发挥着广泛的、不可替代的巨大作用．
（1）与N^3-含有相同电子数的三原子分子的空间构型是V形．
（2）Cu具有良好的导电、导热和延展性，请解释Cu具有导电性的原因Cu为金属晶体，晶体中存在可自由移动的电子，通电后定向移动．
（3）在Cu的催化作用下，乙醇可被空气氧化为乙醛，乙醛分子中碳原子的杂化方式是sp³、sp²，乙醛分子中H-C-O的键角大于乙醇分子中的H-C-O的键角（填“大于”、“等于”或“小于”）．
（4）Cu⁺的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰，其在酸性溶液中不稳定，可发生歧化反应生成Cu²⁺和Cu，但CuO在高温下会分解成Cu₂O，试从结构角度解释高温下CuO为何会生成Cu₂OCu⁺的3d轨道上电子全满其结构稳定．
（5）[Cu（H₂O）₄]²⁺为平面正方形结构，其中的两个H₂O被Cl^-取代有两种不同的结构，试画出[Cu（H₂O）₂（Cl）₂]具有极性的分子的结构式．
（6）Cu₃N的晶胞结构如图，N^3-的配位数为6，Cu⁺半径为apm，N^3-半径为b pm，Cu₃N的密度$\frac{103×10{\;}^{30}}{4（a+b）{\;}^{3}N{\;}_{A}}$g/cm³．（阿伏加德罗为常数用N_A表示）

13．某化学活动小组设计如图所示（部分夹持装置已略去）实验装置，以探究潮湿的Cl₂与Na₂CO₃反应得到的固体物质．
（1）装置A中发生反应的离子方程式为MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．
（2）装置B中试剂Y应为饱和食盐水．
（3）该实验装置中明显存在不足之处，改进的措施为在装置D后连接一尾气处理装置．
（4）已知在装置C中通入一定量的氯气后，测得D中只有一种常温下为黄红色的气体（含氯氧化物）．C中含氯元素的盐只有一种，且含有NaHCO₃．现对C中的成分进行猜想和探究．
①提出合理假设．
假设一：存在两种成分，为NaHCO₃和NaCl；
假设二：存在三种成分，为NaHCO₃和NaCl、Na₂CO₃．
②设计方案并实验．请在表格中写出实验步骤以及预期现象和结论．
限选试剂和仪器：蒸馏水、稀硝酸、BaCl₂溶液、澄清石灰水、AgNO₃溶液、试管、小烧杯．
结论：由步骤3的结论结合步骤2中的a，则假设一成立；由步骤3的结论结合步骤2中的b，则假设二成立．

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：取C中的少量固体样品于试管中，滴加足量蒸馏水 至固体溶解，然后将所得溶液分别置于A、B试管中．
步骤2：向A试管中滴加适量BaCl2溶液．	a．a．若无明显现象，证明固体中不含Na2CO3 b．若溶液变浑浊，证明固体中含Na2CO3
步骤3：向B试管中滴加过量的稀硝酸，再滴加AgNO3溶液（填写所加试剂即可）	b．若溶液变浑浊，证明固体中含有NaCl

（5）已知C中有0.1mol Cl₂参加反应．若假设一成立，可推知C中反应生成的含氯氧化物为Cl₂O（写化学式）．

12．某工业废水中含有CN^-和Cr₂O${\;}_{7}^{2-}$等离子，需经污水处理达标后才能排放，污水处理厂拟用下列流程进行处理：
（1）步骤②中，CN^-被ClO^-氧化为CNO^-的离子方程式为CN^-+ClO^-═CNO^-+Cl^-．
（2）步骤③的反应为S₂O₃^2-+Cr₂O₇^2-+H⁺→SO₄^2-+Cr³⁺+H₂O（未配平），则每消耗0.4mol Cr₂O₇^2-转移2.4mol e^-．
（3）含Cr³⁺废水可以加入熟石灰进一步处理，目的是调节废水pH，使其转化成Cr（OH）₃沉淀除去．
（4）在25℃下，将amol•L^-1的NaCN溶液与0.01mol•L^-1的盐酸等体积混合，反应后测得溶液pH=7，用含a＞0.01（填“＞”、“＜”或“=”）．用含a的代数式表示HCN的电离常数Ka=（100a-1）×10^-7 mol•L^-1 
（5）取工业废水水样于试管中，加入NaOH溶液观察到有蓝色沉淀生成，继续加至不再产生蓝色沉淀为止，再向溶液中加入足量Na₂S溶液，蓝色沉淀转化成黑色沉淀．该过程中反应的离子方程是Cu²⁺+2OH^-═Cu（OH）₂↓；Cu（OH）₂（s）+S^2-（aq）═CuS（s）+2OH^-（aq）．

11．某温度下，在2L密闭容器中，发生NO₂和N₂O₄之间的反应：N₂O₄（g）?2NO₂（g），各物质的量随时间的变化关系如图所示，请回答下列问题．
（1）该反应的正反应的△S＞0（填“＞0”或“＜0”）．
（2）曲线Y（填“X”或“Y”）表示NO₂的物质的量随时间变化的曲线．
（3）平衡常数K=0.11．（保留到小数点后两位）
（4）若t₁=2min，反应开始至2min末Y的化学反应速率为0.15mol/（L•min）．
（5）若升高温度，则v_正加快，v_逆加快，（填“加快”或“减慢”），平衡-向正方向移动（填“正”或“逆”）．
（6）可做为本反应化学平衡状态标志的有①④⑥⑦⑧．
①单位时间内生成n mol N₂O₄的同时生成2n molNO₂
②NO₂和N₂O₄的物质的量浓度之比为2：1
③NO₂、N₂O₄ 的反应速率的比为2：1
④混合气体的颜色不再改变
⑤混合气体的密度不再改变
⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变
⑦气体的压强不再变化
⑧气体的温度不再变化
（7）在测定NO₂的相对分子质量时，下列条件下测定结果最接近理论值的是C．
A．温度130℃、压强3.03×10⁵ Pa   B．温度25℃、压强1.01×10⁵Pa
C．温度130℃、压强5.05×10⁴ Pa   D．温度0℃、压强5.05×10⁴ Pa．

10．反应N₂（g）+3H₂（g ）$?_{催化剂}^{高温、高压}$ 2NH₃（g）△H＜0达到化学平衡，改变下列条件，根据反应体系中的变化填空：
①若N₂的平衡浓度为a mol/L，其他条件不变时，充入N₂使其浓度增大到b mol/L后平衡向正反应方向移动，达到新平衡后，N₂的浓度为c mol/L，则a、b、c的大小为a＜c＜b；
②若平衡体系的压强为P1，之后缩小反应体系体积使压强增大到P2，此时平衡向正反应方向移动，达到新平衡后 体系的压强为P3，则P1、P2、P3 的大小为P1＜P3＜P2；
③若平衡体系的温度为T1，之后将温度升高到 T2，此时平衡向逆反应方向移动，达到新平衡后 体系的温度为T3，则T1、T2、T3 的大小为T1＜T3＜T2．

9．金属钾和金属钠的金属性相近，但K比Na略强，当利用金属钠与KCl共熔制金属钾时，发现钾与钠的共熔体难以分离，如调整温度到一定程度，则可利用钠与KCl反应制取K，下面是四种物质的熔沸点：
K      Na      KCl      NaCl?
熔点（℃） 63.6    97.8      770       801?
沸点（℃） 774     882.9    1500      1413?
根据平衡移动原理，可推知用Na与KCl反应制取金属钾的适宜温度是?（　　）

A．

低于770℃

B．

850℃

C．

高于882.9℃

D．

1413～1500℃

8．据报道，某国一集团拟在太空建造巨大的激光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢：2H₂O$\frac{\underline{\;激光\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑，下列说法正确的是（　　）
①水的分解反应是放热反应  ②氢气是一级能源  ③使用氢气作燃料有助于控制温室效应④若用生成的氢气与空气中多余的二氧化碳反应生成甲醇储存起来，可以改善生存环境．

A．

①②

B．

②③

C．

①③

D．

③④

7．常用于分离和提纯的物理方法有：
A．萃取分液法 B．结晶法 C．分液法 D．蒸馏法 E．过滤法
选择实验方法分离下列物质，将分离方法（填字母）填在横线上
①E分离饱和食盐水与沙子的混合物．
②C分离水和汽油的混合物．
③D分离四氯化碳（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物．
④A从碘的水溶液里提取碘．
⑤B从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾．