16．某温度下，纯水中的c（H ⁺）=5.0×10^-7mol/L，则此时c（OH ^-）=5.0×10^-7mol/L．相同条件下，测得①NaHCO₃（aq）   ②CH₃COONa（aq）③NaClO（aq）三种稀溶液的pH值相同．它们的物质的量浓度由大到小的顺序是②＞①＞③．

15．下列说法中正确的是（　　）

	A．	凡是吸热的都是非自发的		B．	自发反应熵一定增大
	C．	自发反应在恰当条件下才能实现		D．	自发反应在任何条件下都能实现

14．下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
①在O．1mol/LNaCl溶液中：c（Na⁺）=c（Cl^-）＞c（OH^-）=c（H⁺）
②在0.1mol/LNa₂CO₃溶液中：c（OH^-）=c（HCO₃^-）+2c（H₂C0₃）+c（H⁺）
③向0.1mol/LNaHCO₃溶液中加入等体积O．1mol/LNaOH溶液：c（CO₃^2-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
④常温下，CH₃COONa和CH₃COOH混合溶液PH=7：c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-）

A．

①②

B．

③④

C．

①④

D．

②④

13．下列关于电解质溶液的叙述不正确的是（　　）

	A．	25℃，将pH=11的氢氧化钠溶液稀释100倍后，溶液的pH=13
	B．	pH=1的盐酸和醋酸溶液，分别加水稀释100倍后醋酸溶液pH更小
	C．	中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，醋酸溶液消耗NaOH的物质的量更多
	D．	pH=1的洁厕剂中c（H+）是pH=6的洗发液中c（H+）的105倍

12．下列有关热化学方程式的说法中，不正确的是（　　）

	A．	甲烷的燃烧热为890.3 kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3 kJ•mol-1
	B．	由N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-92.4 kJ•mol-1热化学方程式可知，当反应中转移6NA（NA为阿伏加德罗常数的值）电子时，反应放出的热量等于92.4kJ
	C．	HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ•mol-1，则H2SO4和KOH反应的中和热△H=-57.3kJ•mol-1
	D．	在101 kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H=+571.6 kJ•mol-1

11．下列说法中，不正确的是（　　）

	A．	电解质的电离，既是化学过程，也是化学反应
	B．	即使没有发生化学变化，也可能有能量的变化
	C．	化学反应中既有物质变化又有能量变化
	D．	物质的化学能可以通过不同的变化方式转化为热能、电能等

10．下列事实能用勒夏特列原理解释的是（　　）

	A．	硫酸氢钠溶液的pH值小于7
	B．	久制的氨水pH值变小
	C．	合成氨工厂通常采用500℃高温，以提高原料的利用率
	D．	过氧化氢分解加氯化铁溶液作催化剂，使单位时间内产生的氧气的量多

9．取0.10mol•L^-1的盐酸25.00mL，用0.10mol•L^-1的NaOH溶液滴定．下列说法正确的是（　　）

	A．	由图可知曲线c为NaOH滴定盐酸
	B．	由图可知曲线a为NaOH滴定盐酸
	C．	滴定实验可用紫色石蕊试液做指示剂
	D．	由图可知曲线b为NaOH滴定盐酸

8．私人汽车与公交车相比，前者的耗油量和排出的污染物大约是后者的五分之一，而后者载运的乘客量平均为50人，前者平均为2人．对这两种交通工具评价合理的是（　　）

	A．	发展公交更有利于环保节油		B．	发展私人汽车更有利于环保节油
	C．	发展公交不利于保持好身材		D．	发展私人汽车不利于“互联网+”

7．实验室常用的浓盐酸中溶质的质量分数为36.5%，密度为1.2g/cm³，．回答下列问题
（1）该浓盐酸中溶质的物质的量浓度为12mol/L．
（2）若要配制50mL 该浓盐酸，需要标准状况下HCl的体积为13.44L．
（3）若要配制250mL 1.5mol/L的盐酸，需用量筒量取上述浓盐酸31.3毫升．
（4）将10ml的3mol/L的盐酸与10ml 1mol/L的CaCl₂溶液混合，则混合液中Cl^-的物质的量浓度是2.5mol/L．（假设混合后溶液的体积为二者之和）
（5）有下列物质：①Fe  ②CO₂　③Na₂O　④Cu（OH）₂　⑤MgCl₂　⑥NH₄Cl
⑦H₂SO₄　⑧C₂H₅OH（酒精）（用序号作答）．上述十种物质中，其中属于电解质的有③④⑤⑥⑦，属于非电解质的有②⑧．