16．下列各组物质中，互为同素异形体的是（　　）

A．

16O和18O

B．

白磷和红磷

C．

氨气和液氨

D．

H2和D2

15．25℃时，有pH均为5的硫酸、硫酸铵溶液．
（1）2种溶液中c（H⁺）•c（OH^-）=10^-14．
（2）用离子方程式表示硫酸铵溶液pH=5的原因：NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺．
（3）各取5mL上述溶液，分别加水稀释至50mL，pH较大的溶液是硫酸．
（4）各取5mL上述溶液，分别加热到40℃，pH较小的是硫酸铵溶液．

14．HA位不同的一元酸，用HA溶液和NaOH溶液做以下实验．
（1）当c（HA）=c（NaOH）=0.1mol/L，两溶液等体积混合，测得混合后溶液的pH＞7．则HA为弱酸（填“强酸”或“弱酸”），表示溶液pH＞7的原因的离子方程式是A^-+H₂O?HA+OH^-．
（2）当HA为强酸，c（NaOH）=0.1mol/L，两溶液等体积混合，测得溶液的pH=12，则混合前c（HA）=0.08mol/L．
（3）当c（HA）=0.04mol/L，c（NaOH）=0.02mol/L，两溶液等体积混合，测得溶液的pH＞7，则下列有关混合溶液的说法中正确的是ABC．
A．HA抑制NaA的水解，NaA抑制HA的电离   B．c（Na⁺）＞c（A^-）  
C．c（HA）+c（A^-）=0.02mol/L           D．c（A^-）＞c（HA）
（4）当HA为HCl，用标准NaOH溶液滴定时，下列情况能引起所测c（HCl）偏大的是B．
A．用蒸馏水洗涤锥形瓶后，未干燥即加入待测液进行滴定
B．碱式滴定管用水洗涤后，直接盛放标准NaOH溶液滴定
C．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数．

13．将体积均为aL的甲、乙溶液混合，设所得溶液体积为2aL．
（1）甲为0.2mol/LH₂SO₄溶液，乙为0.4mol/L氨水，混合溶液中粒子浓度关系正确的是C．
A．c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
B．c（NH₄⁺）═2c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
C.2c（SO₄^2-）+c（OH^-）═c（NH₄⁺）+c（H⁺）
（2）甲为0.2mol/LCH₃COOH溶液，乙为0.1mol/LNaOH溶液，混合溶液的pH＜7，混合溶液中粒子浓度关系正确的是AC．
A.2c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）
B．c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）+c（Na⁺）=0.3mol/L
C．c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
（3）甲为0.1mol/L的Na₂CO₃溶液，乙为0.1mol/L的NaHCO₃溶液，混合溶液中粒子浓度关系正确的是ABC．
A．c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）=0.1mol/L
B．c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
C．c（OH^-）=c（H⁺）+$\frac{1}{2}$c（HCO₃^-）+$\frac{3}{2}$c（H₂CO₃）-$\frac{1}{2}$c（CO₃^2-）

12．对于常温下pH=2的盐酸，下列叙述正确的是（　　）

	A．	c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）
	B．	适量升高温度，溶液的pH和Kw都变小
	C．	与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液的pH＜7
	D．	与等体积0.03mol/LNaOH溶液混合前后，H2O电离出的c（H+）没发生变化

11．下列根据实验事实所得结论或解释正确的是（　　）

	实验事实	结论或解释
A	SO2的水溶液导电	SO2是电解质
B	AlCl3溶液导电	AlCl3是离子化合物
C	H2SO4溶液导电性比CH3COOH溶液强	H2SO4是强电解质
D	0.1mol/LCH3COOH溶液的pH＞1	CH3COOH?H++CH3COO-

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

10．在容积为10L的容器中，850℃和t₁℃（高于850℃）时分别发生如下反应：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），△H＜0
（1）850℃时，通入一定量的CO和H₂O，CO和H₂O浓度变化如图．
①0～4min的平均反应速率v（CO）=0.03mol/（L•min）．
②850℃时，该反应的平衡常数K=1．
t₁℃时物质浓度（mol/L）的变化

时间（min）	CO	H2O	CO2	H2
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	c1	c2	c3	c3
4	c1	c2	c3	c3
5	0.116	0.216	0.084
6	0.096	0.266	0.104

（2）t₁℃时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度数据如上表．
①上述两个温度下进行的反应，先达到化学平衡状态的温度是t₁℃．
②c₁＞（填“＞”“＜”或“=”）0.08mol/L．
③反应在4min～5min之间时，若平衡逆向移动，可能的原因是d，表中5min～6min之间数值发生变化，可能的原因是a．
a．增加水蒸气 b．降低温度 c．使用催化剂 d．增加氢气浓度．

9．在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ•mol^-1）

容器	甲	乙	丙
反应物投入量	1molN2，3molH2	2molNH3	4molNH3
NH3的浓度（mol•L-1）	c1	c2	c3
反应的能量变化	放出akJ	吸收bkJ	吸收ckJ
体系压强（Pa）	p1	p2	p3
反应物转化率	α1	α2	α3

用符号“＞”“＜”“=”或数字填空：
（1）α₁+α₂=1．
（2）a+b=92.4．
（3）2c₁＜c₃
（4）2p₂＞p₃
（5）α₁+α₃=＜1．

8．某温度下，在定容的密闭容器中，建立了如下平衡：2NO₂（g）?N₂O₄（g），若再向容器中通入一定量的NO₂气体或N₂O₄气体，重新达到平衡后，容器内NO₂气体质量分数比原平衡时（　　）

	A．	都增大		B．	前者增大，后者减小
	C．	都减小		D．	前者减小，后者增大

7．在5L的密闭容器中，进行如下化学反应：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如表：

t/℃	700	800	850	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{c（CO）×c（H{\;}_{2}O）}{c（CO{\;}_{2}）×c（{H}_{2}）}$．
（2）该反应的△H＞（填“＞”或“＜”）0．
（3）某温度下，该反应平衡时各物质的浓度关系为：3[c（CO₂）•c（H₂）]=5[c（CO）•c（H₂O）]，则反应温度是700℃．
（4）将CO₂和H₂各0.05mol充入该容器中，某温度下达到平衡状态，测得c（CO）=0.008mol/L，则CO₂的转化率为80%．
（5）若容器容积不变，温度不变，平衡后向容器内继续充入CO₂，则H₂的转化率变大，CO₂的转化率变小（填“变大”“变小”或“不变”）．
（6）该反应达到平衡后，只改变一个条件，平衡向逆反应方向移动的是ad．
a．降低温度 b．保持压强不变，充入N₂  c．保持容器容积不变，充入N₂  d．保持容器容积不变，加入NaOH溶液．