6．现有部分元素的性质与原子（或分子）结构如表所示：

元素编号	元素性质与原子（或分子）结构
T	M层比K层少1个电子
X	第三周期元素的金属离子中半径最小
Y	最外层电子数是次外层电子数的3倍
Z	Z的氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应生成一种盐

（1）写出元素Y的原子结构示意图．
（2）元素T与元素X相比，金属性较强的是Na（用元素符号表示），写出T和X两种元素的最高价氧化物的水化物发生反应的离子方程式：OH^-+Al（OH）₃=AlO₂^-+2H₂O．
（3）元素Y 的氢化物沸点比同族其它元素的氢化物高，原因是：水分子间存在氢键．
（4）T、X、Y、Z中有两元素能形成既有离子键又有非极性共价键的化合物，写出该化合物的电子式．

5．将红热的非金属固体单质甲放入久置呈黄色的溶液乙中，剧烈反应产生混合气体A，A在常温下不与空气反应，且有如图变化：

请回答下列问题：
（1）乙HNO₃、丙Cu、BNO．（填化学式）
（2）甲与乙反应的化学方程式为C+4HNO₃（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O．
（3）丙与溶液C反应的离子方程式为3Cu+8H⁺+2NO₃^-=Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．

4．如表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩十种元素，填写下列空白：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②	③
3	④		⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨

（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是：氩（填元素名称）．元素⑨在周期表中的位置为第四周期第IA族．
（2）①②③三种元素形成的气态氢化物中，最稳定的是H₂O（填化学式），④⑤⑨三种元素最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是KOH（填化学式）．
（3）③④⑤⑥四种元素形成的简单离子，离子半径由大到小的顺序是S^2-＞O^2-＞Na⁺＞Al³⁺．（用离子符号表示）
（4）元素①和③形成的三原子化合物的结构式为：O=C=O，元素②的氢化物的电子式为，写出实验室制取该氢化物的化学方程式Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
（5）元素④与⑥形成的化合物属于离子（填“离子”、“分子”或“原子”）晶体，用电子式表示该化合物的形成过程：．
（6）用一个化学方程式说明⑥和⑦的非金属性相对强弱：Cl₂+H₂S=2HCl+S↓或Cl₂+Na₂S=2NaCl+S↓．

3．某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质（其中X为固体，Y、Z为气体）的物质的量随时间的变化曲线如图所示：
（1）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为X+3Y?2Z；
（2）反应从开始至2分钟末，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v（Z）=0.05mol•（L•min）^-1；
（3）若其它条件不变，只改变一个反应条件，将反应速率的变化填入表中空格里．
（填字母：A．增大  B．减小  C．不变）

改变条件	降低温度	增加X的量	使用催化剂	容器体积减半
速率变化

2．对于反应N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g），下列化学反应速率的表示中，所表示的反应速率最快的是（　　）

	A．	v（N2）=0.40 mol•L-1•s-1		B．	v（H2）=0.80 mol•L-1•s-1
	C．	v（H2）=0.60 mol•L-1•s-1		D．	v（NH3）=1.2 mol•L-1•min-1

1．对于短周期元素，下列说法正确的是（　　）

	A．	最外层电子数相同的微粒一定位于同一族
	B．	两种简单离子不可能相差3个电子层
	C．	同族的两元素之间不可能形成化合物
	D．	若两元素原子序数相差8，则周期数一定相差1

20．下列每组物质发生状态变化时，需克服相同类型作用力的是（　　）

	A．	食盐和蔗糖熔化		B．	碘和干冰升华
	C．	金刚石和硫熔化		D．	二氧化硅和氧化钠熔化

19．下列各组顺序的排列不正确的是（　　）

	A．	酸性强弱：H4SiO4＞H3PO4＞H2SO4		B．	还原性：Na＞Mg＞Al
	C．	热稳定性：SiH4＜PH3＜H2S＜HCl		D．	熔点：SiO2＞NaCl＞I2＞CO2

18．下列说法正确的是（　　）

	A．	分子中一定存在共价键
	B．	有原子构成的晶体一定是原子晶体
	C．	含有阴离子的化合物一定含有阳离子
	D．	非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

17．下列化学式能表示物质分子的是（　　）

A．

KCl

B．

SiO2

C．

HNO3

D．

Fe