6．硝酸铈铵[（NH₄）₂Ce（NO₃）₆]广泛应用于电子、催化工业，其合成路线如下：
（1）已知（NH₄）₂Ce（NO₃）₆受热易分解，某科研小组认为反应原理如下，请补充完整：
（NH₄）₂Ce（NO₃）₆$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CeO₂•8OH+8NO↑； CeO₂•8OH $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CeO₂+4H₂O↑+2O₂↑（请补充完整）．
除去 NO中的NO₂的方法是水洗．
（2）步骤Ⅰ中，将Ce（NO₃）₃•6H₂O配成溶液，保持pH到4～5，缓慢加入H₂O₂溶液搅拌混合均匀，再加入氨水调节溶液pH，得到Ce（OH）₄沉淀．该过程中每生成1molCe（OH）₄，参加反应的氧化剂的物质的量为0.5mol．
（3）常温下，某同学向物质的量浓度均为1.0mol•L^-1的Fe³⁺和Ce⁴⁺的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，先析出的沉淀Fe（OH）₃（填化学式），当调节溶液的pH为8时，溶液中c（Ce⁴⁺）：c（Fe）=1：1．{已知298K时，K_sp[Ce（OH）₄]=1×10^-29．K_sp[Fe（OH）₃]=4×10^-38．}
（4）为了研究步骤Ⅲ的工艺条件，科研小组测定了（NH₄）₂Ce（NO₃）₆在不同温度、不同浓度硝酸中的溶解度，结果如图2．从图2中可得出三条主要规律：
①其他条件相同时，NH₄）₂Ce（NO₃）₆在的溶解度随c（HNO₃）增大而减小；
②（NH₄）₂Ce（NO₃）₆在硝酸中的溶解度随温度升高而增大；
③c（HNO₃）越小，温度对S的影响越大或c（HNO₃）越大，温度对S的影响越小．

5．为了加快锌粉和稀硫酸反应放出H₂的速率，可向稀硫酸中加入（　　）
①锌粉 ②等浓度的硫酸 ③比原硫酸浓度大的稀硫酸 ④醋酸钠 ⑤铜粉 ⑥氧化铜 ⑦硫酸铜．

A．

①③

B．

①⑤

C．

③⑤⑥⑦

D．

全部

4．下列各反应中，属于原电池反应的是（　　）

	A．	氧化铝膜别破坏后，金属铝被迅速氧化
	B．	白铁镀锌层破坏后，还能阻止铁被氧化
	C．	红热的铁与水接触表面上形成蓝黑色的保护层
	D．	铁与稀硫酸反应时，加入少量CuSO4溶液可使反应加快

3．可逆反应A（g）+B（g）?2C（g）在固定容积的容器中进行，如果向容器中冲入1molA和1molB，在某温度下达到平衡时，C的浓度是amol•L^-1，体积分数为m%；若向容器中冲入1molC，在同样的温度下达到平衡时，C的浓度是bmol•L^-1，体积分数为n%，则m和n的关系是m=n，a和b的关系是a=2b．

2．实验室制取氯气的化学方程式为：MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．，其中氧化剂是MnO₂，还原剂是HCl，氧化产物是Cl₂，还原产物是MnCl₂，用排饱和食盐水法收集，剩余的氯气用氢氧化钠溶液吸收．工业上制取氯气的反应式为：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+Cl₂↑+H₂↑；氯气常用于杀菌、消毒、漂白．

1．红热的铜丝在氯气中燃烧产生棕黄色的烟，它溶于水后溶液呈蓝色．

20．氯元素的电子层结构为，它和金属或氢化合时显负价，生成物溶于水后氯元素以无色-1价的阴离子存在，其电子层结构为．

19．常温下，氯气是无色、有刺激性气味的气体，它的水溶液叫做氯水，其中含有次氯酸，所以它有强氧化作用．

18．氯气与磷单质反应后，生成0.1molPCl₃和0.2molPCl₅．试计算至少要消耗氯气多少克？

17．卤素包括F、Cl、Br、I和At五种元素，它们原子的最外层都有7个电子，是典型的非金属元素，能直接和金属化合成盐．