2．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	无色溶液中可能大量存在：Fe2+、H+、SO${\;}_{3}^{2-}$、ClO-
	B．	pH=1的溶液中：K+、SO42-、OH-、AlO2-
	C．	酸性溶液中可能大量存在K+、Fe3+、NO3-、SO42-
	D．	水溶液中：Fe2+、H+、SO${\;}_{3}^{2-}$、ClO-

1．X是一种重要的工业原料，X在160℃分解制备异氰酸和氨气，反应方程式为：X $\stackrel{160℃}{→}$HCNO+NH₃（已配平）．完成下列填空：
（1）在上述反应所涉及的各元素中，原子半径最大的元素是C
（2）在上述物质中有三种元素处于同周期，下列叙述中能说明三种元素非金属性递变规律的事实是c．
a．最高价氧化物对应水化物的酸性          b．单质与H₂反应的难易程度
c．两两形成化合物中元素的化合价          d．元素原子半径的大小
工业上在催化剂条件下，用NH₃作为还原剂将烟气中的NOx还原成无害的氮和水，反应方程式可表示为：
2NH₃（g）+NO（g）+NO₂（g）?2N₂（g）+3H₂O（g）
（3）上述反应转移3mol电子，生成N₂0.5mol．
（4）X可以代替NH₃还原烟气中的NO_x，X的分子模型如图所示，X结构为．
（5）氰酸有两种结构，一种分子内含有叁键，称为氰酸，另一种分子内不含叁键，称为异氰酸，且两种结构中所有原子最外层均已达到稳定结构，分子中也不含环状结构．请分别写出氰酸和异氰酸的结构式：H-O-C≡N、H-N=C=O．

4．如何除去下列气体中混有的少量杂质（括号内为杂质）？写出所需试剂，并写出有关反应的化学方程式．
（1）SO₂（HCl）：NaHSO₃，HCl+NaHSO₃=NaCl+H₂O+SO₂↑．
（2）CO₂（HCl）：NaHCO₃，HCl+NaHCO₃=NaCl+H₂O+CO₂↑．
（3）CO₂（SO₂）：足量NaHCO₃，SO₂+2NaHCO₃=Na₂SO₃+H₂O+2CO₂↑．

3．25℃时，测得某溶液由H₂O电离产生的H⁺浓度为1.0×10^-13mol/L，则关于该溶液的判断正确的是（　　）

	A．	一定是碱的溶液，且pH=13
	B．	一定是酸的溶液，且pH=1
	C．	有可能是盐的溶液，由于发生了水解反应，使得pH=1或pH=13
	D．	酸、碱、盐的溶液均有可能

2．乙酸乙酯的制备实验中，得到乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物．下列有关分离、提纯的方法可行的是（　　）

	A．	在混合物中继续加浓硫酸，加热可得到纯净的乙酸乙酯
	B．	先加入氢氧化钠浓溶液，再进行蒸馏可得到乙酸乙酯
	C．	先加入饱和碳酸钠溶液，再进行分液可得到乙酸乙酯
	D．	分离出乙酸乙酯后的混合液，可继续用分液漏斗分离乙酸和乙醇

1．在常温、常压下能够大量共存，并能用浓硫酸干燥的一组气体是（　　）

A．

NH3、HCl、O2

B．

O2、CO2、NO

C．

O2、H2、SO2

D．

N2、H2、NH3

20．在中学化学实验中，对某些化学试剂进行循环使用，可以节省资源、减少污染、降低成本．下列做法不合理的是 （　　）

选项	实验名称	回收试剂	回收方法	回收后用途
A	加热KClO3与MnO2制氧气	二氧化锰	溶解、过滤、洗涤、干燥	重复使用
B	过氧化钠与水反应	氯化钠	加入过量盐酸、蒸发、结晶	制取实验备用
C	用CCl4萃取溴水中的溴	四氯化碳	碱液洗涤、分液	重复使用
D	浓硫酸的稀释	稀硫酸	直接密封保存	制氢气、硫酸盐等

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

19．使某弱酸HX的电离程度增大，溶液中的c（H⁺）减小的措施有（　　）

A．

通入HCl

B．

加NaX

C．

加热

D．

加镁粉

18．Ⅰ．取10mL密度1.20g/cm³、质量分数36.5%的y盐酸，加水稀释至300mL，则稀释后盐酸的物质的量浓度是0.4mol/L；
Ⅱ．向5.68g碳酸钙和碳酸镁组成的混合物中加入足量的I中稀释后的盐酸，将生成的CO₂气体通入500mL的Na0H溶体中，气体完全被吸收．若取此反应后的溶液100mL，并向该溶液中逐滴加入Ⅰ中稀释后的盐酸，产生的CO₂气体体积（标况）与所加入的盐酸的体积之间的关系如图所示：
（1）500mLNa0H溶液的物质的量浓度是0.2mo/L；
（2）500mLNa0H溶液吸收的CO₂在标准状况下的体积是1344mL；
（3）原混合物中碳酸钙的质量分数是70.4%．

17．10g Al和Mg的合金和足量的氢氧化钠反应，生成标准状况下的气体3.36L，计算合金中Mg的质量是多少克？