2．如图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物．已知：
①反应C+G$\stackrel{高温}{→}$B+H能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接；G是一种红棕色粉末．
②I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：2E+I$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2F+D，F中E元素的质量分数为60%．
回答问题：
（1）①中反应的化学方程式为2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe；
（2）化合物I的电子式为，它的空间结构是直线型；
（3）1.6g G溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，计算至少需铜粉的质量0.64g，写出相关离子方程式Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O，2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺．
（4）C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；若该反应中转移了0.3mol电子，则生成的气体在标准状况下的体积为3.36L．
（5）将标准状况下2.24L化合物I气体通入到100mL　1.5mol/LNaOH溶液中，试通过计算确定反应后溶液溶质主要成分为Na₂CO₃、NaHCO₃．（填化学式）

1．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	pH=1的溶液中：Ca2+、Fe2+、NO3-、CO32-
	B．	$\frac{K}{c（OH^{-}）}$=10-2mol/L的溶液中：Na+、NH4+、Cl-、NO3-
	C．	c（Fe3+）=0.1mol/L的溶液中：K+、SCN-、SO42-、Cl-
	D．	由水电离的$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1×10-14mol/L的溶液中：Na+、AlO2-、HCO3-、OH-

20．化学用语是学习化学的工具和基础．下列有关化学用语的表达正确的是（　　）

	A．	质子数为37的氯原子：${\;}_{33}^{17}$Cl
	B．	Al（OH）3的电离方程式：H++AlO2═Al（0H）3═Al3++3OH-
	C．	CO2的结构式：O=C=O
	D．	次氯酸分子的电子式：

19．如表中所采取的分离方法与对应原理都正确的是（　　）

选项	目的	分离方法	原理
A	分离溶于水中的碘	乙醇萃取	碘在乙醇中的溶解度较大
B	分离乙酸乙酯和乙醇	分液	乙酸乙酯和乙醇的密度不同
C	除去KNO3中混杂的NaCl	重结晶	氯化钠在水中的溶解度很大
D	除去丁醇中的乙醚	蒸馏	丁醇与乙醚的沸点相差较大

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

18．工业上用铝土（主要成分为Al₂O₃，含SiO₂、Fe₂O₃等杂质）为原料冶炼铝的工艺流程：
对上述流程中的判断正确的是（　　）
①试剂X为稀硫酸，沉淀中含有硅的化合物
②反应Ⅱ中生成Al（OH）₃的反应为：CO₂+AlO₂^-+2H₂O═Al（OH）₃↓+HCO${\;}_{3}^{-}$
③结合质子（H⁺）的能力由强到弱的顺序是OH^-＞AlO₂^-＞CO${\;}_{3}^{2-}$
④Al₂O₃熔点很高，工业上还可采用电解熔融AlCl₃的方法冶炼Al．

A．

①②

B．

②③

C．

①④

D．

③④

17．如表中关于物质分类的正确组合是（　　）

类别组合	酸性氧化物	碱性氧化物	酸	碱	盐
A	NO2	CuO	H2SO4	NH3•H2O	Na2S
B	CO2	Na2O	CH3COOH	NaOH	NaHCO3
C	SO2	Al2O3	HCl	KOH	NaCl
D	SO3	CaO	HNO3	Na2CO3	CaCO3

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

16．如图甲所示3套实验装置，分别回答下列问题：

（1）装置1为铁的吸氧腐蚀实验．一段时间后，向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到碳棒附近的溶液变红，该电极反应为O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-．
（2）装置2中的石墨是正极（填“正”或“负”），该装置发生的总反应的离子方程式为2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺．
（3）装置3中甲烧杯盛放100mL 0.2mol/L的NaCl溶液，乙烧杯盛放100mL 0.5mol/L的CuSO₄溶液．反应一段时间后，停止通电．取出Cu电极，洗涤、干燥、称量、电极增重 0.64g．
①电源的M端为正极，甲烧杯中铁电极的电极反应为Fe-2e^-═Fe²⁺；
②乙烧杯中电解反应的离子方程式为2Cu²⁺+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+O₂↑+4H⁺；
③甲、乙两烧杯中生成的气体标准状况下共336mL．
（4）利用电池可实现电能向化学能转化．某同学设计了一种电解法制取Fe（OH）₂的实验装置（如图乙所示），通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色．
下列说法中正确的是ABD（填序号）
A．电源中的a一定为正极，b一定为负极
B．可以用NaCl溶液作为电解液  C．A、B两端都必须用铁作电极
D．阴极发生的反应是：2H⁺+2e^-→H₂↑

15．在固态金属氧化物电解池中，高温电解H₂O-CO₂混合气体制备H₂和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示．下列说法不正确的是（　　）

	A．	X是电源的负极
	B．	阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1：1
	C．	总反应可表示为：H2O+CO2$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$H2+CO+O2
	D．	阴极的反应式是：H2O+2e-═H2+O2ˉ  CO2+2e-═CO+O2ˉ

14．下列反应中生成物总能量低于反应物总能量的是（　　）

	A．	氢气还原氧化铜		B．	高锰酸钾分解
	C．	锌放入稀硫酸		D．	碳和水蒸气在高温下反应

13．用N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（　　）

	A．	常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02NA
	B．	常温常压下，32g O2和O3的混合气体所含原子数为2NA
	C．	标准状况下，22.4L氦气含有的分子数约为NA
	D．	500mL0.2mol•L-1BaCl2溶液中Cl-浓度为0.2 mol•L-1