12．下列叙述不正确的是（　　）

	A．	氯水能够使石蕊试液变红后褪色，说明氯水中存在H+和漂白性物质
	B．	向上排空气法收集氯气可以用湿润的KI淀粉试纸是否变蓝检验是否收集满
	C．	氯水与明矾在自来水处理的过程中原理是不同的
	D．	实验室应用无色细口玻璃试剂瓶存放保存在煤油中的钠

11．如图为原子结构模型的演变图，其中 （1）为道尔顿原子模型（4）为近代量子力学原子模型符合历史演变顺序的一组排列是（　　）

A．

（1）（3）（2）（5）（4）

B．

（1）（2）（3）（4）（5）

C．

（1）（5）（3）（2）（4）

D．

（1）（3）（5）（4）（2）

10．钠和钾的合金（含50%～80%的钾）在室温下呈液态，在原子反应堆中起的作用是（　　）

A．

导电

B．

导热剂

C．

强还原剂

D．

熔剂

9．胶体区别于其它分散系的本质特征是（　　）

	A．	胶体的分散质能透过滤纸
	B．	胶体能产生丁达尔现象
	C．	胶体是纯净物，其它分散系是混合物
	D．	胶体的分散质粒子直径在10-7～10-9m之间

8．下列化学反应的离子方程式不正确的是（　　）

	A．	铁屑溶于过量稀硝酸：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O
	B．	Fe（OH）3溶于过量的HI溶液：2Fe（OH）3+6H++2I-═2Fe2++I2+6H2O
	C．	在AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
	D．	过量的NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O

7．下列工业生产，需用碳酸钙作为原料之一的（　　）
①用海水为原料生产镁，②制硅酸盐水泥，③制普通玻璃，④冶炼生铁，⑤制漂白粉．

A．

①②③④⑤

B．

②③④⑤

C．

①②③⑤

D．

①②③④

6．常温下，与100mL0.10mol/LMgCl₂溶液中Cl^-浓度相等的是（　　）

	A．	200mL0.10mol/LNaCl溶液		B．	200 mL 0.10mol/LBaCl2溶液
	C．	200mL0.1mol/LKCl溶液		D．	100mL0.1mol/LAl2（SO4）3溶液

5．在一个容积固定不变的密闭容器中进行反应：2A（g）+B（g）?2C（g）+D（s），已知将2molA和1molB
充入该容器中，反应在某温度下达到平衡时，C的物质的量为Wmol，C在平衡混合气体中体积分数为n%．
（1）若把2molA和1molB充入该容器时，处于状态Ⅰ，达到平衡时处于状态Ⅱ（如图），则该反应的正反应是放热反应．

（2）若降低原平衡体系温度，当再次达到平衡后，测得两次平衡条件下混合气体的平均相对分子质量未发生改变，试解释形成这种结果的可能原因是M（D）=原平衡状态的相对分子质量．
（3）若将原容器改为容积可变的容器，在一定温度和常压下，将2molA和1molB充入该容器中，建立平衡之后，B的物质的量浓度为a mol/L．
Ⅰ、现持续增大压强，当：
①当压强为原来1.5倍时，B的平衡时物质的量浓度为m mol/L，测得m＜1.5a；
②当压强为原来10倍时，B的平衡时物质的量浓度为n mol/L，测得n＞10a；
试解释形成第②种结果的可能原因是A转化为非气态，增大压强，平衡左移．
Ⅱ、再将2molA和1molB充入该容器中，则反应速率（Y）与时间（X）关系图象可表示为A．

（4）若维持该题原条件不变，仅从生成物开始配比，要求达到平衡时，C的物质的量仍为Wmol．则D的起始物质的量n（D） 应满足的条件是n（D）＞$\frac{2-W}{2}$．（用含有W的代数式表示）

4．我国古代青铜器工艺精湛，有很高的艺术价值和历史价值，但出土的青铜器大多受到环境腐蚀，故对其进行修复和防护具有重要意义．
（1）研究发现，腐蚀严重的青铜器表面大都存在CuCl，CuCl在青铜器腐蚀过程中的催化作用．采用“局部封闭法”可以防止青铜器进一步被腐蚀．如将糊状Ag₂O涂在被腐蚀部位，Ag₂O与有害组分CuCl发生复分解反应，该化学方程式为Ag₂O+2CuCl=2AgCl+Cu₂O．
（2）如图为青铜器在潮湿环境中发生的电化学腐蚀的原理示意图．

①腐蚀过程中，负极是c（填图中字母“a”或“b”或“c”）；
②环境中的Cl^-扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈
Cu₂（OH）₃Cl，其离子方程式为2Cu²⁺+3OH^-+Cl^-=Cu₂（OH）₃Cl↓；
③若生成4.29g Cu₂（OH）₃Cl（M=214.5g•mol^-1），则理论上耗氧体积为0.448L（标准状况）．
（3）常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO₃中组成原电池（如图1），测得原电池的电流强度（I）随时间（t）的变化如图2所示，反应过程中有红棕色气体产生．

0～t₁时，原电池的负极是Al片，此时，正极的电极反应式是2H⁺+e^-+NO₃^-=NO₂↑+H₂O，溶液中的H⁺向正极移动．t₁时，原电池中电子流动方向发生改变，其原因是铝在浓硝酸中发生钝化，表面生成了氧化膜阻止了Al的进一步反应．

3．高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：Fe₂O₃（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO₂（g）△H=a kJ•mol^-1．
（1）已知：①Fe₂O₃（s）+3C（石墨，s）═2Fe（s）+3CO（g）△H₁=+489.0kJ•mol^-1
②C（石墨，s）+CO₂（g）═2CO（g）△H₂=+172.5kJ•mol^-1
则a=-28.5．
（2）冶炼铁反应的平衡常数表达式K=$\frac{{c}^{3}（C{O}_{2}）}{{c}^{3}（CO）}$，温度升高后，K值减小（填“增大”、“不变”或“减小”）．
（3）在T℃时，该反应的平衡常数K=64，在2L的恒容密闭容器甲和乙中，分别按如表所示数据加入物质，反应经10分钟后达到平衡．

	Fe2O3	CO	Fe	CO2
甲/mol	1.0	1.0	1.0	1.0
乙/mol	1.0	2.0	1.0	1.0

①甲容器中：CO的平衡转化率为60%，反应从开始到平衡CO₂平均反应速率=0.03mol/（L．min）．
②下列说法正确的是abc（填字母）．
a．容器内气体密度恒定时，标志反应达到平衡状态
b．甲容器中CO的平衡转化率大于乙的
c．甲、乙两容器中，CO的平衡浓度之比为2：3
d．增加Fe₂O₃的量可以提高CO的转化率．