2．已知₃₃As、₃₅Br位于同一周期．
（1）₃₃As在同周期表中的位置是第四周期第VA族．
（2）P、S、Cl、As原子半径由大到小的顺序是As＞P＞S＞Cl．
（3）S^2-、Cl^-、As^2-离子半径由大到小的顺序是As^2-＞S^2-＞Cl^-．
（4）S^2-、Cl^-、Br^-中，还原性最弱的是Cl^-．
（5）Cl、As、Br的气态氢化物中，稳定性由强到弱的顺序是HCl＞HBr＞AsH₃（用化学式表示）．
（6）P、S、As的最高价氧化物的水化物中，酸性由强到弱的顺序是HClO₄＞H₃PO₄＞H₃AsO₄（用化学式表示）．

1．已知金属氢化物是离子化合物，现有两种短周期元素A和B，它们分别有，_xA^m+和_yB^n-离子，两种离子的电子层数相差2，下列推断错误的是（　　）

	A．	A不可能是第三周期元素		B．	B不可能是第二周期元素
	C．	x+y-m+n可能等于10		D．	x+y-m+n可能等于20

20．X、Y、Z、W、R是五种短周期元素，其原子序数依次增大，X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等．
（1）Y离子的结构示意图是．
（2）X、Y形成营养素甲、甲的电子式是．
（3）Y和Z形成的化合物乙中，两种离子的电子层排布相同，用电子式表示乙的形成过程．
（4）Z单质与甲反应的生成物中，含有的化学键种类是离子键、共价键．
（5）Y和W形成化合物丙，下列有关丙的说法正确的是acd．
a．能与盐酸反应
b．不能与氢氧化钠溶液反应
c．有较高熔点
d．工业用电解法还原丙制备W
（6）元素Y、W、R组成化合物丁，丁中R的质量分数是a%，W的质量分数是1-3a%，丁的水溶液显酸性（“酸性”“碱性”或者“中性”）；结合化学用语说明原因：溶液中Al³⁺发生水解：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+H⁺，破坏水的电离平衡．

19．下列关于物质的结构和性质的说法正确的是（　　）

	A．	因为NaCl溶液导电，所以NaCl晶体中含有离子键
	B．	因为N的最外层电子数为5，所以N2中有3个非极性共价键
	C．	因为NH4Cl全部由非金属元素组成，所以NH4Cl是共价化合物
	D．	因为Na2O2中的原子个数比是1：1，所以离子个数比也是1：1

18．下列说法正确的是（　　）

	A．	H2、D2和T2互为同位素
	B．	氢有3中核素，所以有3中氢分子
	C．	中子数相同的14N16O和12C16O的质量相同
	D．	Na2O中2种离子具有相同的电子层结构

17．有一种生产碘的方法是用Na₂SO₃还原碘酸盐（IO₃^-），每还原出2mol I₂，理论上需用去Na₂SO₃（　　）

A．

2mol

B．

4mol

C．

5mol

D．

10mol

16．下列变化需要加入还原剂才能实现的是（　　）

A．

CO→CO2

B．

Zn→Zn2+

C．

CaCl2→CaCO3

D．

FeCl3→FeCl2

15．用饱和的氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体，正确的操作是（　　）

	A．	将FeCl3溶液滴入蒸馏水中即可
	B．	将FeCl3溶液滴入热水中，得到黄色液体即可
	C．	将FeCl3溶液滴入沸水中，得到红褐色溶液即可
	D．	将FeCl3溶液滴入沸水中，并继续加热煮沸至生成红褐色沉淀即可

14．已知A、B、C、D、E为中学化学中常见的化合物，其中A是淡黄色固体，B是无色液体，甲、乙、丙为非金属单质，丁为地壳中含量最多的金属元素所组成的单质，C的焰色反应呈黄色，丙是黄绿色气体，它们之间的转化关系如图所示（有的反应部分产物已经略去）：

（1）在化合物D的水溶液中通入过量的CO₂气体，写出发生反应的离子方程式AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-
（2）已知Al（OH）₃是难溶于水的两性氢氧化物．常温下，Ksp[Al（OH）₃]=3.0×10^-34．则该温度下，将0.1mol/L的AlCl₃溶液调整到pH=4，此时溶液中c（Al³⁺）=3.0×10^-4mol/L．

13．工业上硫酸锰铵[（NH₄）₂Mn（SO₄）₂]可用于木材防火涂料等．其制备工艺如图：

已知步骤Ⅰ反应：H₂C₂O₄（aq）+H₂SO₄（aq）+MnO₂（s）=MnSO₄（aq）+2CO₂（g）+2H₂O（1）△H
（1）在步骤I的反应中，氧化剂是MnO₂．
（2）一定条件下，在步骤I的水溶液中l mol MnO₂完全反应相相对能量变化如图．则△H=+20K J•mol^-1；催化剂是否参加化学反应？是（填“是”或“否”或“不确定”）．