12．将含有C、H、O三种元素的有机物3.24g装入元素分析装置，通入足量的O₂使其完全燃烧，将生成的气体依次通过氯化钙干燥管A和碱石灰干燥管B，测得A管质量增加了2.16g，B管质量增加了9.24g．已知该有机物的相对分子质量为108，试计算：
（1）通过计算写出该化合物的分子式C₇H₈O；
（2）已知该有机物①含有苯环②苯环上有两个取代基，写出其中苯环上一氯代物只有两种的结构简式．

11．已知某有机物的分子式为C₃H_mO_n（m、n均是不为0的正整数），下列关于C₃H_mO_n的说法中正确的是（　　）

	A．	无论n为多少，m不可能为奇数
	B．	1个C3HmOn可能含有3个醛基
	C．	当m=6、n=2时，该物质不可能含有两种官能团
	D．	当m=8时，该物质可以发生加成反应

10．下列化学方程式不正确的是（　　）

	A．	乙醇与浓氢溴酸反应：CH3CH2OH+HBr$\stackrel{△}{→}$CH3CH2Br+H2O
	B．	溴乙烷与氢氧化钠溶液共热：CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{水}$CH3CH2OH+NaBr
	C．	蔗糖在稀硫酸作用下水解：C12H22O11（蔗糖）+H2O$→_{△}^{稀硫酸}$C6H12O6（果糖）+C6H12O6（葡萄糖）
	D．	苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+2C6H5O-→2C6H5OH+2CO32-

9．下列操作中错误的是（　　）

	A．	溴苯中含有溴单质，可用NaOH溶液洗涤，再经分液而除去
	B．	除去苯中的少量苯酚：加入NaOH溶液、振荡、静置分层后，除去水层
	C．	除去乙酸乙酯中少量的乙酸：加入乙醇和浓硫酸，使乙酸全部转化为乙酸乙酯
	D．	用CuSO4溶液和过量NaOH溶液混合，然后加入几滴乙醛，加热煮沸观察红色沉淀

8．下列有机物的命名正确的是（　　）

	A．	2-乙基-1，3-丁二烯		B．	甲苯
	C．	CH3CH2CH2CH2OH  丁醇		D．	HOCH2CH2CH2OH   1，3-二丙醇

7．关于由锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池的说法中，正确的是（　　）

	A．	电解质溶液的pH保持不变
	B．	电流方向是由锌片流向铜片
	C．	锌片作正极，发生还原反应
	D．	锌片质量逐渐减少，铜片上有气泡产生

6．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+S↓+H₂O．为探究影响化学反应速率的因素，做了如下四组实验

（1）探究反应温度影响因素时，可依据的实验是A和C或B和D（填实验序号）．
（2）探究反应物浓度影响因素时，可依据的实验是A和B或C和D（填实验序号）．
（3）各组实验加入了不同体积的水，其目的是保证最后溶液的总体积相等．
（4）四组实验中最先产生沉淀的是D（填实验序号），原因是D组反应物浓度大且温度高．

5．现有500mLK₂SO₄和CuSO₄的混合溶液，其中c（SO₄^2-）=0.4mol/L，用A作电极电解该溶液，通电一段时间后停止（假设电解后溶液体积不发生变化）．
（1）若A是石墨，两极各收集到2.24L气体（标准状况）．
①阳极电极反应式是4OH^-→2H₂O+O₂↑+4e^-．
②阴极处的实验现象是石墨电极上有红色物质析出，电极上有气泡产生．
③溶液中c（K⁺）=0.4mol/L．
④电解后c（H⁺）=0.4mol/L．
（2）若A是质量相等的铜，反应后两极质量相差为3.2g．
①阴极电极反应式是Cu²⁺+2e^-→Cu．
②阳极质量变化量是1.6g．

4．电解饱和食盐水的原理如图所示．
（1）检验气体A所用试剂是湿润的淀粉碘化钾试纸．
（2）产生B的电极反应式是2H⁺+2e^-=H₂↑．
（3）电解饱和食盐水的离子方程式是2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+Cl₂↑．
（4）溶液C的溶质是NaOH．
（5）电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2～3．用化学平衡移动原理解释稀盐酸的作用：Cl₂与水的反应为Cl₂+H₂O?HCl+HClO，增大HCl的浓度使平衡逆向移动．减少Cl₂在水中的溶解，有利于Cl₂的逸出．
（6）采用无膜电解槽电解饱和食盐水，可制取氯酸钠，同时生成氢气，现制得氯酸钠213.0g，则生成标准状况下氢气134.4L．
（7）当阳极产生224L（标准状况）气体时，设阴极室溶液体积为2000L，则阴极室溶液的pH=12．

3．Cl₂和HCl都是重要的化工原料，二者可以相互转化，反应如下：反应A：H₂（g）+Cl₂（g）$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2HCl（g），反应B：4HCl+O₂$?_{400℃}^{CuO/CuCl_{2}}$2Cl₂+2H₂O
已知：Ⅰ．反应B中，4molHCl被氧化，放出115.6kJ的能量．
Ⅱ．
（1）HCl的电子式是．
（2）H₂O中的化学键类型是共价键．
（3）反应A的△H=-183KJ/mol．
（4）反应B的热化学方程式是4HCl（g）+O₂（g）?2Cl₂（g）+2H₂O（g）△H=-115.6 KJ/mol．
（5）断开1molH-O键所需能量约为462.9kJ．