2．按要求完成下列电离方程式
（1）氢氧化钠溶液NaOH=Na⁺+OH^-
（2）氯化钡溶液BaCl₂=Ba²⁺+2Cl^-
（3）碳酸溶液H₂CO₃?H⁺+HCO₃^-．

1．某校实验室购进一批化学药品（见一栏），请你根据所给的物质分类标准（见二栏），对它们进行分类，将分类标准及药品的序号填入相应的表格栏中．
一栏（药品名称）：①钠        ②二氧化锰    ③氯化铁   ④硫酸    ⑤碳酸钙
⑥生石灰    ⑦氢氧化钠    ⑧硝酸钾     ⑨盐酸    ⑩硫粉
二栏（分类标准）：Ⅰ．单质Ⅱ．氧化物Ⅲ．酸Ⅳ．碱Ⅴ．盐

分类标准		Ⅱ		Ⅳ
药品名称	①⑩		④⑨		③⑤⑧

20．A、B、C、D、E五瓶透明溶液，分别是BaCl₂、Na₂CO₃、NaHSO₄、Ba（OH）₂和NaHCO₃溶液中的一种．为了鉴别，各取少量溶液进行两两混合，实验结果如下表所示．表中“↓”表
示生成沉淀或微溶化合物，“-”表示观察不到明显现象，“↑”表示有气体产生．

	A	B	C	D	E
A	-	↓	↑	↑	↓
B	↓	-	↓	↓	-
C	↑	↓	-	-	-
D	↑	↓	-	-	↓
E	↓	-	-	↓	-

试回答下列问题：
（1）B是Ba（OH）₂ C是NaHCO₃ D是Na₂CO₃E是BaCl₂（填化学式）．
（2）写出下列离子反应方程式
①A与E反应的离子方程式：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓；
②将B的溶液逐滴加入C的溶液中直至过量，在此过程中，所发生的离子反应可能有：Ba²⁺+2OH^-+2HCO₃^-=BaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O，Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓；
③将等物质的量浓度、等体积的A、B两溶液混合Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+H₂O．

19．两种硫酸溶液，一种硫酸溶液的物质的量浓度为C₁，密度为ρ₁；另一种硫酸溶液的物质的量浓度为C₂，密度为ρ₂，将它们等体积混合后，所得溶液的密度为ρ₃，则混合后硫酸的物质的量浓度为（　　）

	A．	$\frac{（{C}_{1}+{C}_{2}）{ρ}_{3}}{{ρ}_{1}+{ρ}_{2}}$		B．	$\frac{{C}_{1}+{C}_{2}}{{ρ}_{1}+{ρ}_{2}}$
	C．	$\frac{（{C}_{1}+{C}_{2}）{ρ}_{3}}{1000（{ρ}_{1}+{ρ}_{2}）}$		D．	$\frac{1000（{C}_{1}+{C}_{2}）{ρ}_{3}}{{ρ}_{1}+{ρ}_{2}}$

18．已知：2XO${\;}_{4}^{-}$+10A^-+16H⁺═2X²⁺+5A₂+8H₂O；2M³⁺+2B^-═2M²⁺+B₂；B₂+YO₂+2H₂O═2B${\;}^{_}$+YO${\;}_{4}^{2-}$+4H⁺；A₂+2M²⁺═2M³⁺+2A^-由以上信息判断下列哪个反应不能发生（　　）

	A．	YO${\;}_{4}^{2-}$+2M2++4H+═YO2+2M3++2H2O
	B．	5M2++XO${\;}_{4}^{-}$+8H+═5M3++X2++4H2O
	C．	2XO${\;}_{4}^{-}$+10B-+16H+═2X2++5B2+8H2O
	D．	A2+2B-═B2+2A-

17．下列离子方程式正确的是（　　）

	A．	铜与硝酸银溶液反应：Ag++Cu═Ag+Cu2+
	B．	石灰石与盐酸反应：CO${\;}_{3}^{2-}$+2H+═H2O+CO2↑
	C．	向澄清石灰水中通入少量CO2使溶液变浑浊：CO2+Ca2++2OH${\;}^{_}$═H2O+CaCO3↓
	D．	铁屑与盐酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑

16．下列有关阿伏加德罗常数（N_A）说法，不正确的是（　　）

	A．	常温常压下，3.2g O2与O3所含的原子数为0.2NA
	B．	标准状况下，18g H2O所含的氧原子数目为NA
	C．	0.1mol Zn与含0.1mol HCl的盐酸充分反应，转移的电子数目为0.2NA
	D．	标准状况下，2.24L CO2中含有的原子数为0.3NA

15．下列物质分类正确的是（　　）

	A．	SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物
	B．	Cu、NaCl、CaO在熔融状态下均能导电
	C．	烧碱、硫酸、四氯化碳均为电解质
	D．	稀豆浆、牛奶、氯化铁溶液均为胶体

14．含Al³⁺为5.4g的Al₂（SO₄）₃溶液1L，c（SO₄^2-）为0.3mol/L，将其取出10ml，c（Al³⁺）为0.2mol/L，然后再加水稀释至100ml，c（Al³⁺）为0.02mol/L．

13．C₂H₂和C₂H₄的混合气体为1mol时，则所含碳元素的质量为24g．