12．下列关于Na₂O和Na₂O₂的叙述正确的是（　　）

	A．	Na2O与Na2O2颜色相同
	B．	Na2O和Na2O2都是碱性氧化物
	C．	Na2O与Na2O2都能用于漂白，杀菌、消毒
	D．	阴阳离子的个数比均为1：2

11．将一定量的SO₂和含0.7mol氧气的空气（忽略CO₂）放入一定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO₂+O₂ $?_{△}^{催化剂}$2SO₃（正反应放热）．反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了21.28L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O₂，气体的体积又减少了5.6L（以上气体体积均为标准状况下的体积）．（计算结果保留一位小数）
请回答下列问题：
（1）判断该反应达到平衡状态的标志是bc．（填字母）
a．SO₂和SO₃浓度相等           b．SO₂百分含量保持不变
c．容器中气体的压强不变          d．SO₃的生成速率与SO₂的消耗速率相等
e．容器中混合气体的密度保持不变
（2）欲提高SO₂的转化率，下列措施可行的是b．（填字母）
a．向装置中再充入N₂             b．向装置中再充入O₂
c．改变反应的催化剂               d．生高温度
（3）求该反应达到平衡时SO₂的转化率94.7%（用百分数表示）．
（4）若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl₂溶液，生成沉淀多少克？

10．下列说法中有明显错误的是（　　）

	A．	对有气体参加的化学反应，增大压强体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大
	B．	升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大
	C．	加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率
	D．	所有自发进行的化学反应都是放热反应

9．下列有关NaHCO₃和Na₂CO₃性质的比较中，正确的是（　　）

	A．	热稳定性：Na2CO3＜NaHCO3
	B．	常温时在水中的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3
	C．	Na2CO3与Ca（OH）2反应有沉淀生成，NaHCO3与Ca（OH）2反应没有沉淀生成
	D．	等物质的量的NaHCO3和Na2CO3与足量稀盐酸反应，NaHCO3放出的CO2多

8．下列有关铁及其化合物的说法中不正确的是（　　）

	A．	工业上在高温下可用CO还原含Fe2O3的铁矿石炼铁
	B．	铁在纯氧中燃烧或高温下与水蒸气反应均能得到Fe3O4
	C．	先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色证明溶液含有Fe2+
	D．	氯化铁溶液有较强氧化性，氯化铁也可用作净水剂

7．下列各种粒子，在氧化还原反应中通常只可作为氧化剂使用的是（　　）

A．

SO32-

B．

MnO4-

C．

Cl-

D．

Fe

6．不法商人，常以假乱真，市场上出现了假金（含有Cu），检验假金可选用的试剂是HNO₃（填“HCl”或“HNO₃”）；碳酸氢钠（NaHCO₃）俗名为小苏打（填“苏打”或“小苏打”）．

5．下列原子中的未成对电子数最多的是（　　）

A．

氮

B．

硒

C．

铬

D．

铜

4．根据电子排布的特点，Br在周期表属于（　　）

A．

s区

B．

p区

C．

d 区

D．

ds区

3．（1）34g NH₃共有8mol原子，0.1molH₂S共约有1.204×10²³个氢原子．同温同压下，等体积的NH₃和H₂S气体的质量比为1：2，含有的分子数目之比为1：1．
（2）在标准状况下，35.5g Cl₂的体积约是11.2L，将其与氢气完全化合生成氯化氢需氢气的物质的量是0.5mol．
（3）欲配制500mL 0.2mol/L Na₂CO₃溶液，需要用天平称量Na₂CO₃•10H₂O晶体质量为28.6g．若从中取出10mL溶液加水稀释至20mL，则此溶液中Na⁺的物质的量浓度为0.2mol/L．