12．W、X、Y、Z为短周期原子序数依次增大的主族元素，其中W和Y同主族，X、Y、Z是相邻的同周期元素．下列说法不正确的是（　　）
①X、W的单质在一定条件下可能发生化合反应
②在一定条件下Z的单质与Y的某些盐能发生置换反应
③四种元素不可能全为非金属元素
④X和Z的单质投人盛有水的同一个烧杯中，不可能都溶解．

A．

③④

B．

①②

C．

①④

D．

②③

11．已知25℃时，K_sp（BaSO₄）=1.1×10^-10，则在5.0%的Na₂SO₄溶液中（假设溶液的密度为1g．cm^-3），Ba²⁺的最大浓度约为（　　）

	A．	4.2×10-10mol•L-1		B．	8.4×10-10mol•L-1
	C．	3.1×10-10mol•L-1		D．	5.8×10-10mol•L-1

10．如图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是（　　）

	A．			B．
	C．			D．

9．元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的性质，如图1是元素周期表的一部分．
（1）阴影部分元素的外围电子排布式的通式为ns²np³；基态P原子中，电子占据的最高能层符号为M，该能层具有的原子轨道数为9；Se的元素名称为硒．
（2）氮族氢化物RH₃（NH₃、PH₃、AsH₃）的某种性质随R的核电荷数的变化趋势如图2所示，则Y轴可表示的氢化物（RH₃）性质有AC．
A．稳定性 B．沸点 C．R-H键能 D．分子间作用力
（3）氮、硫元素形成的常见的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是HNO₂、HNO₃；酸根呈三角锥形结构的酸是H₂SO₃．（填化学式）
（4）氢、氮、氧、硫、铜这5种元素形成的一种1：1型离子化合物中，阴离子呈正四面体结构，阳离子呈轴向狭长的八面体结构（如图3所示）．
该化合物中，阴离子为SO₄^2-，该化合物中加热时首先失去的组分是H₂O，判断理由是H₂O和Cu²⁺的配位键比NH₃与Cu²⁺的弱． 
（5）磷酸盐与硅酸盐之间具有几何形态的相似性．如多磷酸盐与多硅酸盐一样，也是通过四面体单元通过共用顶角氧离子形成岛状、链状、层状、骨架网状等结构型式．不同的是多硅酸盐中是{SiO₄}四面体，多磷酸盐中是{PO4}四面体．如图4为一种无限长单链结构的多磷酸根，该多磷酸根的化学式为PO₃^2-（或（PO₃）_n^2n-）．

8．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质．如图是元素周期表的一部分．
（1）阴影部分元素的外围电子排布的通式为ns²np³；基态P元素中，电子占据的最高层符号为M，该能层具有的原子轨道数为9；Se元素的名称是硒．
（2）氮族氢化物RH（NH₃、PH₃、AsH₃）的某种性质随R的核电荷数的变化趋势如图所示，则Y轴可表示的氢化物（RH₃）性质有ac
a．稳定性   b．沸点  c．R-H键长   d．分子间作用力

（3）氮、硫元素形成的常见的含氢酸中，分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是HNO₂、HNO₃；酸根呈三角锥形结构的酸是H₂SO₃（填化学式）
（4）氢、氮、氧、硫、铜这5种元素形成的一种1：1型离子化合物中，阴离子呈正四面体结构，阳离子呈轴向狭长的八面体结构（如图所示）
该化合物中，阴离子为SO₄^2-，该化合物中加热时首先失去的组分是H₂O，判断理由是H₂O和Cu²⁺的配位键比NH₃与Cu²⁺的弱
（5）磷酸盐与硅酸盐之间具有几何形态的相似性．如多磷酸盐与多硅酸盐一样，也是通过四面体单元通过共用顶角氧离子形成岛状、链状、层状、骨架网状等结构形式．不用的是多硅酸盐是（SiO₄）四面体，多磷酸盐中是（PO₄）四面体．如图为一种无限长单链结构的多磷酸根，该多磷酸根的化学式为PO₃^2-（或（PO₃）_n^2n-）

7．在标准状况下，ag气体A与bg气体B的分子数相同，下列说法中不正确的是（　　）

	A．	两种气体A与B的相对分子质量之比为a：b
	B．	同温同压下A、B两气体的密度之比为b：a
	C．	同质量气体A与B的分子数之比为b：a
	D．	相同状况下同体积A、B质量之比为a：b

6．按下列实验方法操作，能达到要求的是（　　）

	A．	用托盘天平称量25.20g氯化钠固体
	B．	用湿润的红色布条检验HCl气体中 是否含有Cl2
	C．	用NaOH溶液和FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体
	D．	将氢氧化钠固体在容量瓶中溶解，配制一定物质的量浓度的NaOH溶液

5．铁及其化合物在日常的生活中应用广泛，请根据下列实验回答问题：
（1）钢铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀的正极反应式为2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-
（2）生铁中含有一种铁碳化合物X（Fe₃C）．X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，Y可溶于过量盐酸，形成黄绿色的溶液，写出Y与硫酸反应的化学方程式：Fe₃O₄+3H₂SO₄=FeSO₄+Fe₂（SO₄）₃+4H₂O．
若要检验反应后溶液中的Fe²⁺离子，应选用d（填写序号）．
a．KSCN溶液和氯水 b．铁粉和KSCN溶液
c．浓氨水 d．酸性KMnO₄溶液
（3）实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低．现有一定量铝粉和铁粉的混合物与一定体积某浓度的稀硝酸充分反应，反应过程中无气体放出（N元素被还原为NH₄⁺）．在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol•L^-1的NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量关系如图所示．则

①反应过程中，写出铝与硝酸反应的离子方程式：8Al+30H⁺+3NO₃^-=8Al³⁺+3NH₄⁺+9H₂O．
②混合物与硝酸反应后，Fe的存在形式是Fe³⁺，理由是反应中硝酸有剩余
③B与A的差值为0.008mol．
④C点对应的溶液体积为7mL．

4．某元素是公认的“智慧元素”，尤其是脑机能中起着十分重要的作用，儿童缺它会导致发育迟缓，成人缺它会引起甲状腺肿大．你认为该元素是（　　）

A．

钙

B．

磷

C．

铁

D．

碘

3．写出下列物质在水中电离的方程式：
（1）HClOHClO?H⁺+ClO^-
（2）H₂SO₃H₂SO₃?H⁺+HSO₃^-
（3）NaHCO₃NaHCO₃?Na⁺+HCO₃^-
（4）H₂SO₄H₂SO₄=2H⁺+SO₄^2-．