2．室温下，用0.10mol•L^-1KOH溶液滴定10.00mL　0.10mol•L^-1H₂C₂O₄（二元弱酸）溶液所得的滴定曲线如图（混合溶液的体积可看成混合前两溶液的体积之和）．请回答下列问题：
（1）点①所示的溶液中，K_w=1×10^-14．
（2）点②所示的溶液中的电荷守恒式为c（H⁺）+c（K⁺）=c（HC₂O₄^-）+c（OH^-）+2c（C₂O₄^2-）．
（3）点④所示的溶液中存在3种平衡．
（4）点③所示的溶液中的物料守恒式为0.10mol•L^-1=c（HC₂O₄^-）+c（H₂C₂O₄）+c（C₂O₄^2-）+c（K⁺）．
（5）点⑤所示的溶液中各离子浓度的大小顺序为c（K⁺）＞c（C₂O₄^2-）＞c（OH^-）＞c（HC₂O₄^-）＞c（H⁺）．
（6）上述5个点所示的溶液中，水的电离程度最大的是⑤，最小的是①（用序号回答）．

1．如图，已知有以下物质相互转化

（1）A转化为B及气体这步反应中应加入的试剂是（填化学式）HCl．C溶液中溶质的化学式KOH．
（2）写出由E转变成F的化学方程式4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．
（3）写出检验G溶液中阳离子的离子方程式Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃；向G溶液中加入A的有关离子反应方程式是Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺．
（4）有一瓶存放时间较长的B溶液，某学生怀疑其有部分氧化而变质，如果有变质，应如何除去变质的杂质？在溶液中加入少量还原铁粉．

20．根据如表提供的数据，下列判断正确的是（　　）

化学式	电离常数
HF	K=3.5×10-4
H2CO3	K1=4.3×10-7
	K2=5.6×10-11
HClO	K=3.2×10-8

	A．	酸性强弱：KClO＞H2CO3＞HF
	B．	同温同浓度下，溶液的pH值：NaF＞NaClO＞Na2CO3
	C．	次氯酸钠溶液中通少量二氧化碳的离子方程式：ClO-+CO2+H2O═HCO3-+HClO
	D．	碳酸钠溶液中加入少量氢氟酸的离子方程式：CO${{\;}_{3}}^{2-}$+2HF═2F-+H2O+CO2↑

19．元素周期表中元素的分区．

（1）分界线：如图所示，沿着元素周期表中B、Si、As、Te、At与Al、Ge、Sb、Po的交界处画一条线，即为金属元素和非金属元素的分界线（氢元素除外）．
（2）金属元素：位于分界线的左面区域，包括所有的过渡元素和部分主族元素．
（3）非金属元素：位于分界线的右面区域，包括部分主族元素和零族元素．
（4）分界线附近的元素，既能表现出一定的金属性又能表现出一定的非金属性．

18．以惰性电极电解CuSO₄溶液，在两极均收集到2.24L（标况）气体，溶液的体积为200mL，则电解前，CuSO₄的浓度0.5mol/L．

17．将2份等物质的量的铁粉分别与足量的稀硫酸和稀盐酸反应，则下列说法正确的是（　　）

	A．	最终所得两种溶液的质量不相等
	B．	标准状况下，两者产生的氢气的体积相等
	C．	两个实验中，铁粉均有剩余
	D．	比较两个实验中铁粉失去的电子数目，前者多，后者少

16．与100mL 0.5mol/L氯化铝溶液中的氯离子物质的量浓度相等的溶液是（　　）

	A．	50mL 1.5mol/L的KCl溶液		B．	50mL 1.5mol/L的KClO3溶液
	C．	100mL 1mol/L的MgCl溶液		D．	450mL 0.5mol/的NaCl溶液

15．常温下，已知某水溶液中由水电离出c（H⁺）=10^-14mol/L，溶液中可能含有①Fe²⁺②Cl^-③HC${{O}_{3}}^{-}$④Na⁺⑤N${{O}_{3}}^{-}$⑥Al³⁺，一定能大量共存的离子组合为（　　）

A．

②④

B．

①⑤

C．

④⑤

D．

③⑥

14．下列有关钠的化合物说法中正确的是（　　）

	A．	Na2O2所包含的阴阳离子个数比为1：1
	B．	标准状况下，78gNa2O2与44.8CO2反应转移电子数为NA
	C．	等物质的量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量盐酸反应产生的CO2足量不同
	D．	分别向Na2O2和Na2O与水反应后的溶液中立即滴入酚酞溶液，现象相同

13．下列说法正确的是（　　）

	A．	可用25mL碱式滴定管量取20.00mLKMnO4溶液
	B．	读取滴定管内液体的体积抑视会导致读数偏大
	C．	做中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶
	D．	用盐酸标准溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，水洗后的酸式滴定管未经标准液润洗，则测定结果偏低