6．氮氧化物能造成光化学烟雾，引起大气污染，用以下方法可以消除．
Ⅰ．活性炭还原法处理氮氧化物．若向2L密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温（T₁℃）条件下反应生成甲和乙，甲和乙均为参与大气循环的物质，反应进行到不同时间测得各物质的物质的量浓度如下：

浓度（mol/L） 时间（min）	NO	甲	乙
0	0.100	0	0
10	0.058	0.021	0.021
20	0.040	0.030	0.030
30	0.040	0.030	0.030
40	0.032	0.034	0.017
50	0.032	0.034	0.017

（1）该反应的化学方程式为C+2NO?N₂+CO₂
（2）T₁℃时，该反应的平衡常数K=0.56（保留两位小数）
（3）30min时改变的条件是分离出乙．若30min后升高温度至T₂，达到平衡时，容器中NO、甲、乙的浓度之比为2：1：1，则反应的△H＜0（填“＜”、“=”、“＞”）．
Ⅱ．以NO、O₂、熔融NaNO₃组成的燃料电池装置如图所示，在使用过程中石墨电极Ⅰ生成NO₂．
（4）石墨电极Ⅰ的反应式为NO₂+NO₃^--e^-=N₂O₅；为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，即必须在石墨电极Ⅱ电极处通入一种氧化物Y，Y是N₂O₅（填物质的化学式）．
Ⅲ．CH₄催化还原法．已知：
①CH₄（g）+4NO₂（g）?4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-622kJ/mol
②CH₄（g）+2NO₂（g）?N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-955kJ/mol
③H₂O（g）=H₂O（l）△H=-44.0kJ/mol
（5）写出CH₄（g）与NO（g）反应生成N₂（g）、CO₂（g）和H₂O（g）的热化学方程式CH₄（g）+4NO（g）?2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-1200kJ/mol．
（6）恒容时，甲烷与二氧化氮在一定条件下只发生①反应，下列各项中能够判断该反应一定达平衡的是BC（填写正确选项的字母）．
A．混合气体的总压强不改变
B．混合气体的相对分子质量不再改变
C．混合气体的密度不再改变
D．v（CH₄）_正=4v（NO）_逆E．c（NO）：c（CO₂）=4：1．

5．在100℃时，将N₂O₄、NO₂分别充入两个各为1L的密闭容器中，反应过程中浓度变化如下：（2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0）

容器	物质	起始浓度/（mol•L-1）	平衡浓度/（mol•L-1）
Ⅰ	N2O4	0.100	0.040
	NO2	0	0.120
Ⅱ	N2O4	0	0.014
	NO2	0.100	0.072

下列说法正确的是（　　）

	A．	平衡时，Ⅰ、Ⅱ中反应物的转化率α（N2O4）＜α（NO2）
	B．	平衡时，Ⅰ、Ⅱ中上述正反应的平衡常数K（Ⅰ）=2K（Ⅱ）
	C．	平衡后，向两容器中分别再充入一定量的NO2，（Ⅰ）中$\frac{c（{N}_{2}{O}_{4}）}{c（N{O}_{2}）}$的值减小，（Ⅱ）$\frac{c（{N}_{2}{O}_{4}）}{c（N{O}_{2}）}$ 的值增大
	D．	平衡后，升高温度，Ⅰ、Ⅱ中气体颜色都将变深

4．N₂O₅是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：2N₂O₅（g）?4NO₂（g）+O₂（g）△H＞0T₁温度时，向密闭容器中通入N₂O₅，部分实验数据见下表

时间/s	0	500	1000	1500
c（N2O5）/mol•L-1	5.00	3.52	2.50	2.50

下列说法中不正确的是（　　）

	A．	T1温度下，前500s 以O2表示的反应速率为0.00148mol•L-1•s-1
	B．	平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的$\frac{1}{2}$，则再平衡时c（N2O5）＞5.00 mol•L-1
	C．	T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1＞T2，则K1＜K2
	D．	T1温度下，该反应达到平衡时N2O5的转化率为50%

3．（1）某科研小组研究在其他条件不变的情况下，改变起始氢气物质的量（用n（H₂）表示）对N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0反应的影响，实验结果可表示成如图1所示的规律（图中T表示温度，n表示物质的量）：

①比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N₂的转化率最高的是c点．
②若容器容积为1L，且只加入反应物，当图中n=3mol时，反应达到平衡时H₂、N₂的转化率均为60%，此条件下（T₂），反应的平衡常数K=2.08（mol/L）^-2（精确到0.01）．
③图象中T₂低于T₁（填“高于”、“低于”、“等于”或“无法确定”）．
（2）已知：2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0．
①现取五等份NO₂，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：2NO₂（g）?N₂O₄（g）．反应相同时间后，分别测定体系中NO₂的百分含量（NO₂%），并作出其随反应温度（T）变化的关系图．下列示意图2中，可能与实验结果相符的是BD．
②保持温度、体积不变，向上述平衡体系中再通入一定量的NO₂，则再次达平衡时NO₂的转化率增大（填“增大”、“减小”、“不变”或“无法确定”）．

2．已知：SO₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）?SO₃（g）△H=-98kJ/mol．某温度下，向一体积为2L的密闭容器中充入0.2mol SO₂和0.1mol O₂，5min达到平衡，放出热量11.76kJ，下列说法正确的是（　　）

	A．	5 min内用O2表示的反应速率为0.12 mol/（L•min）
	B．	该反应的平衡常数数值为7.5
	C．	SO2的平衡转化率为60%
	D．	加入催化剂，可使△H变小

1．现有容积均为500mL的甲、乙两个密闭容器（甲容器恒温恒容，乙容器恒容绝热），500℃时向两容器中分别充入1mol N₂和2.5mol H₂，发生反应：N₂+3H₂═2NH₃△H＜0并达到平衡．下列有关说法不正确的是（　　）

	A．	达平衡后，甲、乙两容器中气体的密度相同
	B．	甲容器中反应达平衡所需时间比乙容器中的长
	C．	达平衡后，甲容器中混合气体的平均摩尔质量比乙容器中的大
	D．	平衡时甲容器中c（N2）=1 mol/L，若再充入1.5 mol N2和1 mol NH3，H2的转化率变大

6．盐酸由于溶液中含有H⁺而显酸性．遇还原剂时，其中的H⁺可得到电子转化为H₂，而显氧化性；若遇氧化剂时，其中的Cl^-可失去电子转化为Cl₂，而显还原性．

5．下列离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	向氯化铝溶液中通入过量氨气：4NH3+Al3++2H2O═AlO2-+4NH4+
	B．	将铝片打磨后置于NaOH溶液中：2Al+2OH-═2AlO2-+H2↑
	C．	向明矾溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液：Al3++2SO42-+Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
	D．	向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32-

4．已知离子的氧化性：Fe^3-＞SO${\;}_{4}^{2-}$，离子的还原性：S^2-＞I^-＞Fe²⁺，向FeCl₃溶液中加入下列物质，溶液颜色不是因发生化学变化而改变的是（　　）

A．

SO2

B．

Na2S

C．

KI

D．

CuSO4

3．已知某酸的酸式盐NaHA的水溶液的pH=8，则下列说法中正确的是（　　）

	A．	在Na2A、NaHA、H2A的溶液中所存在的阴离子种类不同
	B．	在NaHA溶液离子浓度大小顺序为：c（Na+）＞c（A-）＞c（HA-）＞c（OH-）＞c（H+）
	C．	相同物质的量浓度的Na2A和NaHA溶液，前者pH大于后者
	D．	HA-的水解方程式为：HA-+H2O?A-+H3O-