16．下列有关化学用语中最能体现氮原子核外电子运动状态的是（　　）

	A．			B．
	C．			D．	1s22s22p3

15．以下表示重氢原子结构或核外电子运动状态的图式中一定错误的是（　　）

A．

B．

$\stackrel{1}{2}$H

C．

1s1

D．

14．球墨铸铁中含有一种铁碳化合物X．实验室测定化合物X的组成实验如图，下列说法不正确的是（　　）

	A．	固体2是氧化铁
	B．	X与足量的热浓硝酸反应有NO2和CO2生成
	C．	溶液甲中可能含有Fe3+
	D．	X的化学式可以表示为Fe3C2

13．现有九种物质：①铝单质 ②石墨 ③氧气 ④碳酸钙固体 ⑤纯硫酸 ⑥盐酸 ⑦澄清石灰水 ⑧CCl₄⑨熔化的硫酸钾．
（1）其中能导电的是①②⑥⑦⑨，属于电解质的是④⑤⑨，既不是电解质也不是非电解质的是①②③⑥⑦．
（2）请写出⑥与⑦反应的离子方程式：H⁺+OH^-=H₂O．

12．500mL某溶液中除H⁺和OH^-外，只含有4.5mol SO₄^2-和3.0mol某种金属离子，则该溶液溶质的物质的量浓度为（　　）

A．

6.0mol•L-1

B．

3.0mol•L-1

C．

9.0mol•L-1

D．

4.5mol•L-1

11．下列对强、弱电解质的描述，不正确的是（　　）

	A．	强电解质是指在水溶液中能完全电离的电解质
	B．	在水溶液中离子浓度小的电解质为弱电解质
	C．	在水溶液中只能部分电离的电解质为弱电解质
	D．	强酸、强碱和绝大部分盐类为强电解质

10．有①Na₂CO₃溶液②CH₃COONa溶液③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol•L^-1，下列说法正确的是（　　）

	A．	3种溶液pH的大小顺序是③＞②＞①
	B．	若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②
	C．	若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②
	D．	若分别加入25mL 0.1mol•L-1盐酸后，pH最大的是①

9．综合利用海水可以制备食盐、纯碱、金属镁、溴等物质，其流程如图1所示：

（1）粗盐中含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，为除去这些杂质得到精盐，进行如下操作：①溶解；②加过量的BaCl₂溶液；③加过量的NaOH溶液；④加过了的Na₂CO₃溶液；⑤过滤；⑥加适量的盐酸；⑦蒸发结晶．
（2）溶液Ⅱ中发生反应的化学方程式是NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃+NH₄Cl．
（3）Mg（OH）₂沉淀中因混有Ca（OH）₂，可选用MgCl₂溶液进行洗涤以除之．
（4）高温灼烧六水合氯化镁晶体（MgCl₂•6H₂O）所得固体是氧化镁，试写出该反应的化学方程式：MgCl₂•6H₂O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$MgO+2HCl↑+5H₂O↑．
（5）若在母液中通入氯气可提取海水中的溴，过程如图2：

①反应 I的离子方程式：Cl₂+2Br^-═Br₂+2Cl^-．
②步骤 I中已获得Br₂，步骤 II又将Br₂还原为Br^-，其目的为富集溴元素．
③步骤 II中，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是强酸对设备的严重腐蚀．
④某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料．Br₂的沸点为59℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性，他们参观生产过程后，了解到如图3所示的装置：

（ I）整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是Br₂腐蚀橡胶．
（ II）实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件？控制温度计b的温度，并收集59℃时的馏分．
（ III）C中溶液产生颜色为深红棕色，为除去该物质中仍残留的少量Cl₂，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是分液（或蒸馏 ）．

8．硝酸具有强氧化性，甲乙两组同学对硝酸的性质进行研究．
（1）甲组同学进行了铜与浓硝酸、稀硝酸反应的实验：

实验组	实验操作	实验现象
实验1	在 I、II两支试管中分别加入等体积的浓硝酸和稀硝酸，再向两支试管中分别放入等质量的铜片．	铜均无剩余，试管 I中溶液呈绿色；试管 II中溶液呈蓝色．
实验2	分别取实验 I中的绿色溶液于 III、IV两试管中，对试管 III进行加热，向试管 IV中缓慢加入水，并不停振荡．

请回答：
①铜与稀硝酸反应的离子方程式是3Cu+8H⁺+2NO₃^-（稀）═3Cu²⁺+2NO?+4H₂O．
②实验I能否说明溶液呈现不同颜色与硝酸铜的物质的量浓度无关？能（填“能”或“不能”），原因是两份溶液中硝酸铜的物质的量浓度相等．
③根据实验结果推测，铜与浓硝酸反应后溶液呈绿色的原因可能是反应生成的红棕色气体溶于生成的蓝色硝酸铜溶液．
④请另设计一个方案，验证你所得到的上述结论：方案一：取Cu与浓HNO₃反应后的绿色溶液，向其中通入足量的空气（或氧气），溶液颜色由绿色逐渐变为蓝绿色，最终变为蓝色．
（2）乙组同学用足量浓硝酸和硫单质反应进行了实验探究．
假设硝酸的还原产物只有一种，乙组同学根据氧化还原反应推测硫的氧化产物，提出三种可能：I．只有硫酸；Ⅱ．只有二氧化硫；Ⅲ．二氧化硫和硫酸
乙组同学设计了下列实验，实验流程及步骤：

a．混合气体用水吸收后，测得无含硫、含氮物质逸出，并将吸收后的液体配成100.00mL溶液；
b．取a中所得溶液20.00mL，加入足量氯化钡溶液，得到0.466g白色沉淀；
c．再取20.00mLa中所得溶液，用氢氧化钠溶液中和，恰好用去0.6mol/L氢氧化钠溶液30.00mL．
请回答：
①二氧化氮和氧气的混合气体被水完全吸收的化学方程式为4NO₂+O₂+2H₂O═4HNO₃．
②步骤a中配制的100.00mL溶液中H⁺的物质的量浓度是0.9mol/L．
③该实验中收集到气体中含有NO₂和SO₂，假设III（填“I”“II”或“III”）成立．
④该实验中浓硝酸和硫反应的化学方程式为14HNO₃（浓）+3S$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$2SO₂↑+H₂SO₄+14NO₂↑+6H₂O．

7．A、B、C、D、E是原子序数依次增大且为短周期的主族元素．A、B、D在周期表中的相对位置关系如图，其中只有C是金属，D的单质是黄色固体．
回答下列问题：
（1）铝离子的结构示意图是．
（2）五种元素中，原子半径最小是O（填元素符号）．
（3）能证明D的简单离子比E的简单离子还原性强的离子方程式是Cl₂+S^2-=S+2Cl^-．
（4）请写出所有B和C形成的化合物与盐酸反应可能的化学方程式：
2Na₂O₂+4HCl=4NaCl+O₂↑+2H₂O；Na₂O+2HCl=2NaCl+H₂O；
MgO+2HCl=MgCl₂+H₂O；Al₂O₃+6HCl=2AlCl₃+3H₂O．
（5）向苯酚钠溶液中通入少量的二氧化碳的离子方程式是CO₂+H₂O+C₆H₅O^-→C₆H₅OH+HCO₃^-．