6．下列各项内容中，排列顺序正确数目（　　）
①固体的热稳定性：Na₂CO₃＞CaCO₃＞NaHCO₃
②相同物质的量浓度的下列溶液中NH₄⁺的浓度：（NH₄）₂SO₄＞（NH₄）₂CO₃＞NH₄Cl
③微粒半径：K⁺＞S^2-＞F^-   
④给出质子的能力：CH₃COOH＞C₂H₅OH＞H₂O
⑤氢化物的沸点：H₂Se＞H₂S＞H₂O．

A．

1

B．

2

C．

3

D．

4

5．现有下列十种物质：①液态HCl   ②NaHCO₃   ③NaCl溶液   ④CO₂   ⑤蔗糖晶体  ⑥Ba（OH）₂  ⑦红褐色的氢氧化铁胶体   ⑧NH₃  ⑨空气   ⑩Al₂（SO₄）₃
（1）上述十种物质中有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：H⁺+OH^-═H₂O，该反应的化学方程式为2HCl+Ba（OH）₂=BaCl₂+2H₂O．
（2）⑩在水中的电离方程式为Al₂（SO₄）₃=2Al³⁺+3SO₄^2-，
（3）胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水．医生常用胃舒平（主要成分氢氧化铝）来治疗，它与胃酸反应的离子方程式：Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O．
（4）上述十种物质中属于电解质的是：①②⑥⑩．（填序号）

4．写出实验室制CO₂反应的离子方程式CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑．

3．金属及其化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途．回答下列问题：
（1）基态铁原子有4个未成对电子，Fe³⁺的核外电子排布式为：[Ar]3d⁵或1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵．
（2）具有相似晶胞结构的ZnS和ZnO，ZnS熔点为1830℃，ZnO熔点为1975℃，后者较前者高是由于氧离子半径比硫离子小，晶格能大．
（3）已知配合物CrCl₃•6H₂O中心原子Cr³⁺配位数为6，向含0.1mol CrCl₃•6H₂O的溶液中滴加2mol•L^-1 AgNO₃溶液，反应完全后共消耗AgNO₃溶液50mL．请写出该配合物的内界的化学式[Cr（H₂O）₄Cl₂]⁺．
（4）铝的晶胞是面心立方结构（如右图），
①铝原子核外运动状态不同的电子数是13．
②若此晶胞的密度为dg/cm³，阿伏加德罗常数为N_A，请用d 和N_A来表示此晶胞中两个铝原子最近的距离$\frac{\sqrt{2}}{2}$$\root{3}{\frac{108}{{N}_{A}ρ}}$cm．

2．若某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为3d¹4s²，则下列说法正确的是（　　）

	A．	该元素原子核外共有4个电子层
	B．	该元素原子最外层共有3个电子
	C．	该元素原子的M能层共有8个电子
	D．	该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子

1．0.1molO₂中，含有0.2mol O；标准状况下，67.2L Cl₂的物质的量为3mol；4gNaOH固体的物质的量为0.1mol，将其溶于水配成500mL溶液，此溶液中NaOH的物质的量浓度为0.2mol/L．

20．下列离子方程式的书写正确的是（　　）

	A．	在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液：Ba2++SO${\;}_{4}^{2-}$═=BaSO4↓
	B．	钠与水的反应：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
	C．	氯气通入稀氢氧化钠溶液中：2Cl2+2OH-═3Cl-+ClO-+H2O
	D．	大理石溶于醋酸的反应：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O

19．符合如图阴影部分的物质是（　　）

A．

K2SO3

B．

Na2SO4

C．

K2SO4

D．

KCl

18．已知氧化性顺序是：Cl₂＞Br₂＞Fe³⁺＞I₂，在FeI₂和FeBr₂混合溶液中，通入一定量Cl₂，溶液中存在的离子组不合理的是（　　）

	A．	Fe3+  Br-  Cl-		B．	Fe2+  Br-  Cl-
	C．	Fe2+  Br-  Cl-  I-		D．	Fe2+  Cl-  I-

17．草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性．常温下，向10mL 0.01mol•L^-1 NaHC₂O₄溶液中滴加0.01mol•L^-1 NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是（　　）

	A．	V（NaOH）＞10 mL时，c（Na+）＞c（C2O42-）＞c（HC2O4-）
	B．	V（NaOH）＜10 mL时，不可能存在c（Na+）=2c（C2O42-）+c（HC2O4-）
	C．	V（NaOH）=10 mL时，c（H+）=1×10-7 mol/L
	D．	V（NaOH）=0时，c（H+）=1×10-2 mol•L-1