16．已知实验室制氯气反应原：MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
①用双线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目．
②该反应中Mn被还原，Cl被氧化
③氧化剂和还原剂的物质的量之比为：1：2
④在该反应中，若有2mol电子发生转移，在标准状况下，可生成Cl₂的体积为：22.4L．

15．物质中属于电解质的一组是（　　）

	A．	石墨、醋酸溶液、食盐晶体		B．	熔融状态的KOH、固态的NaCl
	C．	稀H2SO4、NaOH溶液、纯HNO3		D．	液氨、石灰水、水银

14．碳和氮是动植物体内的重要组成元素，向大气中过度排放二氧化碳会造成温室效应，氮氧化物会造成光化学烟雾，目前，这些有毒有害气体的处理成为科学研究的重要内容．
Ⅰ用活性炭还原法处理氮氧化物．有关反应为：C（s）+2NO（g）?N₂（g）+CO₂（g）．某研究小组向一个容积不变的密闭容器（容器容积为3L，固体试样体积忽略不计）中加入NO和足量的活性炭，在恒温（T℃）条件下反应，测得不同时间（t）时各物质的物质的量（n）如表：

n/mol t/mol	NO	N2	CO2
0	2.00	0	0
10	1.16	0.42	0.42
20	0.80	0.60	0.60
30	0.80	0.60	0.60

①10min-20min时间内，用v（NO）表示的反应速率为0.012mol/（L•min）．
②根据表中数据，计算T℃时该反应的平衡常数为0.56（保留两位小数）．
③下列各项能判断该反应达到平衡状态的是CD
A．容器内压强保持不变             B.2v（NO）_正=v（N₂）_逆
C．容器内CO₂的体积分数不变        D．混合气体的密度保持不变
④一定温度下，随着NO的起始浓度增大，则NO的平衡转化率不变（填“增大”、“不变”或“减小”）．
Ⅱ在3L容积可变的密闭容器中发生反应H₂（g）+CO₂（g）?H₂O（g）+CO（g），恒温下c（CO）随时间t变化的曲线I如图所示．若在t₀时分别改变一个条件，曲线I变成曲线II和曲线III．
①当曲线I变成曲线II时，改变的条件是加入催化剂；
②当曲线I变成曲线III时，改变的条件及改变条件的变化量分别是增大压强，压强变为原来的1.5．

13．1L1mol/LH₂SO₄溶液与2L1mol/LNaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，由此推知H₂SO₄与NaOH发生中和反应的中和热为△H=-57.3 kJ/mol，表示该中和热的热化学方程式为$\frac{1}{2}$H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）；△H=-57.3kJ/mol．

12．150℃时，（NH₄）₂CO₃═2NH₃↑+H₂O↑+CO₂↑，生成的气态混合物密度是相同条件下H₂密度的（　　）

A．

96倍

B．

48倍

C．

24倍

D．

12倍

11．下列有关颜色的变化与氧化还原反应无关的是（　　）

	A．	浓硝酸在光照下颜色会变黄
	B．	在滴有酚酞的NaOH溶液中，加入HCl溶液后溶液的红色褪去
	C．	FeSO4溶液在空气中久置后变黄色
	D．	向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀由白色变成灰绿色，最后变成红褐色

10．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	过量澄清石灰水加入小苏打溶液：HCO${\;}_{3}^{-}$+OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O
	B．	硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液：H++SO${\;}_{4}^{2-}$+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
	C．	碳酸钙投入到盐酸：CO${\;}_{3}^{2-}$+2H+═CO2↑+H2O
	D．	铁片加入到稀硫酸溶液中：Fe+2H+═Fe3++H2↑

9．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	6g冰醋酸所含σ键数目为0.7NA
	B．	1L 0.2mol/L的硫酸铝溶液中铝离子的物质的量为0.4NA
	C．	6.72 LNO2和足量水完全反应，转移电子数是2NA
	D．	标准状况下，11.2LN2和33.6LH2混合反应后可生成标况下的氨气22.4L

8．溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：

	苯	溴	溴苯
密度/g?cm-3	0.88	3.10	1.50
沸点/℃	80	59	156
水中溶解度	微溶	微溶	微溶

按下列合成步骤回答问题：
（1）在a中加入15mL无水苯和少量铁屑．在b中小心加入4.0mL液态溴．向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了HBr气体．继续滴加至液溴滴完．装置d的作用是吸收HBr和Br₂；
（2）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：
①向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；
②滤液依次用l0mL水、8mL l0%的NaOH溶液、10mL水洗涤．NaOH溶液洗涤的作用是除去HBr和未反应的Br₂；第二次用水洗涤的作用是洗去NaOH．分液时C，（填序号）．
A．直接将溴苯从分液漏斗上口倒出
B．直接将溴苯从分液漏斗下口放出
C．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将溴苯从下口放出
D．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将溴苯从上口倒出
③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤．加入氯化钙的目的是作干燥剂；
（3）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为苯，要进一步提纯，下列操作中必须的是C（填入正确选项前的字母）；
A．重结晶    B．过滤    C．蒸馏    D．萃取
（4）在该实验中，a的容积最适合的是B（填入正确选项前的字母）．
A.25mL        B.50mL         C.250mL       D.500mL
（5）该反应是否要加热C（填下列字母）
A．直接加热  B．水浴加热   C．不需加热
（6）粗溴苯经分离提纯后得纯溴苯为3.9g，则溴苯产率是32%（取整数）．

7．高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂．其生产工艺如下：

（1）反应①应在温度较低的情况下进行．因在温度较高时KOH 与Cl₂ 反应生成的是KClO₃．写出在温度较高时KOH 与Cl₂反应的化学方程式6KOH+3Cl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$KClO₃+5KCl+3H₂O，当反应中转移5mol电子时，消耗的氯气是67.2mol．
（2）在反应液I中加入KOH固体的目的是AC（填编号）．
A．与反应液I中过量的Cl₂继续反应，生成更多的KClO
B．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率
C．为下一步反应提供碱性的环境     
D．使KClO₃转化为 KClO
（3）从溶液II中分离出K₂FeO₄后，还会有副产品KNO₃、KCl，它们都是重要的化工产品，具体说出其中一种物质的用途硝酸钾作化肥和炸药．写出反应③中发生的离子反应方程式为2Fe³⁺+3ClO^-+10OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O．
（4）如何判断K₂FeO₄晶体已经洗涤干净用试管取少量最后一次的洗涤液，加入硝酸银溶液，无白色沉淀则已被洗净．K₂FeO₄具有强氧化性的原因高铁酸钾中Fe元素处于最高价态，只能得电子而具有强氧化性．
（5）高铁酸钾（K₂FeO₄）作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质，其离子反应是：4FeO₄²?+10H₂O=4Fe（OH）₃（胶体）+3O₂↑+8OH^-
完成并配平上述反应的离子方程式．