6．下列过程或现象与盐类的水解无关的是（　　）

	A．	NaHCO3做发酵粉时加入柠檬酸后效果更好
	B．	CaCO3的饱和溶液pH约为9.3
	C．	0.1 mol/L AlCl3溶液中c（Al3+）＜0.1 mol/L
	D．	加热氯化铁溶液的颜色变深

5．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	石油裂化可获得乙烯、丙烯等气态短链烃
	B．	食醋的主要成分是醋酸，将一定量的醋酸溶液稀释，溶液中各离子的浓度都减小
	C．	通过红外光谱分析可以区分乙醇和乙酸乙酯
	D．	C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，所以金刚石比石墨稳定

4．为了除去粗盐中Ca²⁺、Mg²⁺、SO${\;}_{4}^{2-}$及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤　②加过量的NaOH溶液　③加适量盐酸　④加过量Na₂CO₃溶液　⑤加过量BaCl₂溶液．其中正确的操作顺序是（　　）

A．

④②⑤①③

B．

②④⑤①③

C．

④⑤②①③

D．

⑤②④①③

3．高铁酸钠（Na₂FeO₄）是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好．一种制备Na₂FeO₄的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO₄+6Na₂O₂═2Na₂FeO₄+2Na₂O+2（　　）+O₂↑．下列对此反应的说法中，不正确的是（　　）

	A．	圆括号内的物质为Na2SO4
	B．	Na2O2既是氧化剂又是还原剂
	C．	Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物
	D．	2molFeSO4发生反应时，反应中共有8mol电子转移

2．在烧杯中加入水和苯（苯的密度为0.88g/cm³，与水互不相溶，且不与钠反应）各50mL，将一小粒金属钠（密度为0.97g/cm³）投入烧杯中，观察到的现象可能为（　　）

	A．	钠在苯与水的界面处反应并可能上浮下沉
	B．	钠停留在苯层中不发生反应
	C．	钠在苯的液面上反应并四处游动
	D．	钠在水层中反应并四处游动

1．将金属钠分别投入下列物质的稀水溶液中：①HCl ②K₂SO₄③MgCl₂④CuCl₂，能生成沉淀的是（　　）

A．

①②

B．

②③

C．

③④

D．

②④

20．下列说法正确的是（　　）

	A．	反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）在室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0
	B．	250℃和1.01×105Pa时，反应 2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g），△H=+56.76 kJ/mol，自发进行的原因熵增大效应大于能量效应
	C．	恒温时，向水中加入少量固体硫酸氢钠，水电离的c（H+）减小，水的离子积常数Kw减小
	D．	2CO（g）+2NO（g）=N2（g）+2CO2（g）在298K时能自发进行，则它的△H＞0，△S＞0

19．现有如下九种物质：①H₂  ②铝  ③CuO 　　④CO₂⑤H₂SO₄ 　⑥Ba（OH）₂固体
⑦氨水    ⑧稀硝酸   ⑨熔融Al₂（SO₄）₃  ⑩NaHSO₄
（1）按物质的分类方法，将上述物质的序号填入表格里的编辑框处：

分类标准	能导电	电解质	非电解质
属于该类的物质	②⑦⑧⑨	③⑤⑥⑨⑩	④

（2）上述九种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H⁺+OH^-═H₂O，该离子反应对应的化学方程式为Ba（OH）₂+2HNO₃=Ba（NO₃）₂+2H₂O．
（3）⑨的电离方程式为Al₂（SO₄）₃=2Al³⁺+3SO₄^2-．将34.2g ⑨冷却后溶于水配成250mL溶液，SO₄^2-的物质的量浓度为1.2mol/L．
（4）②与⑧发生反应的化学方程式为：Al+4HNO₃（稀）=Al（NO₃）₃+NO↑+2H₂O，该反应的氧化剂是HNO₃（填化学式），还原剂与氧化剂的物质的量之比是1：1，当有5.4g Al发生反应时，转移电子的物质的量为0.6mol．

18．实验室常用CH₃CH₂OH和浓硫酸共热到170℃制备CH₂=CH₂，同时得到H₂O，制取乙烯的反应常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的二氧化硫，有人设计下列实验确认上述混合气体中有乙烯和二氧化硫．A：品红溶液，B：NaOH溶液，C：浓硫酸，D：酸性高锰酸钾溶液．试回答下列问题：

（1）图中①②③④装置可盛放的试剂是：①A，②B，
③A，④D．（将有关试剂的序号填入空格内）
（2）能说明SO₂存在的现象是装置①中品红溶液褪色；．
（3）使用装置②的目的是除去二氧化硫气体．
（4）使用装置③的目的是检验二氧化硫是否除尽．
（5）确证乙烯存在的现象是③中品红不褪色，④中高锰酸钾褪色．
（6）写出乙醇制乙烯的方程式CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH₂=CH₂↑+H₂O．
（7）写出生成二氧化硫副反应C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．

17．海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在．有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间（以让碘化物充分溶解在水中），得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘：

（提示：Cl₂和I^-可发生置换反应）
（1）灼烧海带时需要用到的实验仪器是ACDE（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）．
A．坩埚  B．烧杯  C．坩埚钳  D．三脚架  E．泥三角  F．酒精灯
（2）过程②中充入足量Cl₂的目的是氧化碘离子，反应的离子方程式为2I^-+Cl₂=2Cl^-+I₂．
（3）操作③中所用的有机试剂是四氯化碳．
（4）操作过程③可以分解为如下几步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
B．把50mL碘水和15mL有机溶剂加入分液漏斗中，盖好玻璃塞；
C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D．倒转漏斗用力振荡，不时旋开活塞放气，后关闭活塞，把分液漏斗放正；
E．旋开活塞，用烧杯接收溶液；
F．从分液漏斗上口倒出上层液体；
G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准；
H．静置、分层．
a．上述G步操作的目的是平衡压力便于液体流出；
b．最后碘的有机溶液是通过漏斗下口获得（填“漏斗上口”或“漏斗下口”）．
（5）若要检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘，可以取样加入淀粉溶液，观察颜色变化．
（6）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶液，还需要经过蒸馏，观察图所示实验装置，指出其明显错误有三处．

（7）进行上述蒸馏操作时，使用水浴的原因是受热比较均匀，温度容易控制．