16．H₁N₁病毒是一种没有超常抵抗力的病毒．研究证明，许多常用消毒药物如漂粉精、漂白粉、高锰酸钾等，可以将H₁N₁病毒杀灭．
（1）工业上制取漂白粉的反应方程式为2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O．
（2）将漂白粉溶于适量水中，呈白色浊状物，静置沉降．取少许上层清液，滴加碳酸钠溶液出现白色沉淀，写出其中一个化学方程式CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl．
另取少许上层清液，滴加适量的AgNO₃、HNO₃（填化学式）即可检验Cl^-的存在，发生反应的化学方程式为CaCl₂+2AgNO₃═2AgCl↓+Ca（NO₃）₂．
（3）漂白粉在空气中长期放置，会失效，用化学方程式解释其原因Ca（ClO）₂+H₂O+CO₂=CaCO₃+2HClO、2HClO$\frac{\underline{\;光\;}}{\;}$2HCl+O₂↑．

15．化学是以实验为基础的自然科学，下列有关化学实验的说法正确的是（　　）
①配制250mL0.1mol/L的NaCl溶液，只需下列仪器就可完成：托盘天平（带砝码）、镊子、药匙、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶
②制备任何气体开始实验前，都要首先检查装置的气密性
③氯水应放棕色试剂瓶保存
④制取有毒性气体，尾气一定要吸收或收集
⑤取一块钠后，剩余的钠不能放回原试剂瓶，应该处理掉．

A．

②④⑤

B．

②③④

C．

①②③

D．

全部

14．下列有关溶液物质的量浓度的说法正确的是（　　）

	A．	把1 molNaCl溶于1 L水中所得溶液物质的量浓度为1mol/L
	B．	把0.1molNaCl投入100mL容量瓶中加水至刻度线，充分振荡后浓度为1 mol/L
	C．	把7.4gCa（OH）2放入烧杯中，加水搅拌冷却后全部转移到100 mL容量瓶并加水至刻度线，浓度为1 mol/L
	D．	需要78 mL 0.1 mol/L的Na2CO3溶液，应选用l00 mL容量瓶

13．下列说法正确的是（　　）

	A．	待测液中加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀盐酸，沉淀不消失，则待测液中一定有硫酸根离子
	B．	用灼烧的方法可鉴别丝绸与棉布
	C．	无色溶液中加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，则该无色溶液中含有Ca2+
	D．	待测液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，则待测液中含有Cl-

12．N_A 表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是（　　）

	A．	1摩尔任何物质都含NA个原子
	B．	0.1 mol/L K2SO4 溶液中含有 K+为0.2 NA
	C．	常温常压下，铁与盐酸发生置换反应，生成22.4L氢气，则参加反应的铁原子的个数为NA
	D．	标准状况下，22.4L以任意比混合的CO、CO2混合气体所含碳原子数约为NA

11．实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下：
2KMnO₄+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
（1）标出电子转移的方向和数目．
（2）该反应中的氧化剂与还原剂物质的量之比是1：5．
（3）KMnO₄的氧化性比Cl₂的氧化性强（选填“强”或“弱”）．
（4）如反应中转移了2mol电子，则产生的Cl₂在标准状况下体积为22.4L．
（5）某同学欲用KMnO₄固体配制100mL0.5mol/L的溶液．回答下列问题：
①配制KMnO₄溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、100mL容量瓶、胶头滴管．
②应用托盘天平称取KMnO₄固体7.9g．
③不规范的实验操作会导致实验结果的误差．分析下列操作对实验结果的影响偏小的是（请填序号）CD．
A．加水定容时俯视刻度线                     B．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理
C．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上 D．在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外
（6）将a mol Cl₂ 通入含b mol FeBr₂的溶液中，当0＜$\frac{a}{b}$≤$\frac{1}{2}$时，反应的离子方程式为：2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-，写出另2个可能发生的离子方程式：
①当 $\frac{a}{b}$=1时2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂=2Fe³⁺+Br₂+4Cl^-．
②当$\frac{a}{b}$≥$\frac{3}{2}$时2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂=2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-．

10．现有下列九种物质：
①H₂  ②铝  ③醋酸 ④CO₂⑤H₂SO₄ ⑥Ba（OH）₂固体⑦氨水    ⑧稀硝酸   ⑨熔融Al₂（SO₄）₃ ⑩NaHSO₄
（1）按物质的分类方法填写表格的空白处：
属于非电解质的是④属于弱电解质的是③
属于强电解质的是⑤⑥⑨⑩能导电的是②⑦⑧⑨
（2）上述九种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H⁺+OH^-═H₂O，该离子反应对应的化学方程式为Ba（OH）₂+2HNO₃=Ba（NO₃）₂+2H₂O．
（3）⑩在水中的电离方程式为NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-，34.2g⑨溶于水配成250mL溶液，SO₄^2-的物质的量浓度为1.2mol/L．
（4）少量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程式为：Ba²⁺+2OH^-+CO₂=BaCO₃↓+H₂O．
（5）将⑩的溶液加入⑥的溶液中至溶液中的Ba²⁺离子恰好完全沉淀时反应的离子方程式Ba²⁺+OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+H₂O．

9．某元素R的阴离子R^2-核外共有a个电子，核内有b个中子，则能正确表示R原子符号的是（　　）

A．

${\;}_{a+2}^{a+b-2}$R

B．

${\;}_{a-2}^{a+b-2}$R

C．

${\;}_{b}^{a}$R

D．

${\;}_{a+2}^{a+b}$R

8．大气层中存在大最的臭氧分子，其化学式为O₃，其中O的化合价为（　　）

A．

+3

B．

+2

C．

-2

D．

0

7．设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

	A．	标准状况下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同
	B．	0.1mol Fe与0.1 mol Cl2反应，转移电子数为0.3NA
	C．	常温常压下，17g OH-所含的中子数为9NA
	D．	室温下，28g 乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为2NA