6．某次酸雨的分析数据如下：c （NH₄⁺）═2.0×10^-5 mol/L、c（Cl^-）═6.0×10^-5 mol/L、c（Na⁺）═1.9×10^-5 mol/L、c（NO₃^-）═2.3×10^-5 mol/L、c（SO₄^2-）═2.8×10^-5 mol/L，此次酸雨的c（H⁺）为（　　）

A．

1.0×10-4 mol/L

B．

2.0×10-4 mol/L

C．

1.0×10-5 mol/L

D．

2.0×10-5 mol/L

5．有一真空储气瓶，净重500克．在相同条件下，装满氧气后重508克，装满另一种气体x 时重511 克，则 x 的相对分子质量为（　　）

A．

44

B．

48

C．

64

D．

71

4．某实验小组只领取下列仪器或用品：铁架台、铁圈、三角架、石棉网、烧杯、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、尾接管、锥形瓶、火柴、滤纸．只应用上述仪器或用品，不能进行的实验操作是（　　）

A．

蒸发

B．

萃取

C．

过滤

D．

蒸馏

3．镁在二氧化碳中能燃烧，钠比镁更活泼，那么钠能在二氧化碳中燃烧吗？某研究性学习小组设计了如下装置进行探究．

（1）写出镁在二氧化碳中燃烧的化学反应方程式2Mg+CO₂ $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（2）该装置中饱和碳酸氢钠溶液的作用是除去CO₂中混有的HCl，浓硫酸的作用是干燥CO₂气体．
（3）用酒精灯在试管D底部加热，钠在充满二氧化碳气体的试管里剧烈地燃烧，产生大量的白烟．试管底部有黑色物质生成．试管冷却后，试管壁上附着一层白色物质．往试管中加水，白色物质溶解于水，黑色物质不溶．过滤，得到澄清的滤液．往滤液中加澄清石灰水，溶液变浑浊．再滴入稀盐酸，溶液中有气泡出现．则试管壁上附着的白色物质是Na₂CO₃．将滤纸上的黑色物质在坩埚中灼烧，黑色物质能燃烧．则该黑色物质是C（碳）．试写出钠与二氧化碳反应的化学方程式：4Na+3CO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Na₂CO₃+C．

2．工业上“从海水中提取镁”的流程图如图所示．
其步骤为：
①将海边大量存在的贝壳煅烧成石灰，并将石灰制成石灰乳；②将石灰乳加入到海水沉淀池中经过滤得到Mg（OH）₂沉淀；③在Mg（OH）₂沉淀中加入盐酸得到MgCl₂溶液，再经蒸发结晶得到MgCl₂•6H₂O；④将MgCl₂•6H₂O在一定条件下加热得到无水MgCl₂；⑤电解熔融的MgCl₂可得到Mg．
请回答以下问题：
（1）步骤③中的蒸发是利用风吹日晒来完成的，而在实验室中进行蒸发操作需要的主要仪器有蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台等．
（2）请写出步骤②、⑤中发生反应的化学方程式：
②Ca（OH）₂+MgCl₂═Mg（OH）₂↓+CaCl₂，
⑤MgCl₂$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑．
（3）上述提取镁的流程中，在降低成本、减少污染方面做了一些工作，请写出其中循环利用的物质是氯气．

1．用MnO₂和浓盐酸制取纯净干燥的氯气，并让氯气与铜粉反应制取纯净的无水CuCl₂，装置如图所示．

请回答下列问题：
（1）B中选用的试剂是饱和食盐水，其作用是吸收氯化氢；E中选用的试剂是氢氧化钠溶液，其作用是吸收多余氯气．
（2）D中反应的化学方程式是Cu+Cl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuCl₂，将此生成物溶于少量水，得到蓝色溶液．
（3）A中制取氯气离子反应方程式：MnO₂+4H⁺+2Cl^-Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．
现将17.4gMnO₂与200g 36.5%的浓盐酸（过量）完全反应，把反应后所得溶液稀释到400ml．计算：①生成Cl₂的体积（折算成标准状况）为4.48L．
②反应中被氧化的HCl的物质的量为0.4mol．
③稀释后溶液中Cl^-的物质的量浓度为4mol/L．

20．设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）

	A．	在常温常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5 NA
	B．	10克Ne所含原子数约为6.02×1023
	C．	在同温同压时，相同体积的任何气体所含的原子数相同
	D．	常温常压下，32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2NA

19．（1）氯化铝水溶液呈酸性，原因是Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺（用离子方程式表示）．
把AlCl₃溶液蒸干灼烧，最后得到的主要固体产物是Al₂O₃（填化学式）．
（2）硫化钠溶于水时发生水解，其水解的离子方程式为S^2-+H₂O?HS^-+OH^-，在配制硫化钠溶液时可以加入少量的NaOH（填化学式）以抑制其水解．

18．（1）家用液化气的主要成分之一是丁烷，当10kg丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时，放出热量为5×10⁵kJ，试写出丁烷燃烧的热化学方程式C₄H₁₀（g）+$\frac{13}{2}$O₂（g）═4CO₂（g）+5H₂O（l）△H=-2.9×10³kJ/mol，已知1mol液态水气化时需要吸收44kJ的热量，则反应
C₄H₁₀（g）+$\frac{13}{2}$O₂（g）═4CO₂（g）+5H₂O（g）的△H为-2680KJ/mol．
（2）已知H₂的热值为aKJ/g，请写出H₂标准燃烧热的热化学方程式为H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H=-2akJ/mol．

17．关于化学反应2A（g）+B（g）?3C（g）+D（g），下列反应速率表示反应最慢的是（　　）

	A．	v（A）=1.4 mol•L-1•s-1		B．	v（B）=0.6mol•L-1•s-1
	C．	v（C）=1.5mol•L-1•s-1		D．	v（D）=1.6mol•L-1•min-1