16．实验时不能用于直接加热的仪器为（　　）

A．

试管

B．

蒸发皿

C．

烧瓶

D．

坩埚

15．N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	Na2O2与水反应制O2，每生成0.25molO2转移电子数为1NA
	B．	等物质的量的N2和CO所含原子数均为2NA
	C．	在标准状况下，11.2L HCHO所含的分子数约为0.5NA
	D．	1molSO2与足量的O2反应，转移的电子数为2NA

14．下列有关SO₂的性质的探究实验报告记录的实验现象正确的是（　　）

实验
记录	A	无色	无色	无现象	无色溶液
	B	红色	无色	白色沉淀	白色溶液
	C	无色	无色	白色沉淀	无色溶液
	D	红色	无色	白色沉淀	白色溶液

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

13．常温下，下列叙述不正确的是（　　）

	A．	c（H+）＞c（OH-）的溶液一定显酸性
	B．	pH=3的弱酸溶液与pH=11的强碱溶液等体积混合后溶液呈酸性
	C．	pH=5的硫酸溶液稀释到原来的500倍，稀释后c（SO${\;}_{4}^{2-}$）与c（H+）之比约为1：10
	D．	中和10 mL 0.1 mol/L醋酸与100 mL 0.01 mol/L醋酸所需NaOH的物质的量不同

12．依据下列甲、乙、丙三图，判断下列叙述不正确的是（　　）

	A．	甲是原电池，乙是电镀装置
	B．	甲、乙装置中，锌极上均发生氧化反应
	C．	乙、丙装置中，阳极均发生氧化反应而溶解
	D．	乙、丙装置中，c（Cu2+）基本不变

11．I．依据2AgNO₃+Cu═Cu（NO₃）₂+2Ag 在图1画出符合该反应的双液原电池装置图．

II．以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池原理为C₆H₁₂O₆+6O₂═6CO₂+6H₂O  结构如图2所示．
（1）电极a为正极（填“正极”或“负极”），该电极反应式6O₂+24H⁺+24e^-=12H₂O．
（2）电池内部H⁺移向a（填“a”或“b”）．
（3）基于绿色化学理念设计的电解池可以制取Cu₂O，电解总反应为：2Cu+H₂O通电═Cu₂O+H₂↑，若以上述微生物燃料电池作为电源，试回答下列问题：
①电极Cu为阳极（填“阳极”或“阴极”）．
②石墨电极上有无色气体生成，该电极反应式2H⁺+2e^-=H₂↑．
③当有0.1mol C₆H₁₂O₆发生反应时，生成1.2mol Cu₂O．
（4）燃料电池中，助燃剂（氧化剂）不一定是氧气．例如，以铂为电极，H₂-Cl₂-KOH溶液构成燃料电池，该燃料电池负极反应式为H₂+2OH^--2e^-=2H₂O．

10．下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑧中元素，按要求用相应的化学用语填空回答．

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2		①			②		③
3	④		⑤	⑥			⑦	⑧

（1）①为铍（填元素名称），在这些元素中，非金属性最强的元素F（填元素符号），化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为．
（2）③⑤⑦元素形成的简单离子，离子半径由小到大的顺序Al³⁺＜F^-＜Cl^-（填离子符号）
（3）④⑦元素形成的化合物的电子式为，②元素形成的单质其结构式为N≡N．
（4）用化学式，“＜”或“＞”比较，②③两元素气态氢化物的稳定性NH₃＜HF；⑥⑦两元素最高价氧化物对应水化物酸性H₂SiO₃＜HClO₄．
（5）④⑤两元素最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式是Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

9．当电解质溶液为氢氧化钾水溶液的氢氧燃料电池电解饱和碳酸钠溶液一段时间，假设电解时温度不变且用惰性电极，下列说法正确的是（　　）

	A．	当电池负极消耗mg气体时，电解池阳极同时有mg气体生成
	B．	原电池的正极反应式为：O2十2H2O十4e-═4OH-
	C．	电解后c（Na2CO3）不变，且溶液中有晶体析出
	D．	电池中c（KOH）不变；电解池中溶液pH变大

8．某一元醇7.4克完全与乙酸反应，可生成乙酸某酯11.6克．则其分相对分子质量为（　　）

A．

32

B．

60

C．

74

D．

88

7．要从苯酚的乙醇溶液中回收苯酚，下列合理的操作步骤顺序是（　　）
①蒸馏　
②过滤　
③静置分液　
④加足量钠 
⑤通入过量CO₂　
⑥加入足量NaOH溶液　
⑦加入乙酸和浓硫酸的混合液后加热　
⑧加入浓溴水　
⑨加足量的FeCl₃溶液　
⑩加热．

A．

④⑤⑩

B．

⑥①⑤③

C．

⑨②⑧①

D．

⑦①③⑩