6．既有离子键又有共价键的化合物是（　　）

A．

NH4NO3

B．

NaCl

C．

H2SO4

D．

H2O

5．下列关于化学键的说法正确的是（　　）

	A．	离子化合物中一定存在离子键，可能存在共价键
	B．	由金属元素和非金属元素组的化学键一定是离子键
	C．	非极性键只存在于双原子单质分子中
	D．	NH4Cl是一种共价化合物

4．A、B、C、D、E为中学化学常见的单质或化合物，相互转化关系如图所示（部分产物略去）：

（1）若D是生产、生活中用量最大，用途最广的金属单质，E是一种黄绿色气体，其溶于水的产物之一是A，写出反应Ⅲ的离子方程式2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺．
（2）若A是淡黄色固体，D是一种常见的能产生温室效应的气体，C中含有的阴、阳离子均为10电子粒子．写出反应Ⅱ的化学方程式Na₂CO₃+Ba（OH）₂=2NaOH+BaCO₃↓．
（3）若A是常见的两性氢氧化物，D是常见的气态氢化物，其水溶液是一种强酸；E是氯碱工业的产品之一，C是B与过量E反应后的产物，写出反应Ⅲ的离子方程式H⁺+AlO₂^-+H₂O=Al（OH）₃↓．
（4）若A是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，C、D均为空气的主要成分；B、E均是常见的无色有毒气体，且使人中毒的原理相似．
①写出反应Ⅰ的化学方程式4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O
②写出反应Ⅱ的化学方程式2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N₂+2CO₂．

3．已知A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大．其中B的单质在常温下为双原子分子，它与A的单质可形成气态分子X，X的水溶液呈碱性；D的简单阳离子与X具有相同电子数，且D是同周期元素中原子半径最大的元素；E元素的原子最外层比次外层少两个电子，C、F两种元素的原子最外层共有13个电子．则
（1）元素F在周期表中的位置是第三周期第ⅦA族
（2）六种元素原子半径由小到大的顺序为Na＞S＞Cl＞N＞O＞H（用元素符号表示）
（3）C与D形成的两种化合物中，其中一种物质含有两种类型的化学键，该物质属于离子化合物（填“离子化合物”或“共价化合物”）．
（4）A、C两种元素能形成常温下为液态的两种化合物M和N，具有强氧化性的M的电子式可表示为．
（5）在上述元素最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是HClO₄（写化学式）．
（6）A、B、C、D、E中三种或四种元素能形成多种盐，其中水溶液呈碱性的有Na₂SO₃、NaClO（至少写两种化合物的化学式）

2．有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H₂SO₄和HNO₃的物质的量浓度均为2mol/L，取10mL此混合酸，向其中加入过量的铜粉，待反应结束后，可产生标准状况下的混合气体体积为（设反应中HNO₃被还原成NO）．（　　）

A．

0.224L

B．

0.336L

C．

0.448L

D．

0.672L

1．将容积为50mL的量筒充满二氧化氮和氧气的混合气体，将量筒倒置在盛满水的水槽里，一段时间后，量筒里剩余气体体积为5mL．若向量筒内鼓入氧气后，可以观察到量筒内水柱继续上升，直至量筒内完全被水充满，则原混合气体中NO₂和O₂体积比是（　　）

A．

43：7

B．

18：7

C．

4：1

D．

22：3

20．在硫酸铁溶液中，加入a g铜，完全溶解后，又加入b g铁，充分反应后得到c g残余固体，且c＜a，则下列判断正确的是（　　）

	A．	最后得到的溶液中可能有Fe3+		B．	残余固体一定全部是铜
	C．	最后得到的溶液中只含Cu2+		D．	残余固体可能为铁、铜混合物

19．下列与实验相关的叙述正确的是（　　）

	A．	稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中
	B．	将SO2和Cl2按等物质的量比例通入品红溶液中，品红很快褪色
	C．	NO2和H2O反应过程中，被氧化的氮原子与被还原的氮原子个数比为2：1
	D．	检验某溶液是否含有SO42-时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸

18．关于离子键、共价键的各种叙述中正确的是（　　）

	A．	在共价化合物分子中，一定不存在离子键
	B．	非极性键只存在于双原子的单质分子（如Cl2）中
	C．	在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键
	D．	由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键

17．碳酸钠俗名纯碱或苏打，在外观上与食盐相似，可以作家用洗涤剂，如清洗厨房用具的油污等．下列不能将食盐和碳酸钠区别开的试剂或用品是（　　）

A．

稀硫酸

B．

AgNO3溶液

C．

澄清石灰水

D．

酚酞试液