16．在有酸参与的下列反应中，参加反应的酸既表现酸性又表现还原性的是（　　）

	A．	2Na+2HCl═2NaCl+H2↑
	B．	Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CuSO4+SO2↑+2H2O
	C．	CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
	D．	MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl2+Cl2↑+2H2O

15．天津港瑞海物流危险化学品堆垛发生火灾，并发生爆炸，爆炸造成了巨大的人员伤亡及财产损失．消防员灭火时发现将水浇到化学品电石（CaC₂）时引起了更剧烈的爆炸．原因是发生了反应：CaC₂+2H₂O═Ca（OH）₂+C₂H₂↑，C₂H₂遇明火剧烈燃烧并可能爆炸．下列说法不正确的是（　　）

	A．	电石与水反应不是氧化还原反应
	B．	实验室保存电石时应注意密封，并置于阴凉干燥处
	C．	6.4g CaC2 与水完全反应可产生2.24L C2H2气体
	D．	电石、金属钠、过氧化钠、植物油着火时都不能用水直接扑灭

14．金属在人类社会的发展进程中起着重要的作用．下列有关金属及其化合物的说法不正确的是（　　）

	A．	Fe、Mg、Al均能与空气中的氧气反应在表面生成致密的氧化膜，对内层金属有保护作用
	B．	Fe在高温下能与水蒸气反应，Fe被氧化生成Fe3O4，H2O被还原生成H2
	C．	小苏打、氢氧化铝都可以用于中和胃酸
	D．	铝制餐具不适合长时间的蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物

13．下列叙述中正确的是（　　）

	A．	阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
	B．	元素的高价态化合物具有氧化性，低价态化合物具有还原性
	C．	失去电子越多的物质，还原性越强
	D．	当某元素由化合态变为游离态时，该元素发生还原反应

12．分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是（　　）

	A．	根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等
	B．	根据反应过程中是否有氧原子的得失，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
	C．	根据化合物在水溶液或熔融状态是否能导电，将化合物分为电解质和非电解质
	D．	根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体

11．化学反应2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g） 是硫酸制造工业的基本反应．将0.050molSO₂（g）和0.030molO₂（g）注入体积为1.0L的密闭反应器，并置于温度为850K的恒温环境中，达化学平衡后，测得反应器中有0.044molSO₃（g），请回答下列问题：
（1）该反应的平衡常数的表达式为K=$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）×c（{O}_{2}）}$，850K时平衡常数为6.7×10³．
（2）SO₂的转化率为88%．
（3）达到化学平衡后，其他条件不变，往反应器中再通入0.030molO₂，则O₂的转化率减小（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），SO₂的转化率增大．

10．加入0.1mol的MnO₂粉末于50mL过氧化氢的溶液中（密度为 1.1g/mL），在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示，回答下列问题：
（1）实验时放出气体的总体积为：60mL
（2）ABCD四点化学反应速率由快到慢的顺序为：D＞C＞B＞A
（3）解释反应速率的变化原因：随着反应的进行，过氧化氢溶液的浓度逐渐减小，反应速率也随着减小
（4）计算过氧化氢的初始物质的量浓度为：0.107mol/L．

9．将3molA和2.5molB混合于2L的反应容器中，使它们发生反应：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），经5min反应达到平衡时生成1molD，测得C的平均反应速率为0.1mol/（L•min），求：
（1）反应方程式C的系数x=2．
（2）用A表示的该反应速率为0.15mol/（L•min）．
（3）B的平衡浓度为1mol/L．

8．下列过程属于熵减少的过程的是（　　）

	A．	硝酸钾溶解在水里面
	B．	碳酸铵分解生成二氧化碳、氨气和水
	C．	水蒸气凝结为液态的水
	D．	氨气和氯化氢反应生成氯化铵晶体

7．印刷电路的废腐蚀液含有大量CuCl₂、FeCl₂、FeCl₃，任意排放会造成环境污染及资源的浪费．通过下列流程可从该废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl₃ 溶液，作为腐蚀液原料循环使用．

（1）步骤①中发生反应的离子方程式2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺、Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu．
（2）步骤②需加入的试剂A是HCl（填化学式）．
（3）步骤③通入的气体B是C1₂（填化学式），写出该反应的化学方程式2FeCl₂+C1₂=2FeCl₃．