16．a mol氢气在b mol氯气中燃烧，将所得混合气体冷却至室温，用30mL2mol•L^-1 NaOH溶液恰好完全吸收，测得溶液中NaClO的物质的量为0.02mol．
（1）NaOH溶液中溶质的物质的量为0.06mol．
（2）生成NaClO的反应的化学方程式为Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O．
（3）所得溶液中Cl^-的物质的量为0.04mol．
（4）b：a=3：1．

15．某学习小组按如下实验流程探究硫代硫酸钠晶体的制取和纯度的测定．
已知：硫代硫酸钠晶体（Na₂S₂O₃•5H₂O）俗名“大苏打”，常用于脱氧剂、定影剂和还原剂，它易溶于水，不溶于乙醇，加热易分解，遇酸会产成硫沉淀．
实验（一）硫代硫酸钠的制取
制备流程：

制备原理：Na₂SO₃+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂S₂O₃，请回答：
（1）实验开始时用1mL乙醇润湿硫粉的作用是有利于亚硫酸钠与硫磺的充分接触．
（2）滤液不采用直接蒸发结晶的可能原因是直接蒸发结晶易使Na₂S₂O₃•5H₂O熔化、分解．
（3）抽滤过程中，需要洗涤产品晶体，下列液体最适合洗涤产品的是C（填字母）．
A．水 B．饱和NaCl C．无水乙醇 D．滤液
（4）最后得到的产品可能含有Na₂SO₃和Na₂SO₄杂质，请设计实验检测产品中是否存在Na₂SO₄，简要说明实验操作、现象和结论取少量产品溶于足量稀盐酸中，静置，取上层清液（或过滤后取滤液），滴加BaCl₂溶液，若出现白色沉淀则说明含有Na₂SO₄杂质．

14．大气污染成为人们越来越关注的问题，含NO_x的烟气必须在NO_x被脱除后才能排放．
（1）已知：CH₄（g）+4NO（g）=CO₂（g）+2N₂+2H₂O（l）△H=-1250kJ•mol^-1；
CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）；△H=-890kJ•mol^-1
则N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）的△H=+180kJ•mol^-1．
（2）用O₃氧化NO结合水洗可产生HNO₃和O₂以除去NO，该反应的化学方程式为3O₃+2NO+H₂O═2HNO₃+3O₂．
（3）NO₂、O₂和熔融NaNO₃可制作燃料电池，其原理如图甲，该电池在使用过程中石墨Ⅰ电极上生成氧化物Y．石墨Ⅱ上的电极反应式为O₂+2N₂O₅+4e^-═4NO₃^-，NO${\;}_{3}^{-}$向石墨Ⅰ（填”Ⅰ“或”Ⅱ“）移动

13．将一定量NO₂和N₂O₄的混合气体通入体积为1L的恒温密闭容器中，各物质浓度随时间变化的关系如图1所示．

请回答：
（1）下列选项中不能说明该反应已达到平衡状态的是B（填选项字母）．
A．容器内混合气体的压强不随时间变化而改变
B．容器内混合气体的密度不随时间变化而改变
C．容器内混合气体的颜色不随时间变化而改变
D．容器内混合气体的平均相对分子质量不随时间变化而改变
（2）反应进行到10min时，共吸收热量11.38kJ，则该反应的热化学方程式为N₂O₄（g）?2NO₂（g）△H=+56.9kJ/mol；
（3）计算该反应的平衡常数K=0.9．
（4）①反应进行到20min时，再向容器内充入一定量NO₂，10min后达到新的平衡，此时测得c（NO₂）=0.9mol/L．第一次平衡时混合气体中NO₂的体积分数为w₁，达到新平衡后混合气体中NO₂的体积分数为w₂，则w₁＞w₂（填“＞”、“=”或“＜”）；
②请在图2中画出20～30min各物质的浓度随时间变化的曲线（曲线上必须标出“X”和“Y”）．

12．将9.75g锌加入到100ml 2mol/L 的盐酸中．当反应结束后求：
（1）生成的ZnCl₂的物质的量
（2）生成的氢气在标况下的体积．

11．根据题意回答下列问题
（I）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N₂H₄）和强氧化剂液态双氧水．当把0.4mol液态肼和0.8mol H₂O₂混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量（相当于25℃、101kPa下测得的热量）．
（1）反应的热化学方程式为N₂H₄（g）+2H₂O₂（l）=N₂（g）+4H₂O（g）△H=-641.75kJ/mol．
（2）又已知H₂O（l）=H₂O（g）△H=+44kJ/mol．则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是408.875kJ．

（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是产物不会造成环境污染．
（II）某实验小组测定中和热做了三次实验，所用NaOH溶液的浓度为0.55mol•L^-1，盐酸的浓度为0.5mol•L^-1，每次取NaOH溶液和盐酸溶液各50mL，并记录如表原始数据．

实验序号	起始温度t1/℃			终止温度（t2）/℃	温差（t2-t1）/℃
	盐酸	NaOH溶液	平均值
1	25.1	24.9	25.0	28.3	3.3
2	25.1	25.1	25.1	28.4	3.3
3	25.1	25.1	25.1	28.5	3.4

（1）已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00g•cm^-3，中和后混合液的比热容c═4.18×10^-3 kJ•g^-1•℃^-1，则该反应的中和热为△H=55.16．
（2）若用等浓度的醋酸与NaOH溶液反应，则测得的中和热会偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”），其原因是用醋酸代替盐酸，醋酸电离要吸收能量，造成放出的能量偏小，所以测得的△H偏大，中和热偏小．
（3）在中和热测定实验中存在用水洗涤温度计上的盐酸溶液的步骤，若无此操作步骤，则测得的中和热偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．

10．按要求回答下列问题：
（1）有下列六种物质：①碳60（C₆₀）晶体②硼晶体③Na₂O晶体④CaF₂晶体⑤P₄O₁₀晶体⑥碳化硅晶体．其中属于离子晶体的是③④，属于分子晶体的是①⑤，属于原子晶体的是②⑥．
（2）有下列分子：HCN、P₄、SO₂、PCl₃、BF₃，其中属于非极性分子的是P₄、BF₃．
（3）有下列离子：SO₃^2-、SO₄^2-、CO₃^2-，其中空间构型为正四面体形的是SO₄^2-，中心原子的杂化轨道类型属于sp²杂化的是CO₃^2-．
（4）CaO晶胞如图所示，CaO晶体中Ca²⁺的配位数为6；与每一个钙离子距离最近并且距离相等的钙离子有12个．

9．下列物质中σ键和π键数目比为1：2的是（　　）

A．

O2

B．

HCN

C．

CO2

D．

N2

8．写出下列物质的电子式
（1）H₂H：H
（2）H₂O
（3）CO₂
（4）N₂．

7．写出钢铁发生析氢腐蚀的电极反应式
正极2H⁺+2e^-=H₂↑
负极Fe-2e^-=Fe²⁺．