6．欲除去氯化氢气体中混有的少量氯气，可将混合气体通过（　　）

A．

饱和食盐水

B．

氢氧化钠

C．

灼热的铜网

D．

浓硫酸

5．从节约原料，保护环境的角度来分析，要制取一定量的硝酸铜晶体，下列实验设计中最合理的是（　　）

	A．	Cu与4HNO3（浓）反应
	B．	Cu与8HNO3（稀）反应
	C．	Cu在空气加热后生成CuO，再将CuO与硝酸反应
	D．	Cu在氯气加热后生成CuCl2，再将CuCl2溶于硝酸

4．用N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中，正确的是（　　）

	A．	常温常压下，11.2L氦气所含的原子数为NA
	B．	常温常压下，钠与水反应生成1g氢气转移电子数为NA
	C．	1L 1mol•L-1的CH3COOH溶液中含H+离子数为NA
	D．	1.9g的H3O+离子中含有的电子数为1.1NA

3．为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下实验流程，用含有铝、铁和铜的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体（FeSO₄•7H₂O）和胆矾晶体．

请回答：
（1）写出步骤Ⅱ反应的离子方程式：AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．
（2）实际X是稀硫酸或H₂SO₄，步骤Ⅰ，Ⅱ，Ⅲ中均需进行的实验操作是过滤．
（3）进行步骤Ⅱ时，该小组用如图2所示装置及试剂将制得的CO₂气体通入溶液A中．一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀逐渐减少，为了避免固体C减少，可采取的改进措施是在装置I和Ⅱ之间增加一个盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶．

2．已知25°时，乙酸和三氯乙酸的电离常数分别是：K_a（CH₃COOH）═1.80×10^-5，K_a（CCl₃COOH）═0.60，在物质的量浓度均为0.1mol•L^-1的CH₃COONa和CCl₃COONa混合溶液中，下列关系正确的是（　　）

	A．	c（Na+）═c（CCl3COO-）+c（CH3COO-）
	B．	c（CCl3COO-）-c（CH3COO-）═c（CH3COOH）-c（CCl3COOH）
	C．	c（OH-）＞c（CCl3COO-）＞c（CH3COO-）
	D．	c（CH3COOH）＞c（CCl3COOH）＞c（OH-）

1．根据如图中所示的变化关系，写出各物质的化学式．
A是Si，B是Na₂SiO₃，C是H₄SiO₄，D是H₂SiO₃，E是SiO₂．

20．现有五种无机物，其性质如下：常温下B、C、D是气体，B具有漂白性，C的水溶液呈碱性，D呈黄绿色；A是B、C形成的酸式盐；E与A的晶体含有相同的阴离子，且E的焰色反应呈黄色．请回答下列问题：
（1）写出B、C的溶液反应生成A的离子方程式：NH₃•H₂O+H₂SO₃=NH₄⁺+HSO₃^-+H₂O．
（2）将体积均为560mL（标准状况）的B和D同事缓缓通入水中得到1.0L溶液，则溶液的pH=1．
（3）物质的量浓度相等的A、E溶液中，阴离子的电离程度较小的是NH₄HSO₃（填化学式）．
（4）在分析化学中，C或其水溶液是一种常用的沉淀剂，用于物质的分离和提纯．向体积为1.0L、浓度为2×10^-4mol•L-1的MgCl₂溶液中通入C气体，当反应开始有白色沉淀出现时，通入气体C的体积（标准状况）为118.72mL．（已知实验条件下C与水形成的弱电解质的电离常数为1.8×10^-5，K_sp[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11．解题时不考虑溶液体积的变化）

19．A，B，C是中学化学常见的三种物质，它们之间存在如图所示的转化关系，则A是（　　）

A．

Cu

B．

Fe

C．

Al

D．

Fe2O3

18．用惰性电极电解饱和食盐水，如果阴极附近产生了8g的气体，则阳极产生的气体在标准状况下的体积是（　　）

A．

22.4L

B．

44.8L

C．

89.6L

D．

1120L

17．在1L K₂SO₄和CuSO₄的混合溶液中，c（SO₄^2-）=2.0 mol•L^-1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L（标况）气体，则原溶液中K⁺的浓度为2mol/L．