6．在1.00L1.00mol/LNaOH溶液中通入16.8L标准情况下的CO₂计算所得溶液中含有的NaHCO₃和Na₂CO₃的物质的量．

5．N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

	A．	1molNaCl固体溶于1L水所得溶液中NaCl的物质的量浓度为1mol•L-1
	B．	常温常压下，11.2L H2所含的原子数目小于NA
	C．	0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA
	D．	在钠与氯气的反应中，1mol钠失去电子的数目为2NA个

4．在烧瓶中充满标准状况下干燥的HCl和N₂、O₂的混合气，已知其平均相对分子质量为34.8，进行喷泉实验后，理论上所得溶液的物质的量浓度为（　　）

A．

0.022mol•L-1

B．

0.045mol•L-1

C．

0.8mol•L-1

D．

无法计算

3．明矾的化学式为KAl（SO₄）₂•12H₂O，它是一种常用净水剂．
（1）明矾溶于水的电离方程式KAl（SO₄）₂=K⁺+Al³⁺+2SO₄^2-．
（2）向明矾中加入BaCl₂溶液所发生反应的离子方程式Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓
（3）向明矾中加入过量的氨水所发生反应的离子方程式Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺
（4）向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至Al³⁺恰好完全沉淀时，其反应的离子方程式是2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-=3BaSO₄↓+2Al（OH）₃↓．

2．下列浓度关系错误的是（　　）

	A．	Na2C03溶液中：c（Na+）＞c（C032-）＞c（OH-）＞c（HC03-）＞c（H+）
	B．	物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：2c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3C00-）
	C．	NaHC03溶液中：c（C032-）+c（OH-）=c（H+）+c（H2C03）
	D．	氯水中：c（Cl2）=2c（ClO-）+2c（Cl-）+2c（HClO）

1．某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：Cl₂、HI、HCl、HIO₃、H₂O．已知该反应中Cl₂被还原．
（1）请写出该反应的化学方程式，并用单线桥表示出电子转移的方向和数目．
（2）如反应转移了0.3mol电子，则反应Cl₂在标准状况下的体积为3.36L．

20．下列溶液中的，c（Cl^-）与50mL、1mol/L的 AlCl₃溶液中c（Cl^-）相等的是（　　）

	A．	75mL 1mol/L的FeCl3溶液		B．	75mL 2mol/L 的NH4Cl溶液
	C．	100mL 1.5mol/L 的KCl溶液		D．	150mL 1mol/L 的NaCl溶液

19．A，B，C，D，E五种短周期元素，原子序数依次增大，A，E同主族，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，A，B，C，E都能与D在一定条件下形成两种化合物，其最简式为XY和X₂Y型．回答下列问题：
（1）元素名称：A是氢，C是氮，E是钠．
（2）A，C，D三种元素可组成离子化合物，其化学式为NH₄NO₃，该化合物的水溶液呈酸性，说明理由（用离子方程式表示）NH₄⁺+H₂O=NH₃•H₂O+H⁺．
（3）最简式为AD的物质的电子式为该物质能使酸性KMnO₄溶液褪色，在这个反应中体现了该物质的还原性（填“氧化性”或“还原性”）．
（4）A，B，D，E四种元素组成的某无机化合物，受热分解，写出少量该物质的水溶液与足量的Ba（OH）₂溶液反应的离子方程式HCO₃^-+OH^-+Ba²⁺=BaCO₃↓+H₂O．
（5）有反应3A₂（g）+C₂（g）?2CA₃（g），在一定条件下8g气体A₂和56g气体C₂充分反应得到25.5g气体CA₃，放出热量69.3kJ，用此反应的热化学方程式为N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol．若将等量A₂和C₂混合气体分别充入起始温度，体积完全相同的甲、乙两个密闭容器中，维持温度恒定不变，甲容器体积不变，乙容器体积可变，反应达平衡后，甲、乙两个容器中C₂的转化率甲小于乙（填“大于”“小于”或“无法判断”）

18．相同物质的量的钠、镁、铝三种金属分别与足量的盐酸反应：
（1）反应剧烈程度最大的是Na．
（2）完全反应后，产生氢气最多的是Al．
（3）相同条件下，三种金属产生氢气的体积比是1：2：3．

17．某酸溶液中c（H⁺）=0.1mol/L，则该酸溶液的物质的量浓度（　　）

	A．	一定等于0.1mol/L		B．	一定大于0.1mol/L
	C．	一定小于0.1mol/L		D．	无法确定