9．CH₄（g）+2NO₂（g）?N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）；△H=-867kJ•mol^-1．该反应可用于消除氮氧化物的污染．在130℃和180℃时，分别将0.50molCH₄和a molNO₂充入1L的密闭容器中发生反应，测得有关数据如下表：

实验编号	温度		0	10	20	40	50
1	130℃	n（CH4）/mol	0.50	0.35	0.25	0.10	0.10
2	180℃	n（CH4）/mol	0.50	0.30	0.18		0.15

（1）开展实验1和实验2的目的是研究温度对该化学平衡的影响．
（2）180℃时，反应到40min，体系是（填“是”或“否”）达到平衡状态，理由是温度升高，反应加快，对比实验1，高温下比低温下更快达到平衡状态．可确定40min时反应已经达平衡状态；CH₄的平衡转化率为70%．
（3）已知130℃时该反应的化学平衡常数为6.4，试计算a的值．（写出计算过程）
（4）一定条件下，反应时间t与转化率μ（NO₂）的关系如图所示，请在图象中画出180℃时，压强为P₂（设压强P₂＞P₁）的变化曲线，并做必要的标注．

8．在恒温、恒容容器中发生反应：2SO₂+O₂?2SO₃，如果2min内SO₂的浓度由6mol/L下降为2mol/L，那么用O₂浓度变化来表示的反应速率为1mol/（L•min）．如果开始时SO₂浓度为4mol/L，O₂浓度为2mol/L，2min后反应达平衡，若这段时间内v（O₂）为0.5mol/（L•min），那么2min时SO₂的浓度为2mol/L，达平衡时与反应前压强之比为5：6．

7．一定温度下，在容积为2L的密闭容器中发生反应：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），部分数据如表所示（表中t₂＞t₁），下列说法正确的是（　　）

反应时间/min	n（CO）/mol	n（H2O）/mol	n（CO2）/mol	n（H2）/mol
0	1.2	0.60	0	0
t1	0.80
t2		0.20

	A．	0～t1 min内的平均反应速率v（H2）=$\frac{0.2}{{t}_{1}}$mol•L-1•min-1
	B．	平衡时CO的转化率为66.67%
	C．	t1时刻该反应处于平衡状态
	D．	t2时刻CO的浓度为0.8 mol•L-1

6．据报道，在青藏高原冻土的一定深度下，发现了储量巨大的“可燃冰”，它主要是甲烷和水形成的水合物（CH₄?nH₂O）．
（1）在常温常压下，“可燃冰”会发生分解反应，其化学方程式是CH₄•nH₂O=CH₄↑+nH₂O．
（2）甲烷可制成合成气（CO、H₂），再制成甲醇，代替日益供应紧张的燃油．
①方法一：在101kPa时，1.6g CH₄ （g）与H₂O（g）反应生成CO、H₂，吸热20.64kJ．则甲烷与H₂O（g）反应的热化学方程式为CH₄（g）+H₂O（g）=CO（g）+3H₂（g）△H=+206.4 kJ•mol^-1．
方法二：CH₄不完全燃烧也可制得合成气：CH₄（g）+O₂（g）═CO（g）+2H₂（g）△H=-35.4kJ•mol^-1．则从原料选择和能源利用角度，比较方法一和二，合成甲醇的适宜方法为方法二（填“方法一”或“方法二”）；原因是CH₄不完全燃烧制合成气时，放出热量，同时得到的CO、H₂的化学计量数之比为1：2，能恰好完全反应合成甲醇．
②在温度为T，体积为10L的密闭容器中，加入1mol CO、CO、2mol H₂，发生反应CO（g）+2H₂ （g）?CH₃OH（g）△H=-Q kJ•mol^-1 （Q＞0），达到平衡后的压强是开始时压强的0.6倍，放出热量Q₁ kJ．
a．H₂的转化率为60%．
b．在相同条件下，若起始时向密闭容器中加入a mol CH₃OH（g），反应平衡后吸收热量Q₂ kJ，且Q₁+Q₂=Q，则a=1mol．
（3）将CH₄设计成燃料电池，其利用率更高，装置示意如图（A、B为多孔性碳棒）．持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积V L．
①0＜V≤44.8L时，电池总反应方程式为CH₄+2O₂+2KOH=K₂CO₃+3H₂O．
②44.8L＜V≤89.6L时，负极电极反应为CH₄-8e^-+9CO₃^2-+3H₂O=10HCO₃^-．
③V=67.2L时，溶液中离子浓度大小关系为c（K⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．

5．肼（N₂H₄）又称联氨，广泛用于火箭推进剂、有机合成，NO₂的二聚体N₂O₄则是火箭中常用氧化剂．试回答下列问题
（1）火箭常用N₂O₄作氧化剂，肼作燃料，已知：
N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g）△H=-67.7kJ•mol^-1
N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534.0kJ•mol^-1
2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H=-52.7kJ•mol^-1
试写出气态肼在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式：2N₂H₄（g）+N₂O₄（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-947.6 kJ•mol^-1．
（2）联氨的工业生产常用氨和次氯酸钠为原料获得，也可在高锰酸钾催化下，尿素[CO（NH₂）₂]和次氯酸钠-氢氧化钠溶液反应获得（产物中同时有两种正盐），尿素法反应的离子方程式为CO（NH₂）₂+ClO^-+2OH^-=N₂H₄+Cl^-+CO₃^2-+H₂O．
（3）如图所示，A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的透明气囊．关闭K₂，将各1molNO₂通过K₁、K₃分别充入A、B中，反应起始时A、B的体积相同均为aL．
①若平衡后在A容器中再充入0.5mol N₂O₄，则重新到达平衡后，平衡混合气中NO₂的体积分数减小（填“变大”“变小”或“不变”）．
②若容器A中到达平衡所需时间t s，达到平衡后容器内压强为起始压强的0.8倍，则平均化学反应速率v（NO₂）等于$\frac{0.4}{at}$mol/（L．s）．
③若打开K₂，平衡后B容器的体积缩至0.4a L，则打开K₂之前，气球B体积为0.7aL．

4．（1）氨在国民经济中占有重要地位．
工业合成氨的反应原理为：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ•mol^-1．
①若起始时向容器内放入2mol N₂和6mol H₂，达平衡后放出的热量为Q，则Q＜184.8kJ（填“＞”、“＜”或“=”）．
②已知：
1mol N-H键断裂吸收的能量为391kJ．
③某温度下，把10mol N₂与28mol H₂置于容积为10L的密闭容器内，10min时反应达到平衡状态，测得氮气的平衡转化率为60%，则10min内该反应的平均速率v（H₂）=0.18mol•L^-1•min^-1，该温度下反应的平衡常数K=3.6．欲增大氮气的平衡转化率，可采取的措施有增大压强、增加氢气的浓度、移走氨气、降温等（写一种措施即可）．
（2）某课外小组用如图所示装置对电解原理进行实验探究．用右图所示装置进行实验．实验过程中，两极均有气体产生，Y极区产生氧气，同时Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清．查阅资料发现，高铁酸根（FeO₄^2-）在溶液中呈紫红色．
①电解过程中，X极区溶液的pH增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．
②电解过程中，Y极发生的两个电极反应为Fe-6e^-+8OH^-═FeO₄^2-+4H₂O和Fe-6e^-+8OH^-=FeO₄^2-+4H₂O．
③若在X极收集到672mL气体，在Y极收集到168mL气体（均已折算为标准状况时气体体积），则Y电极（铁电极）质量减少0.28g．
④在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为：2K₂FeO₄+3Zn═Fe₂O₃+ZnO+2K₂ZnO₂，该电池正极发生的反应的电极反应式为2FeO₄^2-+6e^-+5H₂O=Fe₂O₃+10OH^-．

3．汽车尾气中的主要污染物是NO以及燃料不完全燃烧所产生的CO．为了减轻大气污染，人们提出通过以下反应来处理汽车尾气：
2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化剂}{?}$2CO₂（g）+N₂（g）△H=a kJ•mol^-1
为了测定在某种催化剂作用下该反应的反应速率，t₁℃下，在一定容的密闭容器中，某科研机构用气体传感器测得了不同时间的NO和CO的浓度如下表（CO₂和N₂的起始浓度均为0）．

时间 （s）	0	1	2	3	4	5
c（NO）/10-4mol/L	10.0	4.50	2.50	1.50	1.00	1.00
c（CO）/10-3mol/L	3.60	3.05	2.85	2.75	2.70	2.70

回答下列问题：
（1）在上述条件下该反应能自发进行，则正反应必然是放热反应（填“放热”或“吸热”）．
（2）前3s内的平均反应速率υ（N₂）=1.42×10^-4mol•L^-1•S^-1，t₁℃时该反应的平衡常数K=5000（mol•L^-1）^-1．
（3）t₁℃时向一恒压容器中冲入1molNO和1mol CO，达到平衡时测得NO的物质的量为0.2mol，则此时容器的体积V=31.25 L
（4）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时改变下列条件，能提高NO转化率的是CD．
A．选用更有效的催化剂                B．升高反应体系的温度
C．降低反应体系的温度                D．缩小容器的体积．

2．相同温度下，在体积相等的三个密闭容器甲、乙、丙中发生可逆反应：
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol
其中甲为恒温恒容容器，乙为恒温恒压容器、丙为恒容绝热容器；实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：

容器编号	起始时各物质物质的量/mol			平衡时反应中的能量变化
	N2	H2	NH3
①	1	3	0	放出热量a kJ
②	1	3	0	放出热量b kJ
③	2	6	0	放出热量c kJ

下列叙述正确的是（　　）

	A．	N2的转化率：丙是甲的二倍
	B．	三个容器内反应的平衡常数：甲=乙＞丙
	C．	达平衡时氨气的体积分数：甲＞乙＞丙
	D．	放出热量关系：b＜a＜92.4

1．某化学反应2A（g）?B（g）+D（g）在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0，反应物A的浓度c随反应时间t的变化情况如下表：

实验 序号	t/min c/（mol•L-1） 温度/℃	0	10	20	30	40	50	60
1	800	1.0	0.80	0.67	0.50	0.50	0.50	0.50
2	800	c2	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	800	c3	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
4	820	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20

根据上述数据，完成下列填空：
（1）在实验1中，反应在10-20min内A平均速率为0.013mol/（L•min）．
（2）在实验2中，A的初始浓度为c₂=1.0mol/L，反应经20min就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是使用催化剂．
（3）设实验3的反应速率为v₃，实验1的反应速率为v₁，则v₃＞v₁（填“＞”、“=”或“＜”），且c₃＞1.0mol/L（填“＞”、“=”或“＜”）．
（4）比较实验4和实验1，通过计算说明温度对反应速率的影响温度越高反应速率越快．

7．将9g金属单质加到足量的稀硫酸中，最终可得到标准状况下11.2LH₂，则这种金属可能是Al（从Na、Mg、A1、Zn、Fe、Ag、Cu中选择）；
若将两种金属的混合物10g加到足量的稀硫酸中，最终得到标准状况下11.2LH₂，则金属混合物可能是Al和Mg、Al和Zn、Al和Fe、Al和Ag、Al和Cu（任选一组）（从Mg、A1、Zn、Fe、Ag、Cu中选择两个组合）