19．重庆一中某化学兴趣小组，欲在常温常压下，用一定质量的铜镁合金与足量稀盐酸反应，利用如图装置，测定样品中铜的质量分数．

（1）实验反应原理：写出镁与稀盐酸发生反应的化学方程式Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑
（2）仪器识别：写出上图中仪器①、②的名称：①分液漏斗②量筒
（3）装置连接：a→b→c→d
（4）A中反应已经进行完毕的现象为溶液中没气泡产生
（5）实验中，该兴趣小组同学测得以下数据
a．反应前样品铜镁合金的质量，记为m₁ g
b．反应结束后，经过处理后的残余固体的质量，记为m₂ g
c．经过一系列正确的操作后，读取量筒中的水的体积，记为V mL
d．查阅资料，常温常压下，H₂的密度为ρ g/L四位同学分成甲、乙两个小组，甲组同学利用重量法为思路，请合理选择以上数据，列式求铜的质量分数：$\frac{m{\;}_{2}}{m{\;}_{1}}$×100%；乙组同学利用排水法测量气体体积为思路，请合理选择以上数据，列式求铜的质量分数：（$1-\frac{3ρV}{250{m}_{1}}$）×100%
（6）误差分析环节中指导教师提出，甲、乙两组同学的思路中，会有很多因素导致测得的铜的质量分数出现误差，现将可能导致误差的因素罗列如下，并回答相关问题
a．读取量筒中水的体积时，未等装置中气体恢复至室温
b．读取量筒中水的体积时，俯视量筒
c．实验开始前，没有检查装置气密性，然而装置实际是漏气的
d．B瓶中残留的空气的干扰
e．未除去样品铜镁合金表面的氧化膜便进行称量
f．未对反应中挥发出的HCl气体进行除杂处理
g．未对反应后剩余的残余物进行洗涤
h．未考虑B、C装置间连接导管中残留的水
导致铜的质量分数大于理论值的原因可能是cegh（填符号a～h）
导致铜的质量分数小于理论值的原因可能是ab（填符号a～h）

18．海水经淡化可获得淡水和浓海水，浓海水中主要含有离子Na⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2-．从浓海水中提取金属镁的一般工艺流程如下：

（1）补全由贝壳（主要成分为碳酸钙）生产石灰乳的相应转化中所需的条件或反应物：高温/煅烧/灼烧、水
（2）写出反应2的化学方程式：2HCl+Mg（OH）₂=MgCl₂+2H₂O．
（3）操作流程中可循环使用的滤液X中的物质是CaCl₂（填化学式）．

17．NO₂和N₂O₄之间发生反应：2NO₂?N₂O₄（g），一定温度下，体积为2L的密闭容器中，各物质的物质的量随时间变化的关系如图所示．回答下列问题
（1）曲线Y（填“X”或“Y”）表示NO₂的物质的量随时间变化关系曲线．
（2）若上述反应在甲、乙两个容器中进行，分别测得甲中v（NO₂）=0.3mol•L^-1•min^-1，乙中v（N₂O₄）=0.2mol•L^-1•min^-1，则乙中反应更快．
（3）在0到1min中内用X表示该反应的速率是0.1mol/（L．min），该反应最大限度时，Y的转化率60%，计算该反应的平衡常数是8.75．

16．某可逆反应进行过程中，在不同反应时间各物质的量的变化情况如图所示．则该反应的化学方程式为2A+B?2C；反应开始至2分钟，能用C表示反应速率吗？不能（填“能”或“不能”），原因不能确定溶液的体积，所以不能计算浓度的变化，无法计算反应速率．

15．和田玉因产于新疆和田而得名，以透闪石玉中的精品扬名于天下．透闪石玉又叫软
玉，其组成可用Ca_xMg_ySi₈O₂₂（OH）_m表示．回答下列问题：
（1）透闪石玉的组成中x、y、m之间的关系为2x+2y-m=12（用代数式表示），将Ca_xMg_ySi₈O₂₂（OH）_m改写成氧化物的形式为xCaO•yMgO•8SiO₂•$\frac{m}{2}$H₂O．
（2）取少量透闪石玉样品粉末灼烧至恒重，则样品减少的质量与灼烧后固体中Si元素的质量比为9m：224（用m表示）．
（3）为确定某透闪石玉的组成，进行如下实验：
①准确称取8.10g样品粉末，加入足量稀盐酸充分溶解后过滤，将沉淀灼烧得固体4.80g．
②另准确称取16.20g样品粉末在空气中灼烧，样品减少的质量随灼烧时间的变化如图所示．根据以上实验数据计算样品的化学式（写出计算过程）Ca₂Mg₅Si₈O₂₂（OH）₂．

14．有一包粉末可能含有K⁺、Fe³⁺、Al³⁺、Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-中的若干种，现进行以下实验：
①取少量固体，加入稀硝酸搅拌，固体全部溶解，没有气体放出；
②向①溶液中加入一定量Ba（OH）₂溶液，生成有色沉淀，过滤后，滤液呈中性，在滤液中滴入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成；
③取②中的有色沉淀加入足量的稀盐酸后，沉淀全部溶解；
④重新取少量固体加入适量蒸馏水搅拌后，固体全部溶解，得到澄清溶液；
⑤向④的溶液中加入氨水使溶液呈碱性，有沉淀生成，过滤．往得到的沉淀中加入过量的NaOH溶液，沉淀减少．
（1）根据上述实验，这包粉末中一定不含有的离子是CO₃^2-、SO₄^2-，肯定含有的离子是Fe³⁺、Al³⁺、Cl^-，不能确定是否含有的离子是K⁺，可通过焰色反应实验来进一步确定该离子．
（2）写出⑤中生成有色沉淀反应的离子方程式：Fe³⁺+3NH₃•H₂O=Fe（OH）₃↓+3NH₄⁺
（3）写出⑤中沉淀减少反应的离子方程式：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

13．把0.8mol X气体和1.2mol Y气体混合于2L密闭容器中，使它们发生如下反应：4X（g）
+5Y（g）=nZ（g）+6W（g）．2min时生成0.6mol W，此时测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.10
mol•L^-1•min^-1．试计算：
（1）前2min内用X的浓度变化表示的平均反应速率为多少mol•L^-1•min^-1？
（2）计算n值和2min末时Y的浓度（写出必要的计算过程）．

12．下列说法正确的是（　　）

	A．	熔化状态下，能导电的物质一定是电解质
	B．	溶于水能导电的物质一定是电解质
	C．	熔化状态下，不能导电的化合物一定不是电解质
	D．	BaSO4是强电解质

11．甲醇是新型的汽车动力燃料．工业上可通过CO和H₂化合制备甲醇，该反应的热化学方程式为：CO （g）+2H₂（g）?CH₃OH （g）△H₁=-116kJ•mol^-1
（1）该反应的平衡常数表达式为：$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）×{c}^{2}（{H}_{2}）}$；
（2）下列措施中有利于提高反应速率的是CD（双选，填字母）．
A．移去部分CH₃OH    B．减小压强    C．通入CO    D．加入催化剂
（3）已知：CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂（g）△H₂=-283kJ•mol^-1
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（g）△H₃=-242kJ•mol^-1
写出1mol甲醇燃烧生成CO₂和水蒸气的热化学方程式CH₃OH （g）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-651 KJ•mol^-1；
（4）为研究合成气最合适的起始组成比，在1L容器中，分别在230℃、250℃和270℃下，改变CO和 H₂的起始组成比（设起始时CO的物质的量为1mol ），结果如图所示：
①230℃的实验结果所对应的曲线是X（填字母）．
②在270℃时，当CO的转化率为50%时，n（H₂）：n（CO）=1.5，并计算CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）的平衡常数．（写出计算过程，保留2位小数）

10．甲醇合成反应及其能量变化如图1所示：
（1）写出合成甲醇的热化学方程式：CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）△H=-（b-a）kJ?mol^-1．
（2）实验室在1L的密闭容器中进行模拟上述甲醇合成实验．将1mol CO和2mol H₂通入容器中，分别恒温在300℃和500℃反应，每隔一段时间测得容器内CH₃OH的浓度如下表所示：

时间 浓度（mol?L-1） 温度	10min	20min	30min	40min	50min	60min
300℃	0.40	0.60	0.75	0.84	0.90	0.90
500℃	0.60	0.75	0.78	0.80	0.80	0.80

①下列措施中有利于增大上述反应的反应速率的是cd（填字母序号）．
a．随时将CH₃OH与反应混合物分离          b．降低反应温度
c．增大体系压强                           d．使用高效催化剂
②在300℃反应开始10min内，H₂的平均反应速率为υ（H₂）=0.08 mol?L^-1?min^-1．
③在500℃达到平衡时，平衡常数K=25．
④在另一体积不变的密闭容器中，充入1.2mol CO和2.0mol H₂，在一定条件下达到平衡，测得容器中压
强为起始压强的一半，该条件下H₂的转化率为80%．
（3）乙醇燃料电池具有很高的实用价值．图2所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测．则该电池的负极反应式为CH₃CH₂OH+H₂O-4e^-=CH₃COOH+4H⁺．