9．电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe（OH）₃沉淀．Fe（OH）₃有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用．阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，除去浮渣层，即起到了浮选净化的作用．某科研小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置示意图，如图所示．
（1）实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，产生气泡速率缓慢，无法使悬浮物形成浮渣．此时，可向污水中加入适量的c．
a．BaSO₄  b．CH₃CH₂OH  c．Na₂SO₄        d．NaOH
（2）电解池阳极发生了两个电极反应，其中一个反应生成一种无色气体，则阳极的电极反应式分别是
①Fe-2e^-=Fe²⁺；   ②4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑．
（3）电极反应①和②的生成物反应得到Fe（OH）₃沉淀的离子方程式是4Fe²⁺+10H₂O+O₂=4Fe（OH）₃↓+8H⁺．
（4）该燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，CH₄为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料作电极．为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分A物质参加循环（如图）．A物质的化学式是CO₂．

8．现有室温下的四种溶液，其pH如表所示，下列有关叙述不正确的是（　　）

	①	②	③	④
pH	11	11	3	3
溶液	氨水	NaOH溶液	醋酸	盐酸

	A．	③④中分别加入适量醋酸钠晶体，两溶液pH均增大
	B．	②③两溶液等体积混合，所得溶液中：c（OH-）＞c（H+）
	C．	分别加水稀释10倍，溶液的pH：①＞②＞④＞③
	D．	V1L④和V2L①溶液混合后，若pH=7，则V1＜V2

7．萃取碘水中的碘，可用的萃取剂是①四氯化碳  ②汽油  ③酒精（　　）

A．

只有①

B．

①和②

C．

①和③

D．

①②③

6．晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下：
①高温下用过量的碳还原二氧化硅制得粗硅；
②粗硅与干燥的HCl气体反应制得SiHCl₃ （Si+3HCl═SiHCl₃+H₂）
③SiHCl₃与过量的H₂在1000℃～1100℃反应制得纯硅，已知SiHCl₃能与水强烈反应，在空气中易
自燃．请回答：
（1）第一步制取粗硅的化学方程式2C+SiO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO+Si．
（2）粗硅与HCl反应完全后，经冷凝得到的SiHCl₃（沸点33.0℃）中含有少量SiCl₄（沸点57.6℃）和HCl（沸点-84.7℃），提纯SiHCl₃可采用蒸馏的方法．
（3）实验室用SiHCl₃与过量的H₂反应制取纯硅的装置如图所示（加热器和夹持装置略去）：
①装置B中的试剂是浓硫酸，装置C需水浴加热，目的是使SiHCl₃气化，与氢气反应．
②反应一段时间后，装置D中可观察到有晶体硅生成，装置D不能采用普通玻璃管的
原因是SiHCl₃与过量的H₂在1000℃～1100℃反应制得纯硅，温度太高，普通玻璃管易熔化，D中发生的反应的
化学方程式是SiHCl₃+H₂=Si+3HCl．
③为保证实验的成功，操作的关键除题中已告知的之外，你认为最重要的还有：验前要检查装置气密性；加热前要先排尽空气；分液漏斗上口应与圆底烧瓶用橡胶管连通；加热温度要适当等（说出一点即可）．

5．饮用水中的NO₃^-对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO₃^-的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将NO₃^-还原为N₂，其化学方程式为（未配平）：
□Al+□NaNO₃+□NaOH--□NaAlO₂+□N_2↑+□H₂O．  请回答下列问题：
（1）上述反应中，N元素的化合价降低，则该元素的原子得到（填“得到”或“失去”）电子；
（2）上述反应中，若有10个铝原子参与反应，则转移的电子总数为30，配平并用“双线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目：
□Al+□NaNO₃+□NaOH--□NaAlO₂+□N_2↑+□H₂O．

4．过氧化钠可用于呼吸面具和潜水艇中作为氧气的来源，原因是2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂、2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑（用化学方程式回答）．

3．下列各组离子一定能大量共存的是（　　）

	A．	常温下，pH=12的溶液中：SO32-、Cl-、K+、SiO32-
	B．	在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、I-
	C．	在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-
	D．	在无色透明溶液中：NH${\;}_{4}^{+}$、Fe3+、SO42-、HCO${\;}_{3}^{-}$

2．A、B、C、D是中学化学中常见物质，在一定条件下四者相互转化关系如图所示（部分反应中的水已略去），其中A、B、C均含有同一种元素．下列说法错误的是（　　）

	A．	若A为碳单质，则B可以用来灭火
	B．	若A为AlCl3，D为NaOH，则反应Ⅲ发生的是盐类双水解
	C．	若A为烧碱，D为CO2，则C的水溶液呈碱性
	D．	若A为氯水，D为日常生活中用途最广的金属单质，则I、Ⅱ、Ⅲ均是氧化还原反应

1．研究氮及其化合物的性质在人类进步过程中具有极为重要的意义．
（1）工业上消除氮的氧化物可采用以下反应：CH₄（g）+2NO₂（g）?N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H
在温度为T₁和T₂时，分别将0.5mol CH₄和1.2mol NO₂充入体积为1L的密闭容器中，测得NO₂的物质的量随时间变化数据如下表：

温度/℃ 时间/min	0	10	20	40	50
T1	1.2	0.9	0.7	0.4	0.4
T2	1.2	0.8	0.56	…	0.5

①温度为T₁℃时，0～20min内，v（CH₄）=0.0125mol/（L．s）．
②T₁＜T₂（填“＞”或“＜”，下空同）；△H＜0，判断理由是升高温度，NO₂的物质的量增大，平衡逆向移动，正反应为放热反应．
③反应CH₄（g）+2NO₂（g）?N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）的平衡常数表达式K=$\frac{c（{N}_{2}）×c（C{O}_{2}）×{c}^{2}（{H}_{2}O）}{c（C{H}_{4}）×{c}^{2}（N{O}_{2}）}$，温度为T₁℃时，K的值为6.4．
④温度为T₂℃时，达平衡后，再向容器中加入0.5mol CH₄和1.2mol NO₂，达新平衡时CH₄的转化率将减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）已知反应N₂O₄（g）?2NO₂（g），随温度升高，混合气体的颜色变深．将一定量N₂O₄气体充入如图绝热容器一段时间后，压缩和拉伸活塞过程中气体的透光率（气体颜色越浅，透光率越大）随时间变化如图所示．

①a点与c点相比，c （NO₂）更大的是c，体系温度更低的是a．
②d点，v_正（NO₂）＞v_逆（NO₂）（填“＞”、“＜”或“=”）．
③下列说法能说明透光率不再发生改变的有ad．
a．气体颜色不再改变               b．△H不再改变
c．v_正（N₂O₄）=2v_逆（NO₂）         d．N₂O₄的转化率不再改变．

20．已知：H-H、O=O的键能分别是436kJ•mol^-1和496kJ•mol^-1．依据如图，则H-O的键能是（　　）

A．

926 kJ•mol-1

B．

485kJ•mol-1

C．

463 kJ•mol-1

D．

221 kJ•mol-1