19．下列说法或表示方法正确的是（　　）

	A．	等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
	B．	由H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ/mol可知，若将1mol CH3COOH的稀溶液与含1mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量小于57.3kJ
	C．	由C（石墨）═C（金刚石））△H=+1.90/mol可知，金刚石比石墨稳定
	D．	在101 kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8kJ/mol

18．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（　　）

	A．	二氧化硫可广泛用于食品的增白
	B．	聚乙烯塑料制品可用于食品的包装
	C．	次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌
	D．	氧化铝是冶炼金属铝的原料，也是一种较好的耐火材料

17．A和B两种有机物可以互溶，有关性质如下：

	相对密度（20℃）	熔点	沸点	溶解性
A	0.7137	-116.6°C	34.5°C	不溶于水
B	0.7893	-117.3°C	78.5°C	与水以任意比混溶

（1）要除去A和B的混合物中的少量A，可采用A方法即可得到B．
A．蒸馏          B．重结晶     C．萃取         D．加水充分振荡，分液
（2）若B的分子式为C₂H₆O，核磁共振氢谱表明其分子中有三种化学环境不同的氯原子，强度之比为3：2：1．则B的结构简式为CH₃CH₂OH．
（3）若质谱图显示A的相对分子质量为74，红外光谱如图所示，则A的结构简式为CH₃CH₂OCH₂CH₃．

（4）准确称取一定质量的A和B的混合物，在足量氧气中充分燃烧，将产物依次通过足量的无水氯化钙和碱石灰，发现质量分别增重14.4g和26.4g．计算混合物中A和B的物质的量之比1：1．

16．某烃不与溴水反应，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，在Fe存在下与Cl₂反应，能生成两种一氯代物，该烃是（　　）

A．

CH≡C-CH3

B．

对二甲苯

C．

对甲乙苯

D．

邻甲乙苯

15．下列描述中正确的是（　　）

	A．	强酸与强碱反应都是放热反应
	B．	氧化还原反应一定都是放热反应
	C．	放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
	D．	同温同压下，反应H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同

14．二甲醚（CH₃OCH₃）是无色气体，可作为一种新型能源．由合成气（组成为H₂，CO和少量的CO₂）直接制备二甲醚，其中的主要过程包括以下二个反应：
二甲醚合成反应：
（i） CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH （g）△H₁=-90.1kJ•mol^-1
（ii） 2CH₃OH（g）═CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H₂=-24.5kJ•mol^-1
回答下列问题：
（1）Al₂O₃是合成气直接制备二甲醚反应催化剂的主要成分之一．工业上从铝土矿制备较高纯度Al₂O₃主要流程是：Al₂O₃（铝土矿）+2NaOH+3H₂O=2NaAl（OH）₄；NaAl（OH）₄+CO₂=Al（OH）₃↓+NaHCO₃；2Al（OH）₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al₂O₃+3H₂O （以化学方程式表示）．
（2）由H₂和CO直接制备二甲醚（另一产物为水蒸气）的热化学方程式为：2CO（g）+4H₂（g）=CH₃OCH₃+H₂O（g）△H=-204.7kJ•mol^-1．根据化学反应原理，分析增加压强对直接制备二甲醚反应的影响？该反应是气体体积减小的反应，增加压强平衡正向进行，反应速率增大，CO和H₂转化率增大，CH₃OCH₃产率增加
（3）有研究者在催化剂（含Cu-Zn-Al-O和A1₂O₃），压强为5.0MPa的条件下，由H₂和CO直接制备二甲醚，结果如图所示．其中CO转化率随温度升高而降低的原因是：反应放热，温度升高，平衡左移．
（4）二甲醚直接燃料电池具有启动快，效率高等优点，其能量密度高于甲醇直接燃料电池（5.93kw•h•kg^-1）．若电解质为酸性，二甲醚直接燃料电池的负极反应为CH₃OCH₃+3H₂O-12e^-=2CO₂+12H⁺，一个二甲醚分子经过电化学氧化，可以产生12个电子的电量：该电池的理论输出电压为1.20V，能量密度E=$\frac{1.2V×\frac{1000}{46}×12×96500}{\frac{1}{3.6×1{0}^{6}}}$39KW•h•kg^-1=8.39KW•h•kg^-1（列式计算．能量密度=电池输出电能/燃料质量，1kw•h=3.6×10⁶J）．

13．湿法炼锌的冶炼过程可用如图1简略表示：

请回答下列问题：
（1）已知ZnO属于两性氧化物，写出ZnO与NaOH溶液反应的化学方程式：2NaOH+ZnO=Na₂ZnO₂+H₂O．
（2）上述电解过程中析出锌的电极反应式为：[Zn（NH₃）₄]²⁺+2e^-=Zn+4NH₃↑．
（3）产生的SO₂可用Ba（NO₃）₂溶液吸收，部分产物可作为工业原料，其反应的离子方程式为：3SO₂+2H₂O+2NO₃^-+3Ba²⁺=3BaSO₄↓+2NO↑+4H⁺．
（4）氨是最重要的化工产品之一．合成氨用的氢气可以甲烷为原料制得：CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）．
有关化学反应的能量变化如图2所示，则CH₄（g）与H₂O（g）反应生成CO（g）和H₂（g）的热化学方程式为：CH₄（g）+H₂O（g）=CO（g）+3H₂（g）△H=+161.1kJ•mol^-1．
（5）CO对合成氨的催化剂有毒害作用，常用乙酸二氨合铜溶液来吸收原料气中CO，其反应原理为：
[Cu（NH₃）₂CH₃COO]（l）+CO（g）+NH₃（g）?[Cu（NH₃）₃]CH₃COO•CO（l）△H＜0．吸收CO后的乙酸铜氨液经过适当处理后又可再生，恢复其吸收CO的能力以供循环使用，再生的适宜条件是：B（填写选项编号）
A．高温、高压  B．高温、低压 C．低温、低压  D．低温、高压
（6）某温度下，向容积为100L的密闭容器中通入4mol NH₃和2molCO₂，发生2NH₃（g）+CO₂（g）?CO（NH₂）₂（l）+H₂O（g）反应，该反应进行到40s时达到平衡，此时CO₂的转化率为50%．图3中的曲线表示该反应在前25s内的反应进程中的NH₃浓度变化．若反应延续至70s，保持其它条件不变情况下，请在图中用实线画出使用催化剂时该反应从开始至平衡时的曲线．

12．某化学兴趣小组同学以TiO₂和CCl₄为原料在实验室制取液态TiCl₄，装置如图所示．
有关信息如下：
①反应原理：TiO₂（s）+CCl₄（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$TiCl₄（g）+CO₂（g）
②反应条件：无水无氧且加热
③有关物质性质如表：

物质	溶点/℃	沸点/℃	其他
CCl4	-23	76	与TiCl4互溶
TiCl4	-25	136	遇潮湿空气产生白雾

请回答下列问题：
（1）B中盛有CCl₄的仪器名称是锥形瓶，仪器A装的试剂不可能是（填序号）b．
a．碱石灰       b．无水硫酸铜       c．氧化钙        d．烧碱
（2）实验开始前的操作包括：①组装仪器，②检查装置气密性，③加装药品，④通一会儿氮气，⑤最后点燃酒精灯．第④步的目的是排除装置中的空气，保证反应在无水、无氧环境下进行．
（3）装置E中的试剂是浓硫酸；E装置不能（填“能”或“不能”）换成A装置，理由是A装置可以吸收水，但不能不能吸收空气中的氧气，不能保证反应在无氧环境下进，故E装置不能换成A装置．
（4）欲分离D中的液态混合物，所采用操作的名称是蒸馏．
（5）TiCl₄还可由TiO₂和焦炭、氯气在加热下反应制得，同时有气体生成，请设计实验方案探究气体的成分．此气体可能是CO或CO₂或CO与CO₂的混合气体，将气体先通过澄清石灰水，干燥后再通入到灼热的装有CuO的玻璃管中，若不变浑浊则为CO，若浑浊但没有红色固体产生，则为CO₂，若浑浊且有红色固体产生，则为CO与CO₂的混合气体．

11．现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子Na⁺、Al³⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Fe³⁺和五种阴离子Cl^-、OH^-、NO₃^-、CO${\;}_{3}^{2-}$、X中的一种．
（1）某同学通过分析，认为无需检验就可判断必有的两种物质是Na₂CO₃、Ba（OH）₂
（2）为了确定X，现将（1）中的两种物质记为A和B，当C与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体；当C与A的溶液混合时产生棕灰色沉淀，向该沉淀中滴入稀HNO₃，沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解．则：
①X为B； A．SO₃^2-　　B．SO₄^2-C．CH₃COO^-　　D．SiO₃^2-
②A中的化学键类型为离子键、共价键；
③将0.02mol的A与0.01mol的C同时溶解在足量的蒸馏水中，充分反应后，最终所得沉淀的质量为6.1g（精确到0.1g）；
④利用上述已经确定的物质，可以检验出D、E中的阳离子．
请简述实验操作步骤、现象及结论取少量D的溶液与试管中，逐渐进入Ba（OH）₂溶液至过量，先出现白色沉淀后溶解，则D中含有Al³⁺，若生成的白色沉淀不溶解，则E中含有Mg²⁺；
（3）将Cu投入到装有D溶液的试管中，Cu不溶解；再滴加稀H₂SO₄，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，则该反应的离子方程式为：3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．

10．（1）已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：

弱酸化学式	HSCN	CH3COOH	HCN	H2CO3
电离平衡常数	1.3×10-1	1.8×10-5	4.9×10-10	K1=4.3×10-7  K2=5.6×10-11

125℃时，将20mL0.1mol/LCH₃COOH溶液和20mL0.1mol/LHSCN溶液分别与20mL 0.1mol/LNaHCO₃溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）的变化如图1所示：
反应初始阶段两种溶液产生CO₂气体的速率存在明显差异的原因是：因为Ka（HSCN）＞Ka（CH₃COOH），溶液中c（H⁺）为HSCN＞CH₃COOH，c（H⁺）大反应速率快．
反应结束后所得两溶液中，c（SCN^-）＞c（CH₃COO^-）（填“＞”、“＜”或“=”）
②若保持温度不变，下列量会变小的是b（填序号）．
a．c（CH₃COO^-）      b．c（H⁺）        c．K_wd．醋酸电离平衡常数．
（2）若往20mL0.1mol/L的弱酸HNO₂溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的温度变化如如图2所示，下列有关说法正确的是②③．
①该烧碱溶液的浓度为0.02mol•L^-1
②该烧碱溶液的浓度为0.01mol•L^-1
③HNO₂的电离平衡常数：b点＞a点
④从b点到c点，混合溶液中一直存在：c（Na⁺）＞c（NO₂^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）