9．硅单质及其化合物应用范围很广．请回答下列问题：
（1）制备硅半导体材料必须先得到高纯硅．三氯甲硅烷（SiHCl₃）还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如图：
石英砂$→_{高温}^{焦炭}$粗硅$→_{573K以上}^{HCl}$SiHCl₃（粗）$\stackrel{精馏}{→}$SiHCl₃（纯）$→_{1357K}^{H_{2}}$高纯硅
①写出由纯SiHCl₃制备高纯硅的化学反应方程式SiHCl₃+H₂$\frac{\underline{\;1357K\;}}{\;}$Si+3HCl．
②整个制备过程必须严格控制无水无氧．SiHCl₃遇水剧烈反应生成H₂SiO₃、HCl和另一种物质，写出配平的化学反应方程式SiHCl₃+3H₂O=H₂SiO₃↓+H₂↑+3HCl↑．
③H₂还原SiHCl₃过程中若混O₂，可能引起的后果是高温下，H₂遇O₂发生爆炸．
④已知2gH₂在O₂中完全燃烧生成水蒸气时放出241.8kJ的热量．写出H₂在O₂中完全燃烧生成水蒸气的热化学方程式：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6 kJ/mol．
（2）下列对硅材料的说法正确的是ABC（填字母）．
A．氮化硅硬度大、熔点高，可用于制作高温陶瓷和轴承
B．高纯度的二氧化硅可用于制造高性能通讯材料--光导纤维
C．普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，其熔点很高
D．盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅
（3）硅酸钠水溶液俗称水玻璃．取少量硅酸钠溶液于试管中，通入二氧化碳气体，振荡，观察．
①实验现象是：生成白色胶状沉淀．②写出发生反应的离子方程式：SiO₃^2-+2NH₄⁺+2H₂O═2NH₃•H₂O+H₂SiO₃↓．

8．下列说法正确的是（　　）

	A．	甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ•mol-1
	B．	500℃、30MPa下，0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成氨气，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6kJ•mol-1
	C．	在100℃、101kPa条件下，液态水的气化热为40.69kJ•mol-1，则H2O（g）?H2O（l） 的△H=+40.69 kJ•mol-1
	D．	酸碱发生中和反应生成1mol液态H2O时，所放出的热量称为中和热，可表示为：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1

7．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）

	A．	饱和氯水中：Cl?、NO${\;}_{3}^{-}$、Na+、SO${\;}_{3}^{2-}$
	B．	Na2S溶液中：SO42-、K+、Cl?、Cu2+
	C．	使甲基橙变红色的溶液：Mg2+、K+、SO42-、NO3-
	D．	FeCl3溶液中：K+、NH4+、I-、SCN-

6．设N_A为阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）

	A．	标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA
	B．	标准状况下，22.4LSO3含有NASO3个分子
	C．	46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA
	D．	常温常压下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA

5．下列化学反应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	向NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-
	B．	硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32-+2H+═H2SiO3↓
	C．	MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O
	D．	浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe+3NO3-+6H+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3++3NO2↑+3H2O

4．已知氨气与氯化氢气体都是极易溶于水的气体，在标准状况下1升水中最多能溶解500升的氯化氢气体，或者700升的氨气．
（1）在标准状况下今用一烧瓶收满氨气，用如图进行喷泉实验，结果水充满烧瓶．计算烧瓶内溶液溶质的物质的量浓度0.045mol．L^-1．
（2）在标准状况下将336升氯化氢气体溶于1升水中所得溶液的密度为1.29g．ml^-1．计算 （结果保留小数点后一位）
①计算该溶液溶质的质量分数35.4%
②从中取出该溶液50ml，其中C（Cl^-）=12.5mol/L．

3．写出下列反应的离子方程式：
①硫酸氢钠溶液中加入碳酸氢钠溶液：HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O；
②向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至恰好中和：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O．

2．反应2KMnO₄+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O中，Mn元素的化合价由+7价变为+2价，被还原；Cl元素的原子失去电子，被氧化；若参加
反应的HCl是73g，则被氧化的HCl是45.625g．

1．一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HI（g）?H₂（g）+I₂（g）．若[HI]由0.1mol•L^-1降到0.07mol•L^-1时，需要15s，那么[HI]由0.07mol•L^-1降到0.05mol•L^-1时，所需反应的时间为（　　）

A．

等于5 s

B．

等于10 s

C．

大于10 s

D．

小于10 s

20．“神舟七号”所用火箭推进剂由液态肼（N₂H₄）和液态双氧水组成，当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热．已知：0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，并放出256.65kJ的热量．
①反应中的氧化剂是H₂O₂（写化学式）．
②当有1mol氮气生成时，反应转移的电子数为4N_A．
③反应的热化学方程式为N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）═N₂（g）+4H₂O（g）△H=-641.6KJ/mol．