19．下列离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	NaHS溶液的水解方程式：HS-+H2O?H3O++S2-
	B．	200 mL 2 mol/L的FeBr2溶液中通入11.2 L标准状况下的氯气：4Fe2++6Br-+5Cl2═4Fe3++3Br2+10Cl-
	C．	向KAl（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2溶液使SO42-完全沉淀：Al3++2SO42-+2Ba2++3OH-═Al（OH）3↓+2BaSO4↓
	D．	在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe（OH）3═2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+

18．在浓盐酸中H₃AsO₃与SnCl₂反应的离子方程式为3Sn²⁺+2H₃AsO₃+6H⁺+18Cl^-=2As+3SnCl₆^2-+6M．关于该反应的说法中正确的组合是（　　）
①氧化剂是H₃AsO₃
②还原性：Cl^-＞As
③每生成1mol As，反应中转移电子的物质的量为3mol
④M为OH^-⑤SnCl₆^2-是氧化产物．

A．

①②④⑤

B．

①③⑤

C．

①②③④

D．

只有①③

17．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	使pH试纸变红的溶液：K+、Ca2+、Cl-、ClO-
	B．	无色透明的溶液：Cu2+、NH4+、NO3-、CO32-
	C．	0.1 mol•L-1KNO3溶液：Mg2+、Fe3+、Cl-、SO42-
	D．	水电离出的c（H+）=10-12 mol•L-1的溶液：Na+、NH4+、SO42-、NO3-

16．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	0.1mol/LNa2S溶液中所含S2-总数小于O.1NA
	B．	若CH3COONa溶液中CH3COO-的数目为NA，则Na+的数目大于NA
	C．	一定条件下，1mol N2和3 mol H2混合充分反应，转移的电子数目为6NA
	D．	标准状况下，11.2 L己烷中含有的化学键数目为9.5NA

15．下列实验操作中正确合理的是（　　）

	A．	用100 mL容量瓶配制50 mL 0.1 mol/L盐酸
	B．	在托盘天平上称量NaOH时，应将NaOH固体放在小烧杯中称量
	C．	用25 mL量筒量取4.0 mol/L的盐酸5.62 mL
	D．	用托盘天平准确称取5.85 g NaCl固体

14．化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展具有重要作用，下列说法中正确的是（　　）

	A．	煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源
	B．	自然界中含有大量的游离态的硅，纯净的硅晶体可用于制作计算机芯片
	C．	汽车尾气的大量排放影响了空气的质量，是造成PM2.5值升高的原因之一
	D．	明矾和氯气均可用于水的杀菌、消毒

13．有下列四种溶液：①NaOH溶液，②Mg（NO₃）₂溶液，③CuSO₄溶液，④KCl溶液，不用其他试剂就能鉴别，正确的鉴别顺序是（　　）

A．

①②③④

B．

③④②①

C．

④①②③

D．

③①②④

12．ClO₂是一种消毒杀菌效率高，二次污染小的水处理剂．实验室可通过以下反应制得ClO₂：2KClO₃+H₂C₂O₄+H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2ClO₂↑+K₂SO₄+2CO₂↑+2H₂O．下列说法正确的是（　　）

	A．	KClO3中的Cl在反应中失去电子
	B．	反应中H2C2O4是还原剂
	C．	ClO2是氧化产物
	D．	生成1molClO2有2 mol电子发生转移

11．根据以下几个反应：
①Cl₂+2KI═2KCl+I₂
②2FeCl₂+Cl₂═2FeCl₃
③2FeCl₃+2KI═2FeCl₂+2KCl+I₂
判断氧化性由强到弱的顺序是（　　）

A．

Cl2＞I2＞Fe3+

B．

Cl2＞Fe3+＞I2

C．

Fe3+＞Cl2＞I2

D．

Fe3+＞I2＞Cl2

10．某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br₂的沸点为59℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性．他们参观生产过程后，组装了如图装置简图：
请你参与分析讨论：
（1）图中仪器B的名称：冷凝管．
（2）整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是Br₂腐蚀橡胶．
（3）实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件：控制温度计b的温度，并收集59℃的馏分．
（4）C中圆底烧瓶中产生液体颜色为深红棕色，用冰冷却的目的是：冷凝溴，防止溴挥发．
（5）为除去该产物中仍残留的少量Cl₂，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是分液（或蒸馏）．
（6）D中浓NaOH溶液的作用是：吸收挥发出的溴．