9．下列说法正确的是（　　）

	A．	c（H+）=c（OH-）的溶液一定呈中性
	B．	常温下，将pH=11的氨水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
	C．	常温下，pH=11的NaOH溶液和pH=3的CH3COOH溶液等体积混合后，溶液pH＞7
	D．	0.1 mol•L-1Na2S溶液中：2c（Na+）=c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）

8．常温下，下列溶液中，能大量共存的一组离子是（　　）

	A．	pH=1的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、Cl-
	B．	通入CO2气体的溶液中：Ca2+、I-、ClO-、NO3-、
	C．	c（Fe3+）=0.1 mol•L-1的溶液中：Na+、I-、SCN-、SO42-
	D．	由水电离出的c（H+）=1.0×10-13 mol•L-1的溶液中：Na+、HCO3-、Cl-、Br-

7．设N_A是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

	A．	7.8g 苯中含有的单键数目为0.9NA
	B．	1 mol Cl2溶于水，与水反应时电子转移数目为1 NA
	C．	在298K 1.01×105pa下，22 g CO2和N2O混合气体中，所占的体积大于11.2升
	D．	常温下，pH=13的NaOH溶液中含有的OH-离子数目为0.1NA

6．下列有关化学用语的理解错误的是（　　）

	A．	电子式 可以表示甲基，但不能表示CH3+
	B．	比例模型 既能表示甲烷分子，也能表示四氯化碳分子
	C．	C2H4O2可以表示乙酸、甲酸甲酯等物质
	D．	离子结构示意图 可以表示32S2-，也可以表示34S2-

5．下列有关判断化学基本概念的依据中，一定正确的是（　　）

	A．	离子晶体：由阴阳离子构成的晶体		B．	共价化合物：含有共价键的化合物
	C．	酸性：PH＜7		D．	强电解质：能溶于水的化合物

4．采用不同的分类方法，可将金属氧化物分为不同的类别．例如，从某种意义上讲，可将Na₂O、CuO、MgO、Fe₂O₃等归为一类，则下列氧化物中与它们同属一类的是（　　）

A．

Mn2O7

B．

Na2O2

C．

Al2O3

D．

CaO

3．下列说法正确的是（　　）

	A．	人类在研究物质微观结构过程中，电子显微镜、光学显微镜、扫描隧道显微镜三种不同层次的观测仪器先后得到了应用
	B．	意大利科学家阿佛加德罗在1888年总结出平衡移动原理
	C．	用于比色分析的分光光度计可用来测定反应速率
	D．	pH试纸有广范和精密两种，广范pH试纸测量范围较广，测量精度较高

2．下表是元素周期表的一部分，根据表中列出的10种元素，回答下列问题．

周期   族	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2					N	O	F	Ne
3	Na	Mg	Al	Si		S	Cl

（1）非金属性最强的元素是F；   
（2）Ne原子结构示意图为；
（3）N和O中，原子半径较小的是O；  （4）H₂S和HCl中，热稳定性较强的是HCl；
（5）MgO和Al₂O₃中，属于两性氧化物的是Al₂O₃；
（6）元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是NaOH（填化学式）；
（7）SiO₂常用于制造光导纤维（填一种高性能的现代通讯材料的名称）；
（8）誉称为“绿色氧化剂”的过氧化氢，它的化学式是H₂O₂，其中氢元素与氧元素的质量比为m（H）：m（O）=1：16；（相对原子质量：H-1，O-16）
（9）镁是制造汽车、飞机、火箭的重要材料．写出工业上电解熔融氯化镁获得金属镁的化学方程式：MgCl₂（熔融）$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl₂．

1．气体化合物A分子式可表示为O_xF_y，己知同温同压下l 0mL A受热分解生成15mLO₂和10mL F₂，则A的化学式为O₃F₂推断的依据为阿伏加德罗定律和质量守恒定律．

20．下列叙述正确的是（　　）
①久置于空气中的氢氧化钠溶液，加盐酸时有气体产生
②用过量的氨水除去Fe³⁺溶液中的少量Al³⁺
③Na₂O₂与CO₂反应生成Na₂CO₃和O₂，SO₂和Na₂O₂反应生成Na₂SO₃和O₂
④铝粉与氧化镁共热可制取金属镁
⑤蔗糖炭化的演示实验中，浓硫酸既体现了其强氧化性又体现了其脱水性
⑥氢氧化铁胶体与氯化铁溶液分别蒸干灼烧得相同的物质．

A．

①④⑤

B．

①⑤⑥

C．

②③④

D．

④⑤⑥